高中一年級，化學有幾個知識點亟待解決

1.是鋁兩性，還是氧化鋁兩性？

它們都具有良性酸鹼特性。

2.什麼是酸鹼？ 什麼可以乾燥？ 什麼不能乾燥？

它是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不能乾燥酸性氣體，但可以乾燥中性和鹼性氣體。

這是什麼？ 功能？ 特性？

硫化氫，毒性強，比氰化氫更抗氰化物，有臭雞蛋味，能被二氧化硫氧化成硫磺，由稀硫酸或稀鹽酸反應制得。

4.為什麼用試劑來區分 H2SO3 和 H2CO3 品紅色溶液？ 為什麼不能澄清石灰水？

亞硫酸鈣和碳酸鈣是澄清石灰水無法鑑別的白色沉澱物，亞硫酸能形成品紅色的無色物質。

5.不能與水發生反應的是。

二氧化硫轉亞硫酸 亞硫酸 硫磺

6.如何將電解質與非電解質分開？ 也有導電的。

電解質是可以在溶液或熔融狀態下導電的化合物，以及石墨和金屬元素，以及一些氧化物，如氧化銀和二氧化鉛。

鐵的價格是怎麼變成3個價格的，又是哪些通過了？ 還有 3 比 2 的價格。

二價至三價強化氧化鉀，如過氧化物、高錳酸鉀、氯氣、修氏等，三價至二價還原劑，什麼鐵、銅等。

1、兩者都有2個氧化鈣和氫氧化鈉，乾燥氣體，不能乾燥酸性氣體。

3.硫化氫作用於一堆......

4.亞硫酸會產生二氧化硫以褪去洋紅色，但二氧化碳不會。

此外，二氧化碳和二氧化硫在澄清的石灰水中沉澱，亞硫酸鈣也沉澱。

水溶液在熔融狀態下導電的化合物是電解質。

3加入氧化劑、氯、高錳酸鉀、......無論哪種方式。

3比2：加入鐵等還原劑。

1是氧化鋁兩性，能與酸和強鹼反應生成鹽類。

2、純鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能乾燥氨等鹼性氣體。

3H2S是一種硫代氫化物，具有很強的還原性。

3.兩種物質與Ca離子反應產生的鹽析出，只有H2SO3能褪色品紅色。

4. 選項 A 6 絕大多數鹽、強鹼、活性金屬氧化物和等離子體化合物都是在熔融狀態和水溶液中導電的電解質，酸也是電解質，但只是在溶液狀態下。

7.2-3強化氧化劑，如Cl2,3-2，加上還原劑，如直接加入Fe元素。

1.是鋁兩性，還是氧化鋁兩性？

男女。。。 這應該在教科書中。

2.什麼是酸鹼？ 什麼可以乾燥？ 什麼不能乾燥？

氫氧化鈉和氧化鈣的混合物不能乾燥酸性氣體和酒精，可以乾燥的東西很多，如H2之類的，不能與之反應的也可以乾燥。

這是什麼？ 功能？ 特性？

它是一種聞起來有臭雞蛋味的氣體，有毒。 高中不行......

4.為什麼用試劑來區分 H2SO3 和 H2CO3 品紅色溶液？ 為什麼不能澄清石灰水？

亞硫酸具有漂白品紅色溶液的能力，能與品紅色反應生成無色物質並使其褪色。 石灰和水都能產生白色沉澱，沒有區別。

5.不能與水發生反應的是。

a6.如何將電解質與非電解質分開？ 也有導電的。

首先，它是針對化合物的。

然後，當涉及到水時，它可以作為電解質被電離，但如果它不能，它就不是......

請注意，它必須是物質本身，nh3 不是，因為電離實際上就是這樣。

鐵的價格是怎麼變成3個價格的，又是哪些通過了？ 還有 3 比 2 的價格。

氧化中有很多氧化劑，你可以記住之前的鹵素溴水，但不是I2...

其實這些書都是有的，期末考試最好多讀書和筆記，以及平時的做法

1.在氫氧化鈉中引入少量二氧化碳2naoh+ co2= na2co3 + h2o。

2.在測試台上撒上濃酸用Na2CO3（或NaHCO3）中和並用水沖洗。 如果濃酸沾在**上，建議先用幹抹布擦拭乾淨，然後用清水沖洗乾淨。 濺入眼睛的濃酸應先用稀NaHCO3溶液沖洗，然後請醫生治療。

3. 電解質非電解質都是化合物，區別在於它們是否可以在水溶液中或熔融狀態下導電。 並非所有能導電的物質都是電解質，如銅、鋁、石墨等。

4.所謂的離子可以在同一溶液中大量共存，這意味著離子之間沒有反應; 如果離子可以相互反應，它們就不能大量共存。

5.金屬一般比較活潑易與O2反應生成氧化物，能與酸溶液反應生成H2，特別是Na等活性能與H2O反應取代H2，Al等特殊金屬能與鹼溶液反應得到H2。

高中一年級化學知識點如下：

1、易燃易爆試劑應分開存放，遠離電源和火源。

2.如果酒精在小範圍內著火，應迅速用濕抹布覆蓋; 對於燒傷，輕輕塗抹浸泡在棉絮中的75%-95%酒精; 化學灼傷的眼睛應立即用大量清水清洗，清洗時眨眼。 將濃硫酸沾在**上，立即用大量水洗滌，最後塗上3%-5%的NaHCO3溶液。 鹼浸**，用大量清水洗滌，用5%硼酸溶液塗抹。

3.產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4.防沸方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5.過濾是一種將不溶性固體與水分離的方法; 蒸發是揮發性液體的分離，一般是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽中所含的雜質主要有沉澱物、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，所需的分離提純方法是“先取鋇碳，先鹼隨裝，再過濾，再加鹽酸”。

7.溶液中的SO42-試驗方法是先加入鹽酸酸化，然後加入BACL2溶液，如果有白色沉澱，則證明它含有SO42-。