實驗中確定空氣中氧氣含量的乙個小問題。

為什麼感覺房東是女的，看完資料還真是女的，哦不是像女主那樣專攻的男人。。。

分子在做熱運動，壓力的產生就是氣體分子不斷地撞擊乙個表面，其中的氣體分子濃度越高，壓力和強度越大，就像我們抽氣的時候自行車是要不斷壓縮氣體來獲得很大的壓力，這幾乎是與抽氣相反的， 我們的輪胎變成了瓶子，因為它們不像輪胎那樣是用橡膠製成的，所以當其中的氧氣被消耗掉時，氣體濃度就變小了：每單位體積有7個n個分子和2個氧分子和1個氫分子，但現在少了兩個氧分子。然後，為了保持原來的平衡狀態，必須壓縮體積，壓制後，每單位體積應該有乙個n個分子和乙個氫分子，加起來為10，壓力等於平衡。

說氧氣約佔空氣體積的1 5是錯誤的，氣體沒有體積，因為它的體積因容器不同而不同，1 5應該是量的比值，氧分子數大於總氣體分子數。 這就是為什麼很難理解。

我們可以一步一步來想一想，在測試開始之前，瓶子裡的氣壓差不多等於外面的氣壓，那麼我們來想想氣壓是怎麼產生的呢？ 其本質是，由於氣體分子之間的作用力，從巨集觀上可以假設，有許多不同的分子佔據了這個空間，當每單位體積的分子數增加時，壓力會增加，分子數會減少。 測試前，瓶內空氣的成分與外界空氣的成分基本相同。

當紅磷在瓶子裡開始燃燒，氧氣與紅磷反應形成固體時，氧氣所佔據的部分空間就會被其他分子佔據，這個密閉容器中其他氣體的數量不增加或減少，而是它們所佔據的空間擴大， 使瓶內氣壓降低。

當止水夾開啟時，由於外部氣壓大於瓶內氣壓，水被壓入瓶內，當瓶內其他氣體佔據的空間恢復到原來的尺寸時，壓差就會消失，水將不再被壓入瓶中， 測試將結束。

要分析為什麼進瓶的水等於空氣中氧氣的體積，可以簡單分析為：其他氣體體積+氧氣體積=v總體積，它氣體體積+水體積=v總體積，那麼氧氣體積=水體積補充。

如果消耗了1 5體積的空氣，可以想象1 5的空氣已經被帶走了，那麼在剩餘的體積中，4 5是空氣，而原來的空氣的1 5部分是真空，當止水夾開啟讓水進入時， 水將佔據 1 5 的空間。

它不會大於或小於 1 5 的原因是：

如果有超過1 5的水進入瓶子，4 5體積的空氣將被壓縮小於4 5，則瓶內氣體的壓力會增加，大於外部大氣壓，即瓶內氣體給水的壓力大於外部空氣給水的壓力（瓶內氣體的力向外推水大於外界氣體向內推水的力），那麼水肯定不會是靜止的，而是部分水會被瓶內的氣體壓出瓶外。

如果進入瓶子的水少於 1 5 個，同樣的原因，水會繼續被外界空氣壓入瓶子。 在內部和外部氣壓平衡之前，水面不會靜止。 所以那個瓶子裡的水量必須是 1 5。

之所以可以假設1 5是真空，是因為在溫度等條件恆定的情況下，當內外壓力平衡時，即最終狀態，內外氣體的密度是相同的。

你很會學習，但是你不需要什麼都知道，畢竟你還需要高中知識，而且你不懂它，因為它涉及到空氣的克拉貝隆方程（高中物理會涉及到），就是這樣。

PV T = 物質的恆定量。

其中p是壓力，v是體積，t是溫度，物質的量是高中化學知識，可以用n來表示，不知道大家學過。

在這個實驗中，t和p是恆定的（請注意，實驗結束後管子裡還剩下一些水，但是這部分液體的垂直高度產生的壓力可以忽略不計，畢竟十公尺水產生的壓力等於大氣壓）。

然後可以得出結論，物質的量 v= 常數，即物質的量與體積成正比。

當體積變為4 5時，空氣中的物質量也變為4 5，說明消耗的氧氣約佔空氣體積的1 5

首先，燃燒產生的五氧化二磷是一種固體......雖然很分散......但它仍然可以是堅實的......我們忽略了這部分的體積。

然後，考慮消耗的氣體問題。 我們假設這兩種氣體是隔離的，不燃燒的在瓶子的上部，燃燒的在瓶子的下部，中間有密閉措施隔開，這時，紅磷被點燃，燃燒後，下部空間形成真空，不再有氣體， 並且開啟水塞後，水會充滿下面的空間，這和我們在真實情況下做的實驗結果是一樣的。其實，如果氣體的另一部分想要恢復到原來的壓力和溫度，那麼它的體積也必須恢復到燃燒前的體積，所以缺少的體積就是燃燒時消耗的體積，也就是充滿水的體積。

磷燃燒消耗氧氣，氧氣耗盡，磷熄滅。 水在外界大氣壓力的作用下進入瓶子。 使內部和外部壓力相等。 （可以理解為水補充氧氣的體積）。

大氣壓力的原因。

燃燒掉氧氣後，為了保持壓力平衡，外界的大氣壓力會把水壓入容器中，以填補原有空氣中氧氣的空隙。 進入的水量大約是氧氣所佔的體積。

集氣器氣瓶中的氧氣用完了，水代替了原來的氧氣量，是不是就這麼簡單，就這麼容易理解？ 所以v水（體積）=v氧氣就是這麼簡單，你不在乎可燃物，只知道氧氣沒了，為了和大氣壓一樣，氧氣的體積被水代替了。

我認為關鍵是，紅磷燃燒產生的五氧化二磷是乙個非常小的固體，可以忽略不計的體積，然後把水壓進去，這個實驗只是粗略地測量空氣中氧氣的含量，並不是很準確。

氧氣被燃燒，瓶內壓力變小，外壓（乙個大氣壓）大於內壓，所以水被壓入，直到內外壓力相等。

這是很多點。

其實，我知道你的意思，但我不知道該怎麼解釋。

要知道，這是因為內燃後氣壓觸底，因為外界大氣壓比較高，把水壓進去。

而這些水的體積就是氧氣的體積。

你把水想象成氧氣，如果你消耗了這麼多的氧氣，瓶子裡的空氣會膨脹，壓力會變小，然後你會把瓶子裡的空氣壓縮回與外界大氣相同的壓力，這樣內外平衡。 因此，可以理解，進入水中的體積就是氧氣的體積。

測定空氣中氧含量的實驗是燃燒紅磷測定空氣中氧含量，具體實驗現象如下：

1.紅磷燃燒，產生大量白煙。

2.放熱。 3、冷卻後，開啟彈簧夾，水沿導管進入氣瓶，進入氣瓶的水量約佔氣瓶內空氣總量的1 5。

實驗原理：過量的紅磷，燃燒時可以相對完全消耗瓶內空氣中的氧氣，但不能完全消耗掉，原因是當氧氣含量較低時，紅磷在這樣的實驗條件下是謹慎的，不能繼續燃燒，所以紅磷熄滅後，瓶子裡還有少量的殘氧。

如果紅磷量不足，則氣體收集器筒體內空氣中的氧氣不能完全反應，氣體收集器筒內水面上公升小於原始剩餘空氣體積的1 5，導致空氣中氧氣的實測體積分數過小。

有實驗測定空氣中的氧含量，白磷可在較低溫度下燃燒，與氧氣反應生成五氧化二磷。

這個過程是在密閉容器中進行的，它消耗氧氣，產生的五氧化二磷是固體物質，它降低了密閉容器內的氣壓，外部大氣壓將水壓入容器中，從而可以測量氧氣的體積並計算空氣中的氧含量。

作用原理：（1）空氣的成分主要是氮氣和氧氣。

2）氮氣的化學性質不活潑，而氧氣的化學性質比較活潑，容易與磷反應生成固體物質。

3）大氣壓原理。

4）電流的熱效應。

活動準備：儀器：燒杯、集氣瓶、薄玻璃導管、單孔橡膠塞、止水夾、學生電源、電阻絲。

藥品：白磷。

用紅磷測量時，紅磷（木炭、硫磺、鐵絲等不能代替）燃燒時產生大量白煙，鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後水面上公升約1 5體積。 基本上，氧氣佔空氣的 1 5。1.空氣中氧含量的測定

實驗現象：燃燒紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）時產生大量白煙，鐘內水面逐漸上公升，冷卻後水面上公升約1 5體積。 如果測得水面上公升小於 1 5 體積，原因可能是：

紅磷不足，氧氣未充分消耗，裝置洩漏，彈簧夾未冷卻到室溫就開啟了。 2.法國化學家拉瓦錫提出，空氣主要由氧氣和氮氣組成。 Schoeller 和 Priestley 使用不同的方法來生產氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，氮氣約78%，氧氣約21%（氧氣約4 1），稀有氣體（混合物）為二氧化碳，等氣體和雜質。 空氣的成分主要是氮氣和氧氣，是混合物。 4、排放到大氣中的有害物質大致可分為粉塵和氣體兩大類，氣態汙染物最多的是SO2、CO和NO2，主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。

總結。 這是因為紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷。

因為五氧化二磷是固體，所以它應該是一種較小的氣體。

而且因為它是從質量守恆定律推導出來的，所以質量不變，但氣體的質量減小，總質量不變。

測定空氣中氧含量的實驗問題。

這是因為紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷。 因為五氧化二磷是固體，所以它應該是一種較小的氣體。 而且因為它是從質量守恆定律推導出來的，所以質量不變，但氣體的質量減小，總質量不變。

如果氣體在封閉的瓶子裡，如果氧氣消耗殆盡，剩餘的氣體會充滿整個瓶子，體積不會改變，但密度會降低（在彈簧夾開啟之前），你能告訴我質量守恆定律可能不太了解嗎

氣體減少，因為固體佔據了空間。

如果你不明白，就問：氣體的減少不是因為紅磷燃燒氧氣嗎（？

嗯，是的。

那你之前文章所佔據的固體空間對問題有什麼影響，我不太明白，看看實驗**白煙溶於水（？ 體積和密度之間的直接關係是什麼（？ 以及如何理解質量守恆。

質量守恆定律的公式：a+b=c+d。 質量守恆定律在19世紀末進行了最後一次測試，當時精密測量技術已經高度發達。 結果表明，在任何物理反應中質量均無變化。

1.紅磷燃燒，產生大量白煙。

2.放熱。 3、冷卻後，開啟彈簧夾，水沿導管進入氣瓶，進入氣瓶的水量約佔氣瓶內空氣總量的1 5。

空氣中氧氣的含量是由紅磷的燃燒決定的，發生的實驗現象有：紅磷燃燒時產生大量白煙; 當止水夾開啟時，進入集氣器氣缸的水約佔氣缸容積的五分之一，得出氧氣約佔空氣總量的五分之一; 如果裝置洩漏、紅磷不足、止水夾未冷卻到室溫而開啟等，則集氣筒內水位的容積將上公升不到五分之一; 紅磷燃燒產生五氧化二磷。

測量空氣中氧含量的實驗如下：

首先，實驗的目的。

了解如何確定空氣中的氧氣含量。

2.手指實驗的原理。

它是根據物質只與空氣中的氧氣反應而產生的物質容易被吸收的事實來測量的，使密閉容器中的氣體體積減小，壓力變小，密閉容器中的水面在外部大氣壓力的作用下上公升。

3.實驗裝置和實驗程式。

1.在集氣筒中加入少量水並做標記。

2. 用彈簧夾夾住乳膠管。 點燃燃燒勺中多餘的紅磷後，立即將手伸入瓶子並擰緊塞子。 觀察紅磷燃燒現象。

3.紅磷熄滅並冷卻至室溫後，開啟彈簧夾，觀察實驗現象和水面變化。

第四，實驗現象。

1、產生大量白煙; 產生白色固體物質。

2.排出大量熱量。

3.等到燃燒停止，將液體冷卻至室溫，瓶內水面上公升約1 5體積。

5.實驗結論。

氧氣約佔空氣總量的 1 5（或約 21%）。

6. 注意事項。

1、可燃性要求：物質必須足夠，能在空氣中燃燒，只能與氧氣反應; 燃燒後，產品易被液體物質吸收。

2、裝置要求：整體更換具有良好的氣密性。

3、操作要求：點燃紅磷後，應迅速將燃燒勺伸入集氣筒中，並擰緊膠塞。 紅磷熄滅後，等到集氣器冷卻到室溫後再開啟彈簧夾。