文科基礎化學的3道題，希望能幫大家解答

種子的含水量越低，生理活性越小，當然有機物消耗量也就越小。

它沒有染色，看不見。

數量少但迴圈快，2個高能磷酸鍵，轉化是有條件的，還能產生無氧呼吸，這是一種生物。

69 a 同上。

70 A B 錯誤試劑不足以破壞染色體。

C 錯誤 不可能沒有染色體。

錯誤：可以用普通的光學顯微鏡看到。

轉換需要 71 CA 誤差能量。

B false 有兩個高能磷酸鍵。

DFalse：無氧呼吸分為兩個階段，第一階段也可以產生ATP，第二階段能量太少，不足以產生ATP，以熱量的形式散發，但效率低於有氧呼吸。

69 A 種子的含水量越低，生理活性越小，當然有機物消耗量也越小。

70 A B 錯誤 試劑不足以破壞染色體 C 錯誤 不可能沒有染色體形成。

錯誤：可以用普通的光學顯微鏡看到。

轉換需要 71 CA 誤差能量。

B false 有兩個高能磷酸鍵。

DFalse：無氧呼吸分為兩個階段，第一階段也可以產生ATP，第二階段能量太少，不足以產生ATP，以熱量的形式散發，但效率低於有氧呼吸。

這是高中二年級的生物。 我是理科生！

ACC1 3 不需要我再解釋。

但第二個問題是不對的。

這些是洋蔥表皮細胞。

你認為他還活著嗎？

他死了。 韌皮部中的死細胞。

同志。

1.緩衝溶液的緩衝範圍為pH=PK LG（C酸C鹼），因此在選擇緩衝液對時，應選擇PK pH值的弱酸及其共軛鹼。 對於檸檬酸：pk1 = ， pk2 = ， pk3 = ，很明顯，應該使用 h2cit - hcit 緩衝液對而不是 h3cit - h2cit 緩衝液對。

h3cit + oh- =h2cit + h2o

h3cit + 2oh- =hcit + 2h2o

n(h2cit) +n(hcit) =n( h3cit) = ×

由以下成分組成：pH = PK2 + LG N（H2CIT） N（HCIT） = + LG N（H2CIT） N（HCIT） =5

得到： lg n（h2cit） n（hcit） =

即：N（H2Cit） N（HCIT） = ··

解決方案，獲取：

n(h2cit) = mol

n(hcit) = mol

n(oh-) n(h2cit) +2n(hcit) = mol

待新增氫氧化鈉溶液的體積為：

v = n(oh-) c(naoh) = mol ÷ = = 408ml

2. 從： pH = pk（nh4+） lg n（nh4+） n（nh3） =10 （pk（nh4+）

得到： n（nh4+） n（nh3） = ··

如果總濃度為mol·l-1，則100ml緩衝溶液中總物質的緩衝液量為mol，即

n(nh4+) n(nh3) = ··

解決方案，獲取：

n(nh4+)

要新增的固體酸的質量為：

m(nh4+) n(nh4+) m(nh4cl)

= G3，在CRO42-和CL-的混合溶液中滴加AG+溶液，就是要確定誰先析出，此時CRO42-和Cl-還沒有析出，所以直接使用兩種離子的起始濃度。

在Cl-和I-混合溶液中，滴加Ag+溶液，計算出要控制的Ag+濃度範圍，以分離兩種離子，即第一沉澱離子（I-）已經完全沉澱，第二離子（Cl-）尚未開始析出相應的Ag+濃度範圍。 分析化學規定溶液中離子完全沉澱的標誌是離子濃度10 -5 mol·l-1，因此ag+濃度的下限應用ksp（AGI）10 -5計算，但ag+濃度的上限仍應以Cl-的起始濃度計算， 因為此時 Cl- 還沒有沉澱。

還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4，但只有一半的H2SO4被還原，所以可以看出還原劑與氧化劑的量比為1：1，生成2molSO2，只有SO2從**還原到低價，所以轉移的電子可以看作是Cu損失的電子或SO2得到的電子， 和 SO 中的 S 2 從 +6 減少到 +4，因此轉移的電子數為 4Na

1.反應速率和轉化率是兩回事，反應速率可以理解為反應完成所需的時間長度，轉化率是指轉化量，例如90%的CoCl2變成一氧化碳和氯，這稱為轉化率。

2.當惰性氣體在恆壓下充電時，體積增大，分子相互碰撞的概率降低，因此反應速率降低。 反應按體積增加的方向進行，當充滿惰性氣體時，各組分的分壓降低，可以使用Le Chartlie原理或直接使用平衡常數來提高轉化率。

3.惰性氣體在恆壓下充氣後，由於惰性氣體不參與反應，參與反應的氣體體積相當於增大而減壓。

鹽酸鹽酸，乙個分子中含有氯離子，即鹽酸中的氯離子濃度為2摩爾，而氯化鎂mgcl2，乙個分子中含有2個氯離子，當氯化鎂的濃度為1molloliter時，氯離子濃度為2molloliter。 選擇 B。

氯化物的量=體積*氯離子的濃度。

取鹽酸100ml，再有2mol l鹽酸，然後有離子 同樣，取mgcl溶液100ml，也有離子，所以濃度相等。

碳酸鈣的摩爾數是，鹽酸的摩爾數為50*，1mol碳酸鈣可以消耗2mol的鹽酸，即鹽酸殘留，1mol的氫氧化鈉可以中和1mol的鹽酸，即氫氧化鈉的濃度等於。

化學專業。 這很簡單，根據化學計量數，鉻會還原到2價，鐵會變成3價，然後可以還原到乙個百分比。

1、o—h-o

2. +4 （氧化值是多少？ 我只知道氧化數）3.我不明白我在問什麼。

4.三乙烯二胺硫酸銅（II

h-o-h

3 太長了，化學忘記了。