與氧氣混合的氣態碳氫化合物詢問什麼樣的碳氫化合物化學

這個問題的答案應該是，你先寫出a、b、c、d四個選項的方程和氧反應，然後修剪（我用電腦寫的時候不方便你自己寫）; 由於氣體的摩爾體積相同，經過修整後，你會發現A：CH4和氧氣總共有3體積的完全反應產生1體積的二氧化碳，注意這是乙個完全反應（這一點很重要）; b：C2H4 與氧氣完全反應，共 4 體積生成 2 體積的二氧化碳; c：

C2H6 和氧氣共9體積，完全反應生成4體積二氧化碳; D：C3H8 和氧氣完全反應，共 6 體積生成 3 體積的二氧化碳。 然後容器內有一半的壓力，即總體積的一半，因此首先排除了選項 C （9：）

4>2：1），最後經過氫氧化鈉溶液處理後，容器內仍有殘氣，說明沒有完全反應...... 如果烴或氧過剩，則排除選項 b 和 d，因為它們只能在完全反應後達到反應前體積

反應後的體積 = 2：1，所以答案是 a！ 希望對你有所幫助。

太簡單了，只有B是烴，其他三個是烷烴，A是甲烷，C是乙烷，D是丙烷。

（1）設烯烴R通式為CNH2N

cnh2n + 3n/2）o2 = nco2 + nh2o

因為反應前後，體積不變。 所以有 1+3n 2=n+n =》n=2

所以對於乙烯C2H2

2）因為（1）已知C2H2的體積在燃燒後不變，所以炔烴燃燒後得到增加的體積。

設炔烴Q通式為CNH2N-2

cnh2n-2 + 3n-1）/2)o2 = nco2 + n-1）h2o

因為氣體增加，所以有 n+（n-1）>1+（3n-1）2 =>n>3

而且由於戊炔以上的炔烴（n=5）在室溫下是液態的，必須滿足n>3，所以它只能是丁炔（室溫下的氣體）。 即 C4H6

則反應式為2C4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O 增加體積。

上式表明要新增的氣體，C4H6 必須在那裡，並且必須消耗 O2。

為了做出極限假設，只有 C4H6 被燃燒，而 O2 剛好足以完全燃燒 C4H6。 也就是說，剩下的只是 C2H2，根本沒有燃燒。

所以 v（c2h2）<=

（1）由於燃燒後A的體積保持不變，因為C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，烯烴R為C2H4

2）炔烴是氣態的，所以只能是C2H2、C3H4、C4H62C2H2+5O2=4CO2+2H2O; C3H4+4O2=3CO2+2H2O如果是C2H2，C3H4燃燒後體積不會變大，2C4H6+11O2=8CO2+6H2O，所以炔烴只有在C4H6時才成立，即炔烴是C4H6

3）由以上分子式可以得出結論，b中炔烴的體積為公升，氧和用於與炔烴反應的炔烴體積之和為公升，烯烴的最大容許體積，即烯烴可以與氧完全相反。

應該，對於 （

它們都是氣態碳氫化合物，所以只含有C H，一般不會後悔游過C4以上。

我們先看一下 C，它可以和 2 個 br2 反應，這意味著不飽和度為 2，總共有 4 個 br 原子組合在一起。 標題：每個碳原子都有乙個br，所以總共有4個碳原子。

那麼它只能是1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子式：C4H6，通式：CNH（2N-2）。

B的密度與N2相同，所以B的相對分子質量也應與Bizhu N2的相對分子質量相同，即加氫B可以加入1molH2或2mol，而B是不飽和的（能與高錳酸鉀溶液反應）意味著只加入1mol，所以B的通式為CNH2N或寫為（CH2）N。 m（c+2h）=14，由14n=28求解得到n=2，所以b是ch2=ch2，那麼a是chch（乙烯）。

D是最簡單的有機物，初中的知識點——D是甲烷CH4。

E是同系物，所以E也是研磨的飽和烷烴。 B“完全燃燒”後排放的CO2是一樣的，從原子守恆可以看出E也是兩個碳原子，所以E是CH3CH3

總而言之，a：ch ch

b:ch2=ch2

c:ch2=ch-ch-ch2

d:ch4e:ch3-ch3

A、B、C、D、E是五種僅含C和H的氣態烴，而1molC和2molbr2完全加入形成彎曲的肢鍵，A和C的分子式相同，則A的C有兩個不飽和，通式為CNH（2N-2），A和H2可以加B，B是不飽和的（能與高錳酸鉀溶液反應）， B是CnH2N，B的密度與N2相同，相對分子質量為28,14N=28，N=2，B是C2H4，即CH2=CH2，A是C2H2，即CH、1molc和2molbr2完全相加，產物分子中每個碳原子都埋有乙個溴原子，所以總共有4個碳原子， A和C的通式相同，那麼C是C4H6，即CH2=CH-CH=CH2，D是最簡單的有機物，那麼D是甲烷CH4的同系物，E是D的同系物，所以E也是飽和烷烴。B在“完全燃燒”後釋放的CO2是一樣的，這是由原子守恆所知道的，E也是兩個碳原子，所以E是CH3CH3。

總結一下 a：ch ch

b:ch2=ch2

c:ch2=ch-ch=ch2

d:ch4e:ch3-ch3

n（c）=20 10=2

n(h)=25*2/10=2

兩種歐芹的平均分子式為C2H5。

有幾種可能的情況：

CH4 和 C3H6：體積比 1：1

2）CH4和C4H8：與主題不符。

3）C2H6和C2H4：體積比為1：1

如果從h分析，則必須有h原子序數小於3的烴，如果h原子序數小於3，則只有乙炔;

如果從C分析，因為氣體混合物中含有乙炔，而它的C原子序數為2，滿足C原子的平均組成也是2，那麼另一種烴的C原子序數必須為2，而C原子序數為2只有C2H4、C2H6

這兩種烴的c原子數相同，當C2H2和C2H4結合時，體積比為2x+4y=3（x+y），則x：y=1：1

當組合為C2H2和C2H6時，體積比為2x+6y=3（x+y），則x：y=3：1

在觀察的情況下，由圖中得到，氣體混合物的平均分子式為。

因此，待混合的兩種氣體應為CH4和C2H4，混合比例應為2：3。 或CH4和C3H4，混合比例為7：3。 等等......

在原理方面，最簡單的想法是列出以下方程並使用數論的方法進行討論。

假設這兩種碳氫化合物是CaHb和CCHD，摩爾百分比分別為x和1-x。 （0=2，所以 a=1，此時 b=7，與假設相矛盾。

當 d=4 時，我們可以看到 b-d=0，所以 d=4，此時，如果 c=1，因為 a≠c（等於是相同的氣體），那麼 a>1 方程可以成立。 如果 c>1，則 a=1 保證方程成立。

當 d=6 時，我們可以知道 b-d<0，如果 b=4，則 x=1，自相矛盾。 所以，b=2。 此時 x=

此時，a，c 沒有整數解。

當 d>6 時，（b-d）x=4-d，因為 4-d<0，b-d<0，並且因為 x<1，（b-d）x>b-d，b<4，b=2

由於這兩種氣體是可以互換的，並且當 d = 2 已經討論過時，b = 2 也並不總是正確的。

我選擇A讓混合烴

cxhy~~~y/2 h2o

a ml 2a ml

然後：y 2 = 2 y=4.

因此，混合烴中的h必須為4因此，我選擇A

選擇b和d，因為燃燒通式為：

CXHY + X+Y 4）O2---XCo2 + Y2 H2O 按體積不變，即 1+（x+y 鄭檔傻 4） = x，溶液為 y=4 由於兩種氣態烴以任意比例混合以保持燃燒前後體積不變，因此兩個烴分子含有 4 個氫，這符合對 a 和 c 的呼喚， 並選擇 a b 和 d

根據平均碳原子數，混合氣體中必須含有CH4，其他氣態烴中的氫原子數為4個，碳原子數大於但不大於4個

乙個。混合氣體中必須含有CH4，從平均氫原子數可以看出，另一種氣態烴中的氫原子數為4，其中可能含有C2H4，或C3H4等，所以A是錯誤的;

灣。C中的氫原子數2是2，氫原子數小於4，所以不可能含有C2H2，所以B錯了;

三.在110的條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為4，h原子數為4，燃燒前後的總體積保持不變，因此C是正確的;

d.如果氣體混合物由CH4和C2H4組成，因此甲烷的量為XMOL，乙烯的量為YMOL，則兩種氣態烴的平均組成為，根據C原子的平均數，X+2Yx+Y