碳原子的質量是如何確定的？

碳的相對原子質量是。 碳是一種非金屬元素，化學符號為C，在室溫下具有穩定性，不具有反應性，對人體的毒性很低，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全攝入，位於元素週期表組IVA的第二週期。

碳的特性：它以多種形式廣泛存在於大氣、地殼和生物體中。 拉丁語為碳，意為“煤、木炭”。

碳早已得到認識和利用，一系列碳化合物、有機物是生命的基礎。

碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳可以化學自結合形成大量化合物，這些化合物是生物學和商業上重要的分子。 生物體中的絕大多數分子都含有碳。

12 碳的相對原子質量（原子量）為（

乙個12克。

b 12c 克。

d 公斤。 選題：研究相對原子質量的概念。

思路分析：因為原子的實際質量太小，比如碳-12原子的實際質量是。

公斤，這麼小的數字使用、記憶和書寫都非常不方便，所以國際上一致認為乙個碳原子（即原子核中有6個質子和6個中子的碳原子，通常稱為碳12原子）的質量是以1 12為標準，並將其他原子的質量與它進行比較， 這是該原子的相對原子質量（原子量）。

由此可以看出，相對原子質量只是乙個比率，其國際單位制（SI）單位為1，單位符號為1（單位1一般不寫）。

根據相對原子質量的定義，碳的相對原子質量必須為12，即選項（b）是正確的，其他三個選項是錯誤的。 因為：

答：選擇（b）。

點選：原子質量（指原子的實際質量）與相對原子質量（原子量）不同，兩者之間既有區別又有聯絡。

碳的相對分子量。

單位為1，摩爾質量。

單位為克摩爾。

1.數值刺激時相對分子質量等於摩爾質量，但單位不同。 相對分子量最小的氧化物的化學式為HO。 相對分子質量是兩個質量的比值，“相對”的含義以計算表達的形式進一步闡明。

2. 摩爾質量用符號 m 表示。 當物質的量。

當以 mol 為單位測量時，摩爾質量的單位是 g mol。 摩爾質量在數值上等於物質的相對原子質量。

或相對分子質量。 對於化合物，其摩爾質量是固定的。

碳原子的實際質量為：10（-26）千克。

碳原子化學符號：C元素原子量。

質子數：6 原子序數：6 週期：2 組：IVA

天然存在的碳由三種同位素組成：12C 和 13C 是穩定同位素，而 14C 是放射性的。 它的半衰期。

它大約有5,730年的歷史，是自古以來發現的為數不多的元素之一，是構成碳基生物的最基本元素。

碳可以說是人類最早接觸的元素之一，也是人類最早使用的元素之一。 自從人類出現在地球上以來，就一直與碳接觸，因為閃電在燒木頭後留下了木炭，動物燒死後，就會有骨碳，而人類學會了如何生火之後，碳就成了人類永遠的“夥伴”， 因此，碳在古代一直是一種已知的元素。發現碳的確切日期無法確定。

碳在飢餓和乾燥的燃素理論的發展中發揮了重要作用，根據該理論，當時的碳不是作為一種元素出現的，而是作為純燃素出現的，它研究了煤和其他化學物質的燃燒，拉瓦錫。

碳首次被指出是一種元素，來自1789年編纂的《元素目錄》。

可以在 中看到。

在鑽石的自然界中發現了許多碳的同素異形體。

石墨，石墨烯。

碳奈米管、碳-60、六方隕石金剛石（藍司太立）。 金剛石和石墨早已為人所知。 拉瓦錫燃燒金剛石和石墨的實驗確定，這兩種物質的燃燒會產生二氧化碳，並得出結論，金剛石和石墨含有相同的“鹼”，稱為碳。

拉瓦錫首先將碳確定為一種元素。 碳60是1985年由美國休斯頓萊斯大學化學家哈里·克勞特（Harry Kraut）發現的，是由60個碳原子組成的球形穩定碳分子，是繼金剛石和石墨之後碳的第三種同素異形體同素異形體。

任何原子的質量近似等於：該原子的相對質量除以逍遙。

相對原子質量 c12 12 A/C g

碳的相對原子質量為 12。

1.由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算，例如，氫原子的實際質量是千克，氧原子的質量是千克，這是非常麻煩的。 乙個碳 12 原子的質量是千克。

2.相對原子質量是指以碳-12原子質量的1 12為標準，以任何原子的真實質量與碳- 12原子質量的比值為1 12，稱為原子的相對原子質量。原子量是質量單位，符號 u，定義為碳原子質量的 12 12。

3. 碳-12 是國際單位制中定義摩爾的刻度，12 克碳 12 中所含的原子數為 1 摩爾。 各種原子（或分子、離子）的質量與碳-12 質量的十二分之一之比定義為該原子的相對原子質量，單位為 1。

碳相對分子質量的單位是1，摩爾質量的單位是g mol。

1.相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。 相對分子量最小的氧化物的化學式為HO。 相對分子質量是兩個質量的比值，“相對”的含義以計算表達的形式進一步闡明。

2. 摩爾質量用符號 m 表示。 當物質的量以摩爾為單位測量時，摩爾質量的單位是 g mol。 摩爾質量在數值上等於物質的相對原子質量或相對分子質量。

對於化合物，其摩爾質量是固定的。

這樣，元素碳的相對原子質量就有很多種，其原因是碳有很多同位素，每個同位素碳都有自己的相對原子量。 碳-12的相對原子質量是自然界中所有碳同位素的相對原子量之和。 所以碳元素的相對原子質量很多，可以是12、13、14，依此類推; 而碳-12的相對原子量只能是12

c（12n 公式）的質量分數為 100%。

n：碳原子數。

公式拆除墓葬量：有機物量。

如：醋酸酯、咖岐、旅行王。

c的質量分數為12、2、60、100%、40%。