化學電解能力 水解能力，如何比較尺寸

HCN是醋酸，對了，醋酸是弱酸，其對應的醋酸是強鹼和弱鹽，強鹼和弱酸會水解，CN-會促進水解，與水電離的氫離子結合; 結合後，留下氫氧根離子，因此它們是鹼性的。

HCN原本是一種酸，溶於水時使氫離子電離，抑制水的電離，即抑制水解。 所以HCN的水解程度很小。

一般來說，強酸和弱鹼鹽是酸性的（例如，FeCl3 Feso4 Al（NO3）3 NH3Cl），強鹼和弱酸鹼鹽是鹼性的（醋酸鈉，）。

如果您有任何問題，可以跟進，滿意，謝謝。

HCN不被水解。 只有電離，形成電離平衡，溶液呈酸性。

NaCN先完全電離，再水解，達到平衡態，使CN-的濃度略低，溶液呈鹼性（強鹼弱鹽）。

NaCN水解的結果是溶液是鹼性的，HCN電離的結果是溶液是酸性的，而這個問題已經說過C（OH-）>C（H+），這表明溶液是鹼性的，那麼很明顯CN-水解大於HCN的電離（因為兩種溶液的濃度相同）。

在對問題的了解中，很明顯溶液是鹼性的，HCN的電離使溶液呈酸性，而CN-的水解是鹼性的。 因此，水解大於電離。

由於混合溶液中鈉離子的濃度大於氰酸根離子，水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性。

這些資料可用於找出不同物質的電離程度。

總結。 電離和水解大小的比較：電離度大於水解度。

例如：醋酸是一種強電解質，它在水溶液中完全電離，沒有醋酸根離子的水解，因此醋酸的電離度大於水解度。 水解程度大於電離程度。

例如，硫酸鋇是一種強電解質，在水溶液中完全電離，沒有硫酸鋇離子的水解，因此硫酸鋇的水解程度大於電離度。

電離和水解大小的比較：電離度大於水解度。 例如：

醋酸是一種強電解質，它在水溶液中完全電離，沒有醋酸根離子的水解，因此醋酸的電離度大於水解度。 水解程度大於電離程度。 例如：

硫酸鋇是一種強電解質，在水溶液中完全電離，沒有硫酸鋇離子的水解，因此硫酸鋇的水解程度大於孫馬。

夥計，我真的不明白，我可以更具體一點。

在酸性溶液中，電離大於水解，可以忽略水解; 在鹼性溶液中，水解大於電離。 判斷其酸鹼度，可根據溶液中陰滲透陽離子的強度來判斷，陽強陰弱，為酸性溶液，電離大於水解; 陰強陽弱，是鹼性溶液，缺水早溶大於電離。 傅老麻雀。

2H2O（通電）= 2H2+O2

假設這裡有 2mol 的水，那麼 2molH2 生成，1molO2 由 MH2=2x2g mol=4g 生成

mo2=1x32g/mol=32g

mh2：mo2=4：32=1：8

總結。 當電解質吸收水分時，其密度會發生變化。 這是因為加水會增加電解質的質量，從而導致密度的變化。

確切的變化程度會受到各種因素的影響，例如電解液的成分、溫度、壓力等。 最終，密度變化的大小與電解質中的水量有關。

當電解質吸收水分時，其清除密度會發生變化。 這是因為水的加入增加了電解質的質量，從而引起陸地密度的這種變化。 確切的變化程度會受到各種因素的影響，例如電解液的成分、溫度、壓力等。

最終，密度變化的大小與電解質中的水量有關。

對不起，請更詳細地介紹一下？

加水會改變電解液的密度，具體程度受多種因素影響，如成分、溫度、壓力等，含水量越高，密度變化越大。

h2o h2 o2

不難看出三個孫子的材質。

2：1的比例恰好是反應方程式。

中型開藻對應物質的係數之比。

在水解問題中，電離和水解大小的比較有什麼用？

它越弱，水解越嚴重。 NZHCo3、HCO3 在水中會水解電離，即與 H 結合生成 H2CO3，電離成 H 和 CO3？，那麼它就會被電離和水解，只要我們知道它的酸度和鹼度，我們就可以知道它的水解和電離的關係。 它是這樣的：NaHCO3 是鹼性的，那麼它的水解是：

HCO3 H = H2CO3 必須大於，使OH的溶解度大於H的溶解度，使溶液呈鹼性。 進一步分析：H2O=H OH 這是水在類似條件下的電離，在特定溫度下保持k值=c（h）c（oh），當HCO3與H結合時，水的平衡自然向正反應方向移動，以保持k值，同時， C（H）被束縛並減少，而C（OH）增加是因為水平衡是正向移動的，所以C（OH）將比C（H）大得多，

例如，nahco3

碳酸 ka1=， ka2=

HCO的電離常數3- 是 K2=

HCO水解常數3- kh=kw ka1=

HCO的水解3- 大於電離。

比較電離和水解的平衡常數：

1.水解：HSO3- +H2O = H2SO3 + OH-

kh = kW Ka1 = 1*10 -14 Ka12， 電離：

hso3- = h+ +so3 2-ka2

3. 比較：kh 和 ka2

誰大，誰的本性。 KH>Ka2，水解佔主導地位，水解大於電離; 相反，電離大於水解。

看最終溶液是不是酸性鹼性的，即電離的氫離子還是氫氧化物，那麼電離度就大了。 否則，是最終電解合成水，即電解程度大。