不含同位素的元素有哪些，常見的同位素有哪些

這個問題的陳述是錯誤的，沒有元素的同位素，同一種元素的不同原子是彼此的同位素，每個原子都有乙個同位素，沒有人造人，現在什麼都沒有，只有不知道。

實驗事實：相對原子質量不是整數。

天然同位素：BE、F、NA、AL、P、SC、V、MN、CO、AS、RB、Y、NB、RH、I、CS、LA、PR、TB、HO、TM、LU、TA、RE、AU

同位素屬於同一種化學元素，它們的原子具有相同數量的電子和質子，但中子數量不同。

目前，除了最新的人造元素114 116（UUQ、UUP、UUH）外，其他元素至少含有兩種同位素。

但從理論上講，任何元素都會有同位素。 至於它是否足夠穩定，可以活得足夠長，可以被人類觀察到，那就很難說了。

此外，天然穩定同位素只有一種元素，包括BE、F、NA、AL、P、SC、V、MN、CO、AS、RB、Y、NB、RH、I、CS、LA、PR、TB、HO、TM、LU、TA、RE、AU。

沒有。 雙。

有三種同位素，如氫和氘氚。

所謂同位素，就是它含有相同數量的質子，種子數量不同。

每個元素都有相同數量的質子。 中子數不應該只有一種情況。

同位素的常見元素是氫、氧、碳、氮，它們的同位素有：

1.氫的同位素。

氘、氘、氚和原子核有三種。

裡面有 0、1 和 2 個中子;

2.氧有三種同位素：氧16、氧17和氧18，原子核中分別有8、9和10個中子;

3.碳的同位素是碳-12和碳-13

碳-14有三種，原子核中分別有6、7、8個中子;

4.氮有兩種同位素：氮14和氮15，原子核中分別有7個和8個中子。

同位素是同一元素的不同原子，它們的原子具有相同的質子數，但中子數不同，例如氘、氘和氚，它們的原子核中都有 1 個質子，但它們的原子核中有 0 個中子、1 個中子和 2 個中子，因此它們彼此是同位素。 同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩個或多個原子之一。

化學性質

同位素是同一化學元素的兩個或多個原子之一，具有相同的原子序數，在元素週期表上佔據相同的位置，具有幾乎相同的化學行為，但原子量或質量不同，導致其質譜行為、放射性躍遷和物理性質（例如，氣態的擴散能力）延遲鍵合的差異。 同位素通過在元素符號的左上角表示質量數（質子數+中子數）和在左下角表示質子數來表示。 例如，碳-14通常用作14C而不是C-14。

自然界中的許多元素都有同位素。 有些同位素是天然存在的，有些是人工製造的，有些是放射性的，有些是非放射性的。

雖然同一元素的同位素質量不同，但它們的化學程式碼傳播性質基本相同（例如，化學反應和離子形成），物理性質不同，主要是質量（例如，熔點和沸點）。

在自然界中，各種同位素的原子數是一定百分比的。

同位素是指具有相同核電荷但原子質量不同的原子（核素）。 放射性同位素最早是在19世紀末發現的，隨後是天然存在的穩定同位素，並確定了同位素的豐度。 大多數天然元素中存在幾種穩定同位素。

同一元素的各種同位素具有不同的性質，但在化學性質上幾乎相同。

自19世紀末發現放射性以來，到20世紀初，已經發現了30多種放射性元素，並且已經證明一些放射性元素具有完全相同的化學性質，儘管它們在放射性上有顯著差異。

氫有三種同位素，H氘、D氘（又稱重氫）和T氚（又稱超重氫）; 碳有多種同位素，12C、13C和14C（放射性）等。

同位素是同一元素的不同原子，具有相同數量的質子但不同數量的中子。

例如，氘、氘和氚的原子核中都有 1 個質子，但它們的原子核中分別有 0 個中子、1 個中子和 2 個中子，因此它們是彼此的同位素。 其中，氘的相對原子質量是，氘的相對原子質量是，氚的相對原子質量是，氘幾乎是氘的兩倍，氚幾乎是氘的兩倍。

元素的同位素由元素的中子數決定。

同位素是化學中的乙個概念，它是指質子數相同但中子數不同的原子之間的關係，如果兩個原子的原子序數，即質子數相同但山數不相同，那麼這兩種化學元素就稱為彼此的同位素， 比如氘、氘、氚三個原子，它們都有乙個質子，但它們的中子數不一樣，所以它們是彼此的同位素。同位素的概念是由 F. Soddy 於 1910 年提出的。

同位素在工業製造、醫藥和農業中具有重要用途。

同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩個或多個原子的粗製原子之一，在元素週期表上佔據相同的位置，並且具有幾乎相同的化學行為，但原子量或質量數不同，並且岩石基礎的質譜行為不同， 放射性轉化和物理性質。同位素的表示是表示該元素符號左上角的質量數和左下角的質子數。

自然界中的許多元素都有同位素。 有些同位素是天然存在的，有些是人工製造的，有些是放射性的，有些是非放射性的。

雖然同一元素的同位素質量不同，但它們的化學性質基本相同，物理性質不同。 在自然界中，各種同位素的原子數是一定百分比的。