高益化學 RH Cl2 g RCl l HCl g

RH可以是氣體或液體，它不能是溶液。 因為在有機化學中，R代表一條含有幾個C原子和H原子的碳鏈，如果碳鏈長度較短，則Rh是氣體; 如果碳鏈較長，則相對濕度可能是液態或固態。

有機反應RH+Cl2（G）Rcl（L）+HCl（G）為取代反應，產物RCl可以是油狀液體或氣體，因此應將產物分開。 這個問題是分離鹽酸的最佳方法，因為有機物RCL必須不溶於水，而HCl在水中非常易溶，所以水洗法是最好的方法，既不加熱也不用其他試劑。

Rh 中的 R 是烴類基團，如：—CH3 等。 反正是烷烴，不用擔心他。

為什麼要用水清洗和分離？ 因為上述反應是兩相反應，在反應中，除了HCL是氣體外，還有氯，所以產物是混合氣體，ACD是不夠的。 此外，HCl極易溶於水而獲得鹽酸，而氯微溶於水。

2H的這個簡單的逆反應2O（L）=2H2（G）+O2（G） 是 2H2（G）+O2（G）=2H2O（L） H=

所以1GH2燃燒放熱，1GCH4燃燒放熱。

比二比較，應該大於1，房東寫錯了嗎？

ch4(g)+2o2(g)=2h2o(l)+co2(g) △h=

從等式可以看出，1 mol ch4 完全燃燒放熱，1 g ch4 的量為 1g 16 （mol g）。

那麼1g ch4 完全燃燒發出的熱量為 1 在氫的燃燒方程式中，2H2O（L）=2H2（g）+O2（g） H=+2mol H2 完全燃燒產生熱量，然後 1mol H2 產生 kj，所以 1g H2 完全燃燒放熱 1 2x（

兩者的比例約為：1

H表示反應焓，可以看作是中學反應熱的變化，其正值表示吸熱，負值表示放熱。 嚴格寫法，第一反應h=，表示1mol甲烷完全燃燒放熱，轉化為1g甲烷燃燒放熱。 在第二次反應中，可以看出2mol的水反應吸熱，所以2mol的氫氣燃燒生成2mol的水（即水分解的逆過程）應該是放熱、轉化的，1g氫氣反應放熱，兩者的比例為：

當然，由於引入了計算誤差，實際選擇可以認為是正確的。

燃燒釋放出16克甲烷，4克氫氣不在競爭中。

奇怪：我的計算器怎麼能與1類相提並論？

ch4(g)+2o2(g)=2h2o(l)+co2(g)16 △ h=

1 x2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)

4 △ h=

1 y 給出 x=

y=x / y= /

這裡研究的是蓋斯定律。 首先，甲醇的標準燃燒熱是指1摩爾甲醇完全燃燒產生CO2和H2O（L）時釋放的熱量。 因此，根據1、2和3三個熱化學方程，可以得到1+2*1 2-3，CH3OH（G）+3 2O2（G）=CO2（G）+2H2O（L），在加減物質的同時，也加減反應熱，得到反應的清盛反應熱。

上海精英教育八良大巴漢校區化學教師。

碳c.放熱的完全燃燒越多，但放熱越多，h越小，這是不正確的。 氣態硫的能量高於固體S的能量，所以氣態S燃燒更放熱，正確。 參與反應的氫越多，它的放熱就越多，所以是正確的。

前者是放熱反應，後者是吸熱反應，正確，答案是c。