將金屬元素替換為金屬元素的化學式有哪些？ （初中）。

鐵、鋅、鎂與硫酸、鹽酸反應生成氫氣六種。

還有金屬之間的位移（例如，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu）和鹵素元素之間的位移（例如，氯和溴化鎂的反應），活性較高的金屬取代活性較低的金屬或氫，例如：

fe+cuso4=cu+feso4

zn+2hcl=h2↑+zncl2

反應性較強的非金屬取代反應性較差的非金屬，例如：

cl2+2nabr=br2+2nacl

o2+2h2s=2s↓+2h2o

在溶液中或氣體之間發生的置換反應是在室溫下進行的，氣體與固體或兩種固體之間的置換反應一般需要在高溫下進行。

例如：2mg+CO2 =（點火）2mgo+c

硫酸鐵和硫酸銅與硫酸銅和亞鐵反應。

總之，金屬和可溶性鹽的反應基本相同（金屬的活性大於鹽中的金屬元素）。

對於金屬活性順序的金屬（鉀、鈣和鈉除外），前面的金屬元素能夠從其可溶性化合物（即鹽溶液）中置換後面的金屬元素。

1.非金屬元素參與的置換反應：

1）氫氣還原氧化銅：H+Cuo=Cu+H O2）碳在氧氣中燃燒不充分：2C+O=2CO2，有非金屬元素形成反應：

1）鋁與硫酸在銷段反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+3h SO（稀）AL（SO）3h

2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：Al O+3h So（So）3H O

3）氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，方程式為：2al（OH）+3H所以al（SO）3HO

h2+pdcl2=pd↓+2hcl

這是一種測試氫氣的工業方法，氫氣被傳遞到濃縮的 PDCl2 溶液中以產生黑色 PD 沉澱物。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，是化學中的四種基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應、金屬與酸的反應等。 它是一種元素與一種化合物的反應，以產生另一種元素與另一種化合物。

1.用酸取代金屬是金屬原子與氫離子在酸溶液中的反應。

元素金屬 + 酸鹽 + 氫。

zn + h2so4 = znso4 + h2↑mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

2.用鹽溶液置換金屬是用鹽溶液中活性較弱的金屬的陽離子置換金屬原子。

元素金屬 + 鹽（溶液） — 另一種金屬 + 另一種鹽 Cu + Hg（NO） = Hg + Cu（NO） Fe + CuSo4 = FeSo4 + CuCuSo4+Zn==ZnSO4+Cu

2硝酸銀3+Cu==Cu（NO3）2+2AG3，金屬氧化物 木炭或氫氣 金屬 二氧化碳或水 H2 + Cuo = Cu + H2O （條件：加熱） C + 2Cuo = 2Cu + CO2 （條件：高溫） 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 （條件：

4.水蒸氣通過灼熱的碳層。

H2O + C = H2 + CO （條件：高溫） 5、鎂和氧化銅反應。

Mg+CuO=Cu+MgO（條件：加熱） 6、非金屬元素替代非金屬元素。

2f₂+2h₂o = 4hf+o₂

2C+SiO=Si+2Co（條件：加熱）Cl+2Nabr=br +2NaCl2H+O = 2S+2HO（條件：點燃）。

（1）物理效能。

1 密度小於水（漂浮在水面上）。

2. 熔點低（小塊金屬熔化成閃亮的銀白色球）， 3.硬度小（可以用刀切一小塊金屬）。

4.顏色為銀白色（熔化成閃亮的銀白色球） （2）化學性質。

1 .在室溫下（填寫反應條件），金屬元素能與（水）（填料名稱）反應。

- -用刀切開，證明硬度低 漂浮在水面上 證明其密度小於水 反應釋放的熱量使其熔化 可以表明其熔點低 如果你說"閃亮"它是銀白色的，所以你可以假設它是銀，但它實際上是鈉。

2.室溫水。

物理效能：1銀白色金屬。 2。軟。 3。它的密度低於水，可以漂浮在水面上。 4。熔點底部，小於100度。 5。它可以導電和導熱。

加熱可以用 O2

1.密度小於水。

2.可熔的。 3.室溫下為固體。

4.硬度低。

室溫水。

1.非金屬元素參與的置換反應：

1）氧化銅的氫還原：H+Cuo=Cu+H O

2）碳在氧氣中沒有完全燃燒：2c+o = 2co

2.有非金屬元素形成的反應

1）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+3h So（稀）Al（So）3h

2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：Al O+3h So（So）3H O

3）氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，方程式為：2al（OH）+3H所以al（SO）3HO

（1）置換反應是與一種化合物發生元素反應，產生另一種元素和另一種化合物，非金屬元素參與置換反應。

C+2cuo高溫。

2Cu+CO2 或 H2+CuO

cu+h2o

2）非金屬元素形成的反應可認為是金屬與酸的分解反應和置換反應：如2kclo3

mno.2kCl+3O2 或 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 所以答案是：（1）C+2Cuo高溫。

2Cu+CO2 或 H2+CuO

Cu+H2O（合理答案）。

2）2kclo3

mno.2kCl+3O2 或 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （合理的答案是可以接受的）。

1.元素和非金屬元素。

2Na + 2H2O = H2 （氣體） + 2NaOH

2 金屬和金屬。

fe+cuso4=cu+feso4

3.非金屬和金屬。

H2 + Cuo = 加熱 = Cu + H2O

4.非金屬之間。

Cl2+2Nabr=2NaCl+br2 不知道怎麼問。

置換反應是一種化學反應，其中一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物。

O2 + 2Cu = 點燃 2CuO

O2 + Na = 點燃 Na2O2

Fe + S = 點燃 Fes

2Al + 3O2 = 點燃 2Al2O3

zn+2hcl

zncl2h2↑

氫氣前的活性金屬與鹽酸和稀硫酸反應，均OK。

高中使用的金屬元素有Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、Li、Ba、Ag和Pb。

在元素週期表中，金旁邊是金屬元素 = =

元素週期表中的金屬元素都可以形成元素物質。

在高中階段，通常使用前 20 個元素。

很多金屬，有元素形式。