初級化學 Bacl2， 初級化學 Bacl2

氯化鋇2 是一種無色溶液，是一種鹽，可以通過 HCl 和 Ba（OH）2 的中和反應制得。

與硫酸反應會產生酸不溶性白色沉澱BaSO4（BaCl2+H2SO4=Baso4+2HCl），但在初中時，常用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液來測試硫酸根離子，因為BaCl2和AgNO3等含Ag+溶液的反應也會產生不溶於酸的白色沉澱物AGCL。

氯化鋇中性不會使紫色石蕊變色。

白色粉末，無臭; 沸點 1560 ; 熔點 965 ; 溶解性：溶於水，不溶於丙酮、乙醇，微溶於醋酸、硫酸; 密度：相對密度（水=1）; 穩定性：

穩定; 危險標記 13（含藥物）; 主要用途：製造鋇鹽的原料。 它還用作殺蟲劑、人造絲的消光劑和製造湖泊的鋇色素。

1.毒性。 鋇是一種重金屬。 重金屬鹽是有毒的。 毒性的機制是使蛋白質變性。

溶解性：溶於水，不溶於丙酮、乙醇，微溶於醋酸、硫酸;

用作分析試劑、脫水劑、鋇鹽，在電子、儀器儀表、冶金等行業中發揮工業家的作用。

與硫酸反應：氯化鋇2 + H2SO4 = 鹼基4 + 2HCL 與碳酸鈉反應：Na2CO3 + 氯化鋇2 = 2氯化鈉 + 碳酸鋇3 氯化銨與氫氧化鋇反應生成：

2NH4Cl + BA（OH）2 = BACl2 + 2NH3 + 2H2O（條件加熱）。

化學名稱為二水氯化鋇。

無色有光澤的單斜晶體，具有相對密度。 在113時，它失去了結晶的水，並在露天吸收水分。 易溶於水，幾乎不溶於鹽酸。

它在無水乙醇中失去結晶水，但不溶解。 無水晶體、單斜晶體、立方晶體的相對密度。 用於鞣製和色澱、顏料等，用作老鼠藥和硬水軟化劑。

它是由重晶石與煤和氯化鈣煅燒而成。

將BaCl2+H2SO4=硫酸鋇4+2HCl滴入氯化鋇大管溶液中，形成白色沉澱。

baco3 + 2hno3 = ba（no3）2 + co2↑+ h2o

將碳酸鋇放入稀硝酸溶液中，在溶液中產生氣泡，溶解白色碳酸鋇。

BaCO3 + 2HCl = BACl2 + CO2 + H2O 將碳酸鋇放入稀鹽酸溶液中，溶液中產生氣泡，溶解白色碳酸鋇。

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O 將碳酸鋇放入稀硫酸溶液中，溶液中產生氣泡，溶解白色碳酸鋇場。

生成沉澱物白皮書。

1）取試管中一定量的固體粉末，加水適量，得無色透明鹼性溶液。

如果溶液是鹼性的，它必須含有更多的KOH

Koh 可以與 MgCl2， 2KOH+MgCl2=Mg（OH）2+2KCl

氫氧化鎂沉澱物的形成與問題中得到的無色透明溶液相反，因此同時不含MgCl2，溶液是無色的，因此不含CuSO4

2）取步驟（1）得到的少量溶液放入試管中，加入適量硝酸酸化，再加入少量Agno3溶液，生成白色沉澱。

酸中的不溶性沉澱，初中時有2種，AGCL和BASO4，結合標題，這裡的沉澱一定是AGCL，所以原溶液中必須含有能提供Cl-的物質，即BaCl2

希望它有所幫助，滿意，親愛的！ 如果您有任何問題，請隨時提問！

步驟1; 可以知道無色不含CuSO4（會呈藍色），鹼性溶液可以知道一定有KOH，澄清後不會有MgCl2，因為這會反應並形成沉澱，不是明確的溶液。

第 2 部分：如果有白色沉澱物，則必須是 AGCL 沉澱物。 所以只有 bacl2

（1）清鹼性溶液無沉澱，在鹼性溶液中產生Mg、Cu沉澱，故排除MgCl2和CuSO4，銅離子（藍色）也可排除無色，Kno3、BaCl2和Nano3為中性，故必須有KOH

2）加入足量硝酸酸化後（即溶液呈酸性，排除氫氧化銀的干擾），加入少量AGNO3溶液，生成白色沉澱，即沉澱不溶於強酸性硝酸，只有KNO3、BACL2和NANO3中的鋇離子才能生成硫酸鋇， 不溶於強酸硝酸，所以一定有BACL2

Nano3 和 Kno3 無法確定，因此它們可能含有 NaNo3 和 Kno3

因為溶液是鹼性的，所以必須有KOH，第一步得到無色透明鹼性溶液，Mg（OH）2是沉澱，所以不含MgCl2，按步驟2加入足量硝酸化後，再加入少量Agno3溶液，生成白色沉澱， 所得白色沉澱物為氯化銀，因此必須含有氯化鋇。

MgCl2 是在KOH存在下形成Mg（OH）2沉澱，因為在步驟（1）中生成了無色透明的鹼性溶液，如果測定出KOH，則不會有MgCl2。

鎂（OH）2 是沉澱物，而 Ba（OH）2 是可溶的。

標題沒有說有沉澱形成，所以沒有鎂離子。

希望對你有所幫助。

Mg在鹼性環境中會沉澱生成Mg（OH）2，（2）因為有沉澱，有Cl離子，因為沒有氯化鎂，所以只有氯化鋇。

它是一種鹼性溶液，遇到Mg2+離子時會有OH-離子析出，因此不是透明溶液。

在鹼性溶液中，氯化鎂的存在2 必須沉澱 Mg（OH）2

這個問題太複雜了。