現在有一包鐵和銅粉與粉末混合，為了確定其成分，30

解法：（1）第一組反應後取少許溶液，加KSCN溶液幾滴，若溶液變為血紅色，則證明A中存在Fe3+; 如果溶液沒有變紅，則沒有Fe3+。

2） Fe 和 Cu C（Fe2+） = 6mol L 加入 FeCl3 後，首先與 FeCl 反應的3 是金屬鐵。

2fecl3+fe==3fecl2

n 求解 n=，所以 c（fe2+）=

3） 發生反應的離子方程式為：

fe＋2fe3+=3fe2+

cu＋2fe3+=cu2+＋2fe2+

從組資料可以得出結論，FeCl3 溶液全部參與反應。

假設只發生第一次反應，溶解的Fe的質量>，所以同時，一部分Cu被溶解（第二次反應發生），所以剩下的固體都是Cu

使用 的資料是精確的，所以只有 Fe 2Fe3+ = 3Fe2+，其餘的都是 Cu，所以 N（Fe）：N（Cu） = （:(1

第三個問題應該使用第二組資料來保護銅

鐵比銅更易還原，所以 Fe3+

它首先與鐵反應：Fe+2Fe3+

3Fe2+ Fe3+ 反應後 Fe3+

有過剩，然後與銅反應：Cu+2Fe3+

2fe2+cu2+

所以剩下的固體是銅或鐵和銅，從組資料中可以推導出 FeCl3

所有參與反應的溶液，100毫公升FeCl3

該溶液可以溶解金屬的質量，大於第一組中溶解金屬的質量，因此第一組中的金屬是完全反應性的，FeCl3

有盈餘; FeCl3 在小組實驗中

溶液全部參與反應，其物質的量為 =，假設只有 Fe+2Fe3+ 發生

3Fe的量2+參與反應的物質Fe是，那麼溶解的Fe的質量是，所以同時，一部分Cu被溶解了，所以剩下的固體都是Cu;

在第一組實驗中，溶解的金屬是，混合物中的Fe恰好是完全反應性的，Cu沒有反應，剩下的就是Cu，即24g混合物中Cu的質量為，則混合物中的M（Fe）：M（Cu）=：：8;

因此，在Bidi組的實驗中，剩餘的固體是Fe和Cu，溶液中的溶質是FeCl2

a A族中Fe和Cu的質量分別基於n=m

m 知道，n（fe）：n（cu） =

56g/mol

1、所以A錯了;

B N（Fe）在混合物中：N（Cu）=1：1，根據知識，N（Fe）=N（Cu）=6g混合物中的6g

56+64)g/mol

在這個反應中，轉移電子守恆並懺悔，然後 n（Fe3+） 被消耗掉

n(cu)×2+n(fe)×2

然後 C（Fe3+） 保持

4mol/l×?

因此 berror; c 根據第一組的資料，剩餘的固體都是Cu，所以C是錯誤的;

D 在第一組實驗中，剩餘的固體是Fe和Cu，溶液中的溶質是FeCl2

然後 C（Fe2+） 存在於溶液中

c（cl-c（fecl3

4mol/l

mol l，所以 d 是正確的;

因此，請選擇 D

還原性：Fe Cu，所以Fe3+

優先 Fe 反應 （Fe + 2Fe3 +

3Fe2+，如果Fe3+在Fe完全反應後

如果有過剩，它會與銅（Cu+2Fe3+）反應。

Fe2+Cu2+，所以剩下的固體可以是銅，可以是鐵和銅的混合物;

氯化鐵3 可以從第一組中的資料中得出

所有參與反應的溶液，50毫公升FeCl3

溶液中溶解金屬的質量為：，大於第一組溶解金屬的質量，因此第一組中的金屬是完全反應性的，並且FeCl3

有盈餘; FeCl3 在小組實驗中

溶液全部參與反應，FeCl3

物質的量為：，假設只發生反應：Fe+2Fe3+

參與金屬反應的3Fe2+的量為，溶解的Fe的質量為：，所以鐵完全溶解，一些Cu被溶解，那麼剩下的固體都是Cu;

在第一組實驗中，溶解的金屬為：混合物中的Fe完全反應，Cu不反射光亮的分支，剩下的是Cu，合金中Fe與Cu的質量比為：：：8; 因此，在第一組實驗中，剩餘的固體是Fe和Cu，所以在第一組實驗中，剩餘的固體是Fe和Cu，根據分析可以看出，該組反應中的金屬完全反應，合金中含鐵的物質的量為：

56g/mol

含銅物質的量為：？56g/mol×

64g/mol

根據反應 Fe+2Fe3+

3fe2+cu+2fe3+

fe2+cu2+

可以看出，金屬消耗的鐵離子量為，反應後溶液中鐵離子的濃度為：？

因此 a 是正確的; b 根據分析，剩下的就是銅，剩下的是鐵和銅的混合物，所以b錯了;

c 從上面的分析可以看出，關鍵腔是由關鍵腔攜帶的，分組實驗中剩餘的金屬是Fe和Cu，參與的金屬是參與反應的金屬，其物質的量為Fe+2Fe3+

3Fe2+可以知道n（Fe2+，所以C（Fe2+，所以C是錯的;

d 在第一組實驗中，溶解的金屬為：混合物中的Fe正好完全反應，Cu不反應，剩下的就是Cu，合金中Fe與Cu的質量比為：：：8，那麼兩者中物質的量比為：7

1：1，所以這個論點是錯誤的;

所以選擇A

鐵的還原性比銅強，所以Fe3+先與鐵Fe+2Fe3+=3Fe2+反應，反應完成後，Fe3+剩餘，再與銅Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+反應，剩餘的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從族群資料可以得出結論，FeCl3溶液都參與反應， 100ml FeCl3溶液可以溶解金屬質量，大於第一組溶解金屬的質量，因此該組中的金屬是完全反應性的，剩下FeCl3，在實驗組中，FeCl3溶液全部參與反應，其物質的量為=，假設只有Fe+2Fe3+=3Fe2+， 與反應金屬的物質的量是，則溶解的Fe的質量是，所以同時，一部分Cu被溶解，所以剩下的固體都是Cu;

在第一組實驗中，溶解的金屬是，混合物中的Fe恰好完全反應，Cu沒有反應，剩下的就是Cu，所以在第一組實驗中，剩下的固體是Fe和Cu，1）在第一組反應後取少許溶液，滴加幾滴KSCN溶液， 如果溶液變紅，則證明 A 中有 Fe3+;如果溶液沒有變紅，則沒有Fe3+，所以答案是：第一組反應後取少許溶液，加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，則證明A中有Fe3+; 如果溶液沒有變紅，則沒有Fe3+。

2）從上面的分析可以看出，實驗組中剩餘的金屬是Fe和Cu，其物質的量計算為Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以看出溶液中的N（Fe2+）=，所以C（Fe2+）=

6mol l，所以答案是：6mol l;

3）根據實驗組中溶解的金屬，混合物中的Fe恰好是完全反應性的，Cu不反應，剩下的就是Cu，所以混合物中Fe與Cu的量之比=

56g/mol

64g/mol

1：1，所以答案是：1：1

從組資料可以得出結論，FeCl3

溶液全部參與反應，假設只發生第一次反應，那麼溶解的Fe的質量是，所以同時，一部分Cu被溶解，剩下的固體都是Cu; 使用的資料，Cu 和 Fe 合金中金屬物質的含量分別為 xmol 和 ymol

fe+2fe3+

3fe2+x

cu+2fe3+

cu2+2fe2+

根據銅的守恆，可以得到：（

y，根據質量守恆，可以得到：56x+64y=，同時解得到：x=y=，即銅與鐵的比為1：1，驗證：使用的資料準確無誤，所以只出現Fe+2Fe3+

3Fe2+ 剩下的都是銅，所以 n（Fe）： n（Cu） = （

1：1，按照鐵和銅物質的量比判斷;

組，6g固體中含有Cu和Fe的物質的量是不同的。

fe+2fe3+3fe2+

cu+2fe3+

cu2+2fe2+

c（Fe3+，按1：1混合組中鐵和銅物質的量，鐵和銅的量可計算為：36g

56+64)g/mol

36克金屬中鐵的質量為：，銅的質量為;

根據反應，Fe+2Fe3+

3Fe2+有三價鐵離子物質的量來計算和判斷，反應金屬是鐵，所以剩下的固體是鐵和銅，所有的三價鐵都反應了，根據鐵元素的守恆，可以知道所有的反應都形成Fe2+

溶解鐵的量為，物質的量為：

56g/mol

因此，反應後溶液中三價鐵離子的濃度為c（Fe2+，a，c（Fe3+）在溶液中的基團是錯誤的;

b、組和組中剩餘的固體都是銅，所以b是錯誤的;

三.在第一組反應後的濾液中，C（Fe2+

6mol l，所以c是正確的;

d. n（fe）：n（cu）=1：1 在原來的混合粉末中，所以d是錯誤的;

因此，C

癲癇發作影響的離子方程式為：

fe＋2fe3+=3fe2+

cu＋2fe3+=cu2+＋2fe2+

從組資料可以得出結論，FeCl3 溶液全部參與反應。

假設只發生第一次反應，溶解的Fe的質量>，所以也有部分Cu溶解（第二次反應），所以剩下的固體都是Cu

應用的資料正是這樣，所以只有Fe2Fe3+=3Fe2+，其餘的都是Cu，所以N（Fe）：N（Cu）=（:(1

請注意，對第一組的補充已不再產生影響。