含雜質鐵粉樣品180

1.雜質克、銅和雜質是克、銅克，即物質中鐵的含量。 56*，，總質量。

2.斜邊中線的長度為斜邊的二分之一，斜邊的長度為2，兩條直角邊的長度為x，，x2+y2=4方程是自己求解的，求解後，1 2xy 就是面積。

如果它在管道的同一側，則可以圍繞管道的對稱點 a 做乙個 （b）'、鏈結 BA'，線和管道的交點是所尋求的點。 如果位於管道的兩側，則連線 AB，交點是所需的點。

2）我認為這個問題應該朝著同乙個方向：那麼，ab=13，b為aa'垂直腳的垂直線為c，ac=7-2=5，ab=13，勾股定理可計算為bc=12，a'c=7+2=9,a'b = 15（也使用勾股定理）。 15*1500=22500

4.我沒有圖片，我不明白這個話題。

5.不確定你想要什麼答案。

6.不。 7.標題的意思不明確，d是哪條延長線上的點？

11.從標題的意思可以看出，a不等於b，不等於0將兩邊乘以 ab 得到 a2-ab-b2=0取 a 作為已知數，找出 b 等於 a 的程度，並使用求根公式具體求解方程。 告訴你答案：（5-1）2

12.（b)c

銅的活性排在氫離子之後，是錯誤的; b只是乙個可能的答案，在時間足夠長且影印的情況下氯化銀不分解的條件下是有可能實現的，如果你是初中生或高中生，請忽略這個答案，因為在化學中，高一之前， 這個答案是錯誤的;c 正確; 汞在d中的活性弱於銅。

13.同樣，主題的含義尚不清楚，但根據消除方法，只能選擇d，a中的乙個是置換反應; 灣; c 復分解反應中的錯誤只能發生在溶液中。

14.根據吠陀定理，x1+x2=4，x2=2-

15.讓每個人代表乙個頂點，問題就變成了找到乙個總共有 66 條對角線（包括邊）的 n 邊，並求解方程，丟棄負根。 n=12

暑假作業？ 即使我在上大學，我也忘記了它。

太麻煩了，我猜在你分開發之前，沒有人會關注你。

向其中一部分加入足量的稀鹽酸，充分反應後得到不溶性物質，說明不溶性物質是另一部分的雜質質量。

fe+2hcl===fecl2+h2

充分反應後向不溶物中加入足量的氯化銅溶液，說明不溶物為銅和雜質的質量。

所以銅的質量 =

fe+cuso4===feso4+cu

x56/64=x/ x=

樣品中鐵粉的質量 =

就我個人而言，我是這麼認為的

通過第一步（加入鹽酸）。

根據方程Fe+2HCl==FeCl2+H2可以看出，如果鹽酸充足，鐵粉固體會完全消失，但這個問題中還有殘留，說明這是一種“不溶於水，不參與反應”的雜質。

然後進行第二步（新增氯化銅）。

根據方程Fe+CuCl2==FeCl2+Cu，可以看出，如果有足夠的氯化銅，鐵粉將以1：1的比例轉化為銅，因此剩餘的固體將從雜質中除去......剩下的，即反應總共產生了銅，然後可以通過常規方程計算得到原始鐵。

如果樣品含有20%的雜質，則Fe2O3的質量分數為1-20%=80%，Fe2O3的質量為100*80%=80kg

Fe的質量分數2O3 是 56*2 160=70%，鐵的質量是 80*70%=56kg

樣品中鐵的質量分數為 56 100 = 56%。

鐵（20-6）20*100%=70%。

氫：Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （氣體） 鐵質量 14 克摩爾質量是 14 56 =，可以表示產生氫氣，即克。

1.石灰水與二氧化碳反應生成水和碳酸鈣，因此體重增加是二氧化碳。

因此，二氧化碳的質量是。

2.氧化鐵的相對原子質量為56*2+16*3=1603設 5g 中氧化鐵的質量為 x

Fe2O3 + 3CO2 = （高溫） = 3CO2 + 2Fex

x 帆 所以 x = 4g

所以 10g 中氧化鐵的質量是 4g 5g * 10g = 8g4質量分數為4g 5g * 100%=80%。

CO2 石灰水增重的質量是 CO2 的質量。

Fe2O3 相對分子質量 160

Fe2O3+3 Co ==2Fe + 3CO2 氧化鐵種類的量與二氧化碳種類的量之比為1：3，CO2種類的量為。

那麼氧化鐵物質的量是。

氧化鐵的質量存在於 5 g 樣品中。

然後 10 克樣品含有 8 克氧化鐵

抗氧帶塌陷鐵的質量分數為 4 5 = 80%。

總結。 不純的鐵粉樣品可能含有一種或多種雜質，如Mg、Zn和Ag。 取第一彈簧的試樣克，加稀硫酸100克至完全反應，得氫克。 混合物中有多少種組合？

您好，這個需要一點時間。

請稍候。 我想對這個過程保持吉祥。

好的，請稍候。

這需要一點時間。

寫作過程。 這是稀硫酸的濃度是多少。

詢問自定義訊息]。

詢問自定義訊息]。

沒有濃度。 你能在這個問題上拍拍我嗎？

詢問自定義訊息]。

您好，最終混合物是含銀的 Fe mg

詢問自定義訊息]。

答案是它可能含有毫克

我想要幾種組合。

Fe Mg Ag 的這種組合中只有雜質。

沒有雜質，只有Fe

這個組合。

它不能是 fe zn 組合。

哈哈。 因為要產生相同的氫，Zn 的質量需要大於 FE 的質量。

fe mg也是不可能的，如果只有這兩個，如果是fe mg，肯定有盈餘。

詢問自定義訊息]。

1 所有 6 克都是銅粉。

鐵粉的質量為20-6=14g

鐵粉的質量分數為14 20*100%=70%Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2

14、、、x

方程 56 14 = 2 x

x = 產生的氫氣。

銅不溶於稀硫酸，因此6克為銅。

假設所有 56g 都是 Fe，那麼 N（Fe）=56 56=1molFe+H2SO4==FeSO4+H2

所以 n（h2）=1mol 生成

m(h2)=1*2=2g

它正是 H2 反應獲得的質量。

因此，鐵粉不含雜質，銅、銅和硫酸不發生反應，假設鐵質量為x克Fe+H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

56 2xg 2g56/xg=2/2g

x=56g，所以56g的鐵粉都是鐵粉，不含銅雜質。

1）現有赤鐵礦樣品100kg，已知樣品中含有20%的雜質（雜質不含鐵），該樣品中鐵的質量為100kg（1-20%）56 2

100%=56kg．

該樣品中鐵的質量分數為56kg100kg

2）100kg：該試樣可冶煉高達5%的含雜質的生鐵，質量為56kg（1-5%）

答：（1）該樣品中鐵的質量分數為56%; （2）雜質含量高達5%的生鐵可冶煉。