化學題有點難，化學題有點難

答案是b即 a b

原因解釋如下：根據能量守恆定理s+O2=SO2，無論反應的具體途徑如何，發射的能量都是相同的。 所以在這個問題中，發出的能量總量是一樣的，但是我們知道硫磺燃燒的現象在純氧中是藍紫色火焰的釋放，而在空氣中則是微弱的火焰，（光也是能量的表現）根據能量守恆定理，在空氣中， 散發的熱量更大。

在此基礎上，說到答案，實際SO3的生成路徑如下：S+O2=SO2,2SO2+O2=2SO3，反應是放熱反應，從化學平衡可以看出，高溫不利於SO3的形成，所以純氧中SO3的含量較大， 理解？歡迎來到交易所。

S 在純氧中燃燒得更猛烈，單位時間釋放更多的熱量，因此在更高的溫度下反應，而生成 SO3 的反應是放熱反應，因此它抑制了 SO3 的產生。 但與此同時，充氧容器的反應物濃度比充氣容器高得多，這促進了 SO3 的產生。

該問題給出了溫度在大於物質數量和濃度的影響的條件下的影響。 所以 A>B 選擇 A

我認為應該是 d。

如果兩者都是氧氣過量，則兩個容器的 SO3 相等; 如果兩者都是硫過量，那麼後者必須產生更多的SO3，而後者將有更多的氧氣和更多的熱量，從而產生更多的SO3。

O2 濃度越高，SO3 形成越高。 溫度越高，越不利於SO3的形成。 這似乎是矛盾的。

假設S先完全燃燒形成SO2，釋放的熱量相同，所以溫度相同，不要被純氧混淆，以為與純氧反應時放熱性更強。 然後用SO2和O2生成SO3，說明純氧中還剩下更多的O2，所以產生更多的SO3選擇乙個

在純氧中，燃燒更強烈，燃燒速度也更快，因此瞬間釋放出更多的熱量。

溫度也比在空氣中燃燒要高。

二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，這是一種放熱反應。

該反應是低溫有助於形成三氧化硫。

因此，在空氣中燃燒時會釋放出大量的三氧化硫。

所以選擇A

在純氧中，燃燒時放出的熱量較多，燃燒更充分，溫度較高，有利於SO3的生成，因此B大於A、B

我想是的，不一定是......

簡單的問題。 a>b..

溫度越高，三氧化硫的含量越大。

硫燃燒，以光和熱的形式釋放能量。

硫磺在純氧中燃燒，發出明亮的藍紫色光，這比空氣中釋放的光能要多，所以熱量較少，所以硫磺在空氣中燃燒的比在純氧中燃燒的要多。

a。最終產品是SO2，可以在純氧的容器中完全燃燒，溫度要高一點！

我認為應該選擇 B，因為 S 和 O2 反應是放熱反應。

MnO2 + 4HCl（濃縮）= 氯化錳2 + 2H2O + Cl2 鹽酸過量，所以有：[

解：x= 即 cl2 是。

2）n(cl-)=n(hcl)=

c(cl-)=n(cl-)/v=

通過前三組資料可以看出，前兩組資料是Naoh過量，2-3個樣品的質量增加，氣體也增加，所以前兩組是Naoh過量，第1組和第2組反應得到的氣體與參與反應產生的氣體和樣品的質量成正比， 1-2個樣品的質量增加一倍，氣體的體積也增加一倍，如果第3組氫氧化鈉過量，產生的氣體是第1組的3倍，資料不是3倍關係，所以第3組和第4組的NAOH量不會過多。

根據前面的分析，第乙個空產生的氣體是 1 組的倍數 =

用第一組資料計算：產生的氣體 設 （NH4）2SO4 的物質量為 x，則方程 132x+（>x=so（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 物質量的比值 = :(：2

3.您可以使用第三組或第四組，所以我將使用第三組。

132x+115x2x= 所以 （NH4）2SO4 NH4HSO4

氫離子消耗的OH-是，其餘的基於NH3 生成，所以消耗的OH-是，所以NaOH的濃度是（

好吧，它太吸引人了。 用盡。

1、證明樣品不足，肯定除以2

2 根據不足量的12組，可以計算出NH4和SO4的比值（幾點比1），然後可以計算交叉法（或可以顛倒比例）。

3 乙個氨，相當於乙個 Naoh，所以......通過用氨逆轉 NaOH 的量，這是可以的。

從問題可以看出，SO2 和 H2S 是 1：2; SO2還原產生的S是A，H氧化產生的S2S應為2A。 在問題中，已知氧化產物多於還原產物，即a+，所以，a=。 反向計算：。

希望對你有所幫助。

SO2 + 2H2S = 2S （氧化產物） + 1S （還原產物） + 2H2O）氧化產物多於還原產物。

16 8g實際上比8g二氧化硫完全反應，即16g硫化氫。

SO2 和 H2S 的物質量之比 = 1：3

硫既是氧化產物又是還原產物，物質用量的比例為硫的2：1。

SO2 + 2H2S = 3S（箭頭向下）+ 2H2O δN（氧化產物-還原產物）。

n1n1 = 所以硫化氫的量是

二氧化硫的量是，硫化氫是。 因為氧化產物的量是還原產物的兩倍，而S元素既是還原產物又是氧化產物，所以還原產物的物質量是SO2引入的量（因為H2S過量），所以計算出來。

（1）白色固體A不溶於水。 它也不溶於稀硝酸。

應考慮使用硫酸鋇或氯化銀。

由於 AG+ 沒有出現在問題中

所以a是硫酸鋇。

2）白色固體B不溶於水，但當火焰著色反應為黃色E溶液時，加入B溶解，生成無色溶液。

反應為黃色的煙色為Na+

從標題中可以知道它可以溶解在含有Na+的氫氧化鋁溶液中，所以B是氫氧化鋁。

e為氫氧化鈉。

3）C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應生成A，從第一和第二我們知道A是硫酸鋇。

e為氫氧化鈉。

可推出c為氫氧化鋇。

4）D為棕黃色固體，溶於水形成綠色溶液。溶液D與溶液E反應可生成藍色沉澱。

從生成的沉澱物的藍色可以看出銅離子的存在。

而無水硫酸銅是一種白色固體。

五水硫酸銅是一種藍色晶體。

從標題中可以看出，還有氯離子。

因此，d應為氯化銅。

a：baso4

b：al（oh）3、，c：ba（oh）2，d，cucl2，e：naoh

你寫的物質沒問題，至於D，記住，課本上Cl2中Cu細絲的燃燒現象是產生棕黃色的煙霧，是CuCl2的乙個小固體顆粒。

CuCl2溶於水後，如果濃度很大，則為黃色溶液，濃度很小時為藍色，中間濃度為黃色+藍色=綠色。

[增加 CU.]

2+濃度時，溶液顏色不變，隨著Cl-濃度的增加，溶液顏色在水溶液中變為綠色，Cu2+顯色Cl-濃度，溶解NO2等因素]無水 CuCl2 呈棕黃色。

cucl2*2h2o

它是一種綠色晶體。 答：硫酸鋇。

b：al（oh）3、

c：ba（oh）2

e：naoh

d 是 CuCl2

高中入學考試：

1.在以下關於鍺元素及其化合物的陳述中，正確的是 （ ）鍺具有比碳更高的第一電離能和比碳更低的電負性。

b 四氯化鍺和四氯化碳分子都是四面體構型。

c 二氧化鍺和二氧化碳都是非極性氣體化合物。

d 鍺和碳都存在於具有原子晶體結構的元素物質中。

請說出哪些物質可以用作原電池的電解質？

首先，你怎麼能不進去觸控？參與反應的氣體大於反應後產生的氣體。 因此，瓶子會放氣，這會減少瓶子的總氣體，並且由於大氣壓不變，會產生壓差，因此瓶子也會在反應的同時放氣。

這樣，內部和外部氣壓可以隨時平衡。

首先，這是乙個動態的過程，內外氣壓相等是最終結果。

讓我們看一下動態過程。

氫氧化鈉被擠壓到瓶子裡吸收二氧化碳，導致瓶子內的氣壓降低。 這導致了兩個結果：1. 注射器內的氣壓大於瓶內的氣壓; 2。瓶外的氣壓大於瓶內的氣壓。 這兩種結果同時發生。

1使氫氧化鈉被壓入瓶中; 2.引起外部氣壓使塑料瓶壓扁。 兩者同時發生。

後來，壓在瓶子裡的氫氧化鈉導致1和2繼續發生，最終結果就是你老師說的。

補充一點：裡面和外面的氣壓其實是不相等的，因為瓶子有彈性力，它自己抵抗一點外部氣壓，所以瓶子裡面的氣壓比外面小一點。 1。

您可以忽略它們，就好像它們等於 2 一樣。 你可以忽略彈性，然後它們相等。 3。

老師不會告訴你這些，因為你害怕你會想太多，所以你不必想太多，認為他們是平等的。

老師是對的。

將氫氧化鈉溶液注入瓶中，瓶內的二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，氣體積減小，壓力小於瓶外的大氣壓，瓶子會因大氣壓而放氣，但瓶的變形不能完全消除氣壓的降低， 大氣壓也作用於注射器的活塞，剩餘的溶液繼續注入瓶子，同時瓶子放氣。

前提是瓶口被注射器堵住，即通過注射器針孔，可以將瓶子和注射器視為乙個密閉的容器，使二氧化碳溶解在水中並與氫氧化鈉反應，減少氣量，降低壓力，小於大氣壓。 除非塑料瓶可以放氣到內壁，否則減少一部分體積不會導致瓶內壓力等於大氣壓，因此大氣壓會對注射器塞子施加壓力，並將液體推入塑料瓶中。

這個實驗其實是不精確的，而且缺乏資料：塑料瓶的大小、塑料的軟硬度、注射器塞子的摩擦力等。

現象是：瓶子放氣，看到氫氧化鈉溶液進入瓶子。

因為氫氧化鈉與二氧化碳反應後，塑料瓶內的壓力變小，瓶子會放氣; 因為注射器是與塑料瓶相連的，強大的外部壓力也會使注射器向平衡壓力的方向移動，所以你會看到氫氧化鈉溶液進入塑料瓶。

瓶子放氣是因為瓶子內的氣壓小於外面的大氣壓，剩餘的NaOH溶液被大氣壓入瓶內，繼續與二氧化碳反應，使瓶內氣壓變小。 （請記住，瓶子放氣的原因是因為內部氣壓小於外部大氣壓）。

您可以將整個過程拆開，看看：1注入一部分Na（OH）溶液，瓶內CO2被吸收一部分，P在外面，瓶子收縮一部分，P在外面推動注射器將一部分NaOH注入其中，2再次重複步驟 1

因為一體積的純水溶解相同體積的CO2，所以溶解在NaOH中的CO2體積總是大於注入NaOH的體積，所以瓶子會繼續放氣，直到CO2耗盡。

但這個問題是理想的，不考慮摩擦。

內部和外部的氣壓，實際上，當氫氧化鈉剛注入時，內部和外部的氣壓相等,,,二氧化碳和氫氧化鈉發生反應，瓶內的氣壓開始降低，由於瓶內的氣壓小於大氣壓，那麼氫氧化鈉必須通過大氣壓壓入瓶中。 所以繼續做出反應......

由於瓶子是密封的，二氧化碳溶解到氫氧化鈉中後，瓶內的氣壓下降會小於外界氣壓，因此氫氧化鈉溶液會留在瓶子裡。

當瓶子放氣時，注射器也在注射！ 在放氣過程中，大氣是推動瓶壁和注射器推進杆的原因！ 所以最後，注射器中沒有氫氧化鈉。

老師是對的。 當瓶中的二氧化碳被吸收時，瓶內壓力迅速降低，注射器中的液體被吸回瓶中。

你對這個問題的理解有問題; 你只考慮大氣壓力對瓶子的力; 注射器與瓶子連線，瓶子內外的壓力差也會將注射器內部的NAOH壓入瓶子中。