初級化學金屬部分，初級三種金屬的化學性質知識

太少了，我覺得你不加給我就不好意思了。

首先，銅不與酸反應，鋅與酸反應生成氫和硫酸鋅。

過濾後，只有銅被強化，熱量是氧化銅，紅色是銅，黑色是氧化銅。

得到650g黑火藥，即650g氧化銅，推回。

2cu+o2=2cuo

x 650g

列比例公式計算 x=520g

也就是說，原始混合物中含有520g銅粉。

計算第乙個問題：鋅的質量是650g-520g=130g，130g650g=20%。

第乙個問題的答案是：20%。

讓我們問第二個問題。

在整個實驗中，只有鋅粉與酸反應生成氫氣。

再算一遍。

鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 （氣體）.

130g y

列比例公式得到 y=4g

第二個問題的答案：產生4g氫氣

如果你不給我積分，我就和你著急了。

而且因為百度，那個等式下的數字都是亂序的，我覺得初中生應該能看懂。

1）650g混合物的質量等於氧化銅的質量，含氧元素的質量==zn的質量，直接用Cu：0（Zn）=64：16=4：1，可以看出有5份一，那麼Zn佔1 5！

2）上面的人已經寫過了，沒有什麼可以優化的。

關於初級三種金屬化學性質的知識點如下：

金屬的化學性質金屬與氧的反應金屬+氧金屬氧化物金屬的活性：Mg>Al>Fe，Cu>au。

鋁在室溫下與氧氣反應，表親敏感表面形成緻密的氧化鋁膜，防止鋁進一步氧化。 因此，鋁具有非常好的耐腐蝕性。

金屬和酸的反應 - 金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應 化學方程式 產生鎂氣泡，鎂條逐漸溶解 毫克+H2SO4=MGso4+H2 毫克+2HCl=氯化鎂2+H2

產生鋅泡，鋅顆粒逐漸溶解 Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ZN+2HCl=ZnCl2+H2 鐵產生氣泡，鐵逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 Fe+2HCl=氯化鐵2+H2 銅 摘要：鎂、鋅、鐵和銅的金屬活性範圍從強到弱。

金屬+酸性化合物+H2

置換反應由一種元素和一種化合物的反應組成，產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。 （一般形式：a+bc ac+b）。

置換反應的金屬遷移率要求是接觸寬度：以強換弱。 元素金屬復合溶液（易溶於水）特例：

k+cuso4≠k2so4+cu2k+2h2o=2koh+h2↑

從圖中可以看出，A的反應速度比B快，因此A的產氫速度更快。

b.兩種溶液的質量分數相同，由於硫酸的相對分子質量較大，根據溶液中氫離子的量計算較少，要取代相同物質的氫量，酸必須足夠，則必須消耗金屬。

c置換了同一種物質的氫氣量，那麼參與反應的鹽酸量是硫酸物質量的兩倍，質量明顯不一樣。

D是具有相同正二價的金屬，為了取代相同的氫，消耗了兩種物質量相同的金屬，並且A的相對原子質量小於B，因此參與反應的金屬A的質量小於B。

A和B都是正二價的，所以一摩爾金屬必須代替一摩爾氫，既然產生的氫的質量相同，那麼形成氫的物質的量也是一樣的，參與反應的兩種金屬的物質量也是一樣的。

要生成相同的氫氣，鹽酸中有乙個氫離子，硫酸中有兩個氫離子，而鹽酸的消耗量是硫酸的兩倍，以取代相同的氫氣。

因為你已經在問題中被告知 a 的相對原子質量小於 b 的相對原子質量。

從圖中可以看出，要生產相同質量的氫氣，A產生氫氣所需的時間更少，即A>B選項A的製氫速率是錯誤的。

在反應中，A和B都是正二價A+H2SO4===ASO4+H2（氣體）B+2HCl===BCL2+H2（氣體） 從這兩個反應方程式可以看出，兩種金屬都是乙個原子可以取代乙個氫分子，因為產生的氫的質量相等，所以消耗的金屬原子數相等， 因為 Ar（a） Ar（b），所以參與反應的金屬的質量 a 兩種金屬都是乙個原子可以取代乙個氫分子， 由於產生的氫的質量相等，從粒子的角度來看，舉個最少的例子，要產生 1 個氫分子，1 個 H2SO4 分子需要相對分子質量為 98， 而 HCL 需要 2 個相對分子質量為 73 的分子，表明長生的氫氣質量和消耗的相同質量的硫酸的質量大於鹽酸的質量（它們的質量分數相等），因此 C 是正確的。

對於選項B，如果你還不明白，你仍然需要努力。 金屬 A 和 B 可以有盈餘，並且兩種酸（含有相同數量的氫離子）都被消耗掉; 也有可能 A 有過剩，B 反應所有，並且兩種酸（含有相同數量的氫離子）都被消耗掉：兩種金屬都是乙個可以被氫分子取代的原子，並且由於產生的氫的質量相等，ar（a） ar（b），對於問題 1， 物質的量，是指粒子的數目，這裡應該理解為參與反應的金屬原子數相等;

問題2，還是說顆粒數是2：1，看上面的化學反應方程式，形成1分子的氫需要1分子的硫酸或2分子的鹽酸，所以參與反應的鹽酸和硫酸物質的量比為2：1

問題3，你的問題錯了，為什麼產生等質量的氫氣時消耗的兩種金屬物質的量（粒子數）相同，而A的相對原子質量小於B的相對原子質量？ 如上所述解釋，請自行檢視。

（1）因為ab都是正二價的，所以反應方程式平衡生成1mol的氫，消耗1mol的a和b，因為氫的質量相等，兩個反應式生成的mol氫也相等，所以參與兩種金屬反應的物質的量相等， 質量不相等。

2）由於同一物質鹽酸含有1的氫離子，硫酸含有2的氫離子，並且產生的氫氣相等，因此鹽酸的消耗量是2倍。

3）由於質量等於物質量乘以相對原子質量，因此消耗的物質量相同，並且相對原子質量很小，因此必須消耗更少的質量。

答案是c

你在初中時學過物質量的概念嗎？

c 當然可以，我敢保證。

物質的數量與分子的數量是同義詞。 單位為mol，物質的量為1mol，物質中含有乙個粒子。

金屬活性順序表：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）左邊的金屬更活潑，左邊的金屬可以用右邊金屬的鹽溶液代替。

2）氫氣左邊的金屬，可以從酸中置換;氫氣右邊的那個不能。

3）鉀、鈣、鈉比較活潑，直接與溶液中的水反應，取代氫氣。

教學目標： 1.了解鐵、鋁、銅等常見金屬與氧的反應。

2、初步了解常見金屬在鹽酸和硫酸中的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，並能用置換反應來講解生活中的相關化學問題。

3.金屬度序列表可用於對相關置換反應進行簡單判斷。

要點及難點： 1.從實驗中推導出金屬活性序列表。

2.利用金屬活性的有序律來判斷反應是否能發生。

教學方法：實驗發現，討論。

教學過程： 新課介紹：金屬的使用不僅與物理性質有關，還與化學性質有關。

學生閱讀：P9 冊

板書： 1.金屬與氧氣的反應。

1.在室溫下能發生反應，以鎂和鋁為代表。 ......

從廢電池負極收集的金屬是鋅，在金屬表面形成氣泡，小球漂浮起來，暴露的液體表面體積增加”。

“反應後，溶液的質量增加，體積不變，密度增加，比球大”。

從廢電池負極得到的金屬是鋅，它與硫酸反應生成氫氣，並且由於鋅與稀硫酸反應迅速釋放氫氣，因此溶液中可以產生許多微小的氣泡，因此此時溶液的密度一般會降低，並且根據浮力阿基公尺德定理， 球會下沉;

當反應完成時，溶液中的氣泡完全逸出，並且由於溶液的體積保持不變，但質量增加，可以看出此時溶液的密度增加，因此根據浮力定理，球會在此時漂浮。

電池負極的金屬是鋅，按金屬活性順序排列。

鋅在氫氣前面排出，因此鋅會在稀硫酸中與氫氣交配，形成硫酸鋅和氫氣。 所以現象是產生了很多氣泡！

稀硫酸與鋅反應後，溶液的溶質質量分數增加，溶液的密度也增加，因此顆粒排出的液體體積變小。 所以球會漂浮！

現象：產生氣泡，球向上漂浮。

原因是金屬的加入與稀硫酸反應，在液體體積保持不變的條件下，液體的質量會增加，密度會增加，小球排出的液體體積會減小，所以會漂浮。

金屬的物理性質：大多數金屬是銀白色固體（汞是液態的，銅是紫紅色的，金是黃色的），具有良好的導電性和導熱性，具有延展性，並且具有高熔點（汞除外）。

金屬的化學性質：1 大多數金屬可以與氧發生反應。

2.活性金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應。

3.金屬可以與某些鹽溶液發生反應。

金屬是一種具有光澤（即對可見光有強烈反射）、延展性強、易導電、導熱等特性的物質。 地球上絕大多數金屬元素都以化學狀態存在於自然界中。 這是因為大多數金屬都具有化學活性，只有極少數金屬（如金和銀）以游離狀態存在。

金屬在自然界中廣泛存在，在生活中極為常見，是現代工業中非常重要和應用最廣泛的一類物質。

金屬的物理性質：常溫下多為固體，具有銀白色金屬光澤，金為金黃色，銅為紫紅色，汞在常溫下為液態。 大多數金屬具有導電性、導熱性、延展性等。

金屬的化學性質：與氧反應生成氧化物; 鋁、鎂、鋅、鐵與酸反應生成氫氣; 活性金屬取代非活性金屬。

c 鐵、銅、銀。

將稀鹽酸滴入所得固體中，形成氣泡，說明固體中含有鐵粉，因此銅和銀已被置換，並且有很多鐵。

反應結束後，金屬殘留物也會與鹽酸反應，說明鐵過多，則溶液中的銅離子和銀離子已被置換，因此三種金屬均可用。

讓我們選擇 C。 因為與鹽酸形成氣泡中一定有鐵粉，證明鐵粉過量，所以一定是銅和銀被置換了，銅和銀不與稀鹽酸反應。