請解釋這些高中化學問題

7、答案是一。 根據CO2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化作用，氯氣的加入首先發生置換反應生成I2，而不是氧化FEI2生成FEI3其他一切都是正確的。

8. 答案是。

Cu的量之比2S實際參與反應的HnO3是1：7，所以答案是A

17. 答案是 b。 這是乙個氧化還原反應，是根據總價上公升和下降（電子轉移總數）的相等性計算的。

氯化鈉3 用作氧化劑，氯的化合價從 5 降低到 4，而 Na2SO3 用作還原劑，硫的化合價從 4 增加到 6，因此 Naclo3 與 Na2SO3 的量比為 2：1。

21. 答案是。

cl2+2hbr=2hcl+br2

兩個反應中的第乙個首先發生。

設 HBR 和 H 的量2SO3 是 X，Cl2 是 Y

cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4

y －－xcl2 +2hbr=br2+2hcl

所以有 2*（

溶液得到 x = 濃度 c = 摩爾 1

所以答案是 d

1a 沒有 fei3（不存在）。

其他一切都以電子方式平衡。

誰在胡說八道？ 你在胡說八道！

Cl2 取代 I2 ！！ 第一後氧化Fe2+！！

我正在參加化學比賽，我是對的！

哇！！ 廢話！！

這個問題是關於氧化是否好！！

選擇 B。 Cl2 與 Fe2+ 反應生成 Fe3+，最後可以有 Fe2+ 根本沒有！！

就算看到那些問題這麼長，我也不想回答，也不會隨便回答......

7.選擇D，首先ABC是正確的。 （那個b應該是你撞錯了，樓上是對的，應該是fecl3）。

對於選項D，因為FeCl的氧化作用比I2的氧化作用好，如果發生D反應，那麼根據氧化還原反應定律之一，氧化劑比氧化產物強，那麼FeCl的氧化作用3比I2強，這與已知的氧化作用不一致。

我現在保留我的意見，A真的不對，CL2可以代替i2。

8.暫時不行（數是選擇D）。

17. 選擇 B。 根據標題，您可以寫出離子方程式。

2clo3- +so3 2- +2h+= so4 2- +2clo2+h2o

獲取 2：121 並選擇 D

溴2 可以氧化 H2SO3

Cl2 先與 H 反應2SO3 （如果先與HBR反應，BR2 得到，也與亞硫酸反應）。

設 HBR 和 H 的量2SO3 是 X，Cl2 是 Y

cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4

y x（x 是含硫的）。

cl2 +2hbr=br2+2hcl

所以有 2*（

溶液得到 x = 濃度 c = 摩爾 1

總結。 C 原子的 2 個 sp 雜化軌道各有 1 個電子，O 原子的 4 個 sp3 雜化軌道中有 2 個電子，2 個軌道各有 1 個電子，因此 C 原子的 2 個 SP 雜化軌道與 2 個 O 原子的 1 sp3 雜化軌道重疊， C原子的另外兩個P軌道和另外兩個O原子的sp3雜化軌道分別“肩並肩”重疊，結構為O=C=O

親愛的<>很高興為您解答，看看這個高中化學：是的，化學問題是什麼。

這道題相當於少量的硫酸鋁銨，設為1，則有個信局2mol硫酸鹽，鋇從滑溜溜的清讓子過量，所以硫酸鹽要全部沉澱，即2mol硫酸鋇，2mol鋇離子是需要的，<>是親的

問題是什麼？ 誤會的人？ 問題 1.

第乙個問題是：二氧化碳不能是PP雜交嗎？

<>-pro-cooxide 是 2 sps 的混合體。

為什麼。 C原子的2個sp雜化軌道各有1個電子，O原子的4個sp3雜化軌道中有2個電子，2個鍵空間顫動軌道各有1個電子，因此C原子的2個SP雜化軌道與2個O原子的1個sp3雜化軌道重疊， C原子的另外兩個P軌道和另外兩個O原子的sp3雜化軌道“肩並肩”重疊，結構為O=C=O

1.用銀代替鐵。

步驟鐵必須過多才能取代所有的銀離子，所以固體中還有鐵，稀釋硫酸除去鐵元素，保證固體都是銀。

無需解釋產物（D）不含agno3，因此agno3 返回原始反應並繼續使用。

4.向B中加入氯氣，將2價鐵氧化成3價2Fe2+Cl2=2Cl- +2 Fe3+，4步用稀硫酸氧化成2，鐵元素氧化成2加Fe+H2SO4=FeSo4+H2所以C和Ding的區別在於Fe是2價還是3價。

它是一種強電解質，在水中完全電離，雖然溶解度低，但如果連續反應，可以保證反應繼續向右。因此反應為Fe+2AGI=FEI2+2AG

考慮到氯氣通過較晚，不產生溴，這裡沒有Fe和AGBR的反應。 既然沒有與AGBR發生反應，自然也不會與AGCL發生反應。

2.由於鐵屑的加入，置換反應後可能會有殘留的鐵，因此將多餘的鐵屑酸洗除去。

3.在反應中可以看到指向的圓形箭頭，其中中間產物是AG（或AGNO3）。

4.從2開始，C是FeSo4，Ding是FeCl3，鑑別二價鐵的最簡單方法是KSCN，它會呈現血紅色。 不適用於二價鐵。

也可以使用NaOH，三價鐵是紅褐色沉澱物，二價鐵是白色沉澱物，逐漸變為紅褐色。

由於I2可溶於鹵化物水溶液，最簡單的方法是用苯等有機溶劑提取，然後分離液體進行分離。

1b 因為電解質是化合物。 銅線是元素，溶液是混合物，蔗糖溶解不導電。 2b 因為鋇離子與硫酸根離子反應會產生沉澱。

3d 離子方程為 CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2 離子價不變4a，因為 O3 和 O2 相同且具有相同的相對原子質量。 O中的原子數3 和O2 質量相等。

問題 1b

答案就在教科書《強制性 1 中電解質的定義》中。

第二個問題中的B題是選項A中氫氧化鋇與硫酸反應產生的硫酸鋇不溶於水，因此不能拆解，應寫上化學式。

問題 3 D 是氧化還原反應，用於觀察化學方程式中元素化合價的變化 問題 4 c

物質的數量等於質量除以摩爾質量。 質量相同但摩爾質量不同，因此物質的量不同。 分子式也不同。 原子數等於物質量乘以阿伏伽德羅常數，因此原子數也不同。

根據定義，原子數相同，電子數相同。 這個問題中給出的所有選項都具有相同數量的原子，因此只需找到乙個具有相同電子數的組即可。 N原子有7個電子，O原子有8個電子，C原子有6個電子，S原子有16個電子，Cl原子有17個電子。

由此，我們可以看出選擇了 B

2.氮化矽的晶體結構很複雜，所以它的子式——Si3N4.只能根據它的化合價來寫偏矽酸 – H2SIO3

3.從氣體是酸雨形成的主要原因這一事實可以看出，氣體是二氧化硫，從淡黃色的沉澱中可以看出它是硫元素，然後從質量分數上可以知道化合物X是Na2S2O3（硫代硫酸鈉）， 所以元素A是鈉元素，B是硫元素，C是氧元素。化學方程式為Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+NaCl。

根據質量分數，該化合物可計算為Na2S4O6（四硫酸鈉）。

1、b（電子數，也一樣）。

2.氮化矽：Si3N4，偏矽酸：H2SiO33，A：

na b：s， c：o z：

Na2S4O6 主要是酸雨的線索，表明有 S。 否則，我真的不能說這個問題的意圖。

第乙個問題是b。 碳有 6 個原子和 6 個電子，氧有 8 個原子和 8 個電子，氮有 7 個原子和 7 個電子。

第二個問題，sin3偏矽酸是H2SiO3

第三個問題，a是mg，b是s，c是o... mg2s4o6..

有 12 + 16 = 28 個原子，n2 有 14 個 2 = 28） 2氮化矽 Si3N4 偏矽酸 H2SiO33 x:

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO2 +H2O 此外，Z：Na2S4O6（四硫酸鈉），2Na2S2O3+I2=2Nai+Na2S4O6

A是鈉，B是硫，C是氧。

1.首先計算原子序數a中no的原子序數，即7+8=15;O2 是 8+8=16b，B 中的 Co 原子數是 6+8=14;N2 是 7+7=14C，No2 的原子序數為 7+8+8=23;CO2 為 6+8+8=22d，SO2 為 16+8+8=32，CLO2 為 17+8+8=33因此，從原子序數可以看出b是正確的。

2、氮化矽Si3N4，偏矽酸是H2SiO33，這個問題的突破口是一鹽與鹽酸反應得到二氧化硫，這個鹽是硫代硫酸鹽，假設是硫代硫酸鈉，驗證：化合物X的化學式是A2B2C3，兩種化合物中元素A的質量分數是29 1. X 是 Na2S2O3，元素 A-Na、B-S、C-O 以及 B 和 C 的質量比在兩種化合物中相同。

則z Na的化學式2（S2O3）a，，z的相對分子質量為46，a=（270-46） （32+48）==2.z的化學式是Na2S4O6

1.b 都是 14 個電子。

2. si3n4 h2sio3

3. a:na，b:

S，C：O，Z：Na2S4O6中酸雨的主要原因是淡黃色沉澱物為S 倒置硫代硫酸鈉 根據“兩種化合物中B和C的質量比相同”這句話，兩種化合物中Na的質量分數分別為和，表明S和O增加。

我來教你，現在氣體是碳x氫y，在標準條件下，2,24L氣體是摩爾，它總共包含碳乘以x摩爾和氫乘以y摩爾，根據元素守恆產物中的碳和氫都來自這種氣體，數量相等， 然後我們可以知道 x 等於 2，克水是，含有氫，我們可以知道 y 等於 2，所以分子式是 C2H2

cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2h2on(cxhy)=

n(co2)=

n(h20)=

所以 x=2 y=2

分子式為C2H2，乙炔。

答：CO2：

h2o：，→h：

這種氣體的物質含量為：

因此，分子式為C2H2

ph=13

Fg：完全反應產物CH3COONA

屬於強鹼和弱鹽。 水解呈鹼性。 所以它應該在 fgs 之間。

第乙個實驗證明，銨是有的，因為在強鹼溶液中能產生的氣體只能是氨，而且溶液中必須含有銨;

在第二個實驗中，鋇離子生成的沉澱物，不溶於酸的應為硫酸鋇，溶解的應為碳酸鋇;

根據電荷守恆，銨提供正電荷; 硫酸鹽帶負電荷; 碳酸鹽帶負電荷; 描述中還應存在至少乙個陽離子，該陽離子提供至少 的正電荷。

由於您提供的問題不完整，因此將專案 B 更改為 CO3

2-它必須存在，仍然可以選擇，我不知道你是在打字時犯了錯誤，還是問題本身故意寫錯了。

c項可能是正確的，如果有其他內容，因為一定有另一種陽離子，但肯定不會是鋇離子，它不能與碳酸鹽和硫酸鹽共存。

項 d 絕對不正確，因為可能存在氯離子，如果存在氯離子，陽離子提供的正電荷將大於。

a方向絕對不正確，因為銨離子必須存在，而不是不可能。