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匿名使用者2024-01-28高中化學必修課 1 目錄：
主題1：化學家眼中的物質世界。
第 1 單元：五顏六色的物質。
第 2 單元：物質研究的實驗方法。
第 3 單元：人類對原子結構的理解。
審查和測試。
主題2：從海水中獲得的化學品。
第一單元：氯、溴、碘及其化合物。
第 2 單元：鈉、鎂及其化合物。
審查和測試。
主題3：從礦物到基礎材料。
第 1 單元：從鋁土礦到鋁合金。
第二單元：鐵和銅的獲取和應用。
第 3 單元：含二氧化矽礦物和資訊材料。
審查和測試。
主題4：硫、氮與可持續發展。
第一單元：含硫化合物的性質和應用。
單元2：生產和生活中的含氮化合物。
審查和測試。
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匿名使用者2024-01-27（2010） 高一化學必修課 1 第 P42 至 P43 頁複習問題的答案。
1、（1）A組：CO2; B組：非金屬元素; C組：O2; D組：酸。
2）2cu+o2+h2o+co2=cu2（oh）2co3
2.還原性。
3、木炭粉; s、kno3
4a 5c 6d 7b 8c 9a 10b
11.稀硫酸。
2naoh+h2so4=na2so4+h2o
na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o [2h＋+co3 2¯=h2o+co2↑]
ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o [ba 2＋+2oh¯+2h＋+so4 2¯=baso4↓+h2o]
12.白色粉末肯定有K2CO3、CaCl2; 可能有BA（NO3）2。 ca2＋+co3 2¯=caco3↓，2h＋+caco3=h2o+co2↑+ca2＋，ag＋+cl¯=agcl↓。
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匿名使用者2024-01-26選擇： 4a 5c 6d 7b 8c 9a 10b
1、（1）A組：CO2; B組：非金屬元素; C組：O2; D組：酸。
2）2cu+o2+h2o+co2=cu2（oh）2co3
2.還原性。
3、木炭粉; s、kno3
11.稀硫酸。
2naoh+h2so4=na2so4+h2o [h＋+oh¯=h2o]
na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o [2h＋+co3 2¯=h2o+co2↑]
ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o [ba 2＋+2oh¯+2h＋+so4 2¯=baso4↓+h2o]
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匿名使用者2024-01-251.電子氧化還原失去氧化還原並減少氧化。
KmNO4、硝酸、濃硫酸、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3.氧化 S+O2=點火=SO2還原。
B氧化劑：O2，還原劑H2 （2）氧化劑：O2，還原劑P （3）氧化還原劑為KCLO3 （4）氧化還原劑為Hgo （5）氧化劑：WO3，還原劑H2
10.等式沒有寫出來。 其中是氧化還原反應和非氧化還原反應。 氧化劑為O2，還原劑C為O2，還原劑C為O2，還原劑Co為CO2，還原劑C為CO2
11.氧化還原反應在工農業生產、科學技術、日常生活中具有重要意義。 工農業生產：
土壤中植物光合作用、呼吸作用和肥料的變化; 金屬冶煉、工業合成氨、石油煉製等 日常生活：乾電池、蓄電池。
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匿名使用者2024-01-24第 81 頁問題 11：
分析：（1）。
根據組成該物質的每種氧化物的質量分數可以得到該物質的量比，然後組成N（Na2O）：N（CaO）：N（SiO2）=13% 62：：：1：6，則組成為Na2O·曹·6SiO2
2）設Na的月質量2CO3， CaCO3 和SiO2 分別為 X、Y 和 Z。
na2co3+caco3+6sio2==na2o·cao·6sio2+2co2↑
106g 100g 60*6g 478g
95%x 80%y 95%z 10t*31
106g/95%x=478g/31*10t x=
100g/80%y=478g/31*10t x=
60*6g/95%z=478g/31*10t x=
即每月所需Na2CO3、CaCO3和SiO2的質量分別為。
第 88 頁，共 14 頁：
1）（2）主要原因是隨著反射的進行，MNO2逐漸被消耗，當它被消耗到一定程度時，很難再次反應，因此它的質量比理論上要大。
分析：（1）設MnO2固體的質量為X
MNO2 + 4HCl （濃縮） ==== 氯化錳2 + Cl2 +2H2O （反應條件為加熱）。
87g 71g
x 4*100ml* -3
87g：x====71g：4*100ml* -3 x=
即 mNo 的質量2 是必需的。
在室溫下，容器內有乙個不洩漏且滑動的活塞，將容器分成兩個腔室。 左邊的腔室充滿 N2，右邊的腔室充滿 H2 和 O2，活塞使 N2 恰好佔據容器體積的四分之一。 然後點燃 H2 和 O2 的氣體混合物，反應完成並恢復到其原始溫度，活塞停留在容器中間。 >>>More
找老師問，或者看指南，其實知識就是那些，也沒什麼，關鍵是要用，不過建議大家先做好基礎，否則一切都是空談，化學，沒必要複習，平時做好工作，不要搞題海， 關鍵是要領悟，知識是一樣的，用，還是應用問題來吧！如有必要，你可以做一本錯誤書，這是大多數人的做法
將鎂鋁合金溶於600ml的H2SO4溶液中，完全溶解後再加入1mol L氫氧化鈉溶液，得到沉澱物的質量，滴加氫氧化鈉溶液時會減少沉澱。 因此，在生成克沉澱時，析出的成分是Mg（OH）2，Al（OH）3，因為有鎂和鋁一起生成，所以是原的，所以合金溶解在600ml H2SO4溶液中，所以需要，所以在加入氫氧化物溶液時留下酸，即 600mL NaOH溶液，溶解在硫酸中的鎂離子和鋁離子可完全析出。因為合金是，當合金溶解在硫酸中時產生的氫氣具有，即。