關於高中化學鍵能、高中化學鍵能的問題

2H2+O2=2H2O，所以 1molH2 剛好反應形成 1molH2O

氫氣和氧氣反應生成水是化學反應，也是放熱反應，即H-H和O-O化學鍵斷裂所吸收的能量小於H-O-H化學鍵形成所釋放的能量。

鍵能是指化學鍵形成時釋放的能量，或化學鍵斷裂時吸收的能量。

提出了鍵能的概念來對比鍵的強度。 鍵能可以定義為在室溫下將基態的化學鍵分解為氣態基態原子所需的能量 （298K）。

對於雙原子分子，鍵能是鍵解離能：

對於多原子分子，所謂的鍵能是統計平均值或近似值。 鍵能的資料通常通過熱化學方法獲得。

鍵能的大小反映了鍵的強度。

H2O=H2+1 2O2，是分解反應、放熱反應、反應物鍵能和大雨產物鍵能之和的總和，所以1molH中的鍵能2O可以高於1molH2的總和。

化學鍵能是指在室溫和室壓下將理想氣體分子分解成中性氣態原子所需的能量，即破壞共價鍵所需的能量。

鍵能越大，化學鍵越強，含有鍵的分子越穩定。

通過鍵合或分裂發射或吸收的能量。

水的組成是兩個高於 1molH 鍵的 OH 鍵2.

1.我不能要求它。

2.放熱 因為當原子結合形成新物質時，它們必須重新鍵合，而新鍵的鍵能小於原子鍵的鍵能，所以它是放熱的。

3.物質的穩定性意味著化學鍵更難斷裂，因此需要外部高能來破壞化學鍵。 沒錯，每個鍵的鍵能量都是固定的。

4.內能增加。 鍵能是固定的，不會增加。 沒錯，當溫度高時，原子移動得很快，很容易斷裂。

5.外部能量會破壞化學鍵。

6.原子鍵、金屬鍵和其他特殊的化學鍵本質上都是核外電子。

1. 不，你不能。

2.由於反應物破碎吸收熱量，產物形成新的化學鍵並放熱，當吸收的熱量大於釋放的熱量時，反應為吸熱; 相反，它是放熱的。

3.鍵能越大，化學鍵越強越穩定，能量越低，鍵能越大表示斷裂化學鍵所需的能量越高，鍵能是指反應斷裂時將鍵從穩態吸收到活性態所需的能量， 這是乙個過程值而不是它所具有的能量的初始值，如果鍵長越短，兩個原子之間的相互吸引力越強，破壞它們之間的力所需的能量也越大，所需的能量越大就是化學鍵的鍵能越大。然而，物質本身處於能量相對較低的穩定狀態。

4.不一定（例如，當水被加熱時，內能不會改變）。 5、外力：如加熱、高溫等。

6.分子間作用力。

1.你不能在高中要求化學，但你不能在大學裡要求化學。

2.化學反應必須伴隨著能量變化，即放熱或吸熱。 沒有“如果和去”，你的。

3.物質越穩定，化學鍵越強，因此破壞化學鍵所需的能量就越高，這是乙個固定值 4.內能增加。鍵能是固定的，不會增加。 是的，當溫度高時，原子移動得更快，容易斷裂。

5.外部加熱會破壞化學鍵。

6.金屬鍵。

1.可以尋求內能。

2.首先，必須有放熱或吸熱反應才能參與化學反應，反應物的鍵能減去產物的鍵能就是釋放或吸收的熱量。 然而，反應物的總能量和產物的總能量與反應前後的許多因素有關。

3.物質的穩定性是原子與原子結合的穩定性，原子與原子的結合是化學鍵，而化學鍵的破壞有兩種方法，一是通過物質的高速熱運動來破壞化學鍵，即需要更高的能量， 鍵能是固定值，但破壞化學鍵的能量不一定。其次，通過酶，利用酶通過固定形狀切斷原子之間的鍵，就像破壞化學鍵一樣，一是用來甩掉它們，二是用剪刀剪斷它們的能量低，所以酶反應的溫度可以低。

4.內能增加，鍵能保持不變，不一定。

5.當發生化學反應時，會發生斷鍵。

6.金屬鍵，共價鍵可用。

1.不能尋求，也沒有具體的價值。

2. 如果假設不正確，原子在形成鍵時不可避免地會釋放熱量，因此不能等於 3.鍵能越大，物質越穩定，而鍵能就是鍵形成時釋放的能量，所以鍵斷裂時必須吸收相應的能量，特定物質中的比化學鍵能是固定值！

4.內能增加，鍵能不增加，部分增加，但不是全部 5.物質的溶解電離、熔體電離和化學反應可破壞鍵6。金屬元素由金屬鍵結合而成，但金屬不是單原子分子，單原子分子是指稀有氣體。

1.物質種類的判斷，大部分取決於記憶，在酸鹼鹽中，一般來說：酸是共價化合物，鹼和鹽是離子化合物，但也有例外，如aici3雖然是鹽，但它是共價化合物。

2. HCI是一種極性分子。

3.這就是類似溶解的原理：由非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑中，由極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑中。離子化合物不能溶解在非極性分子中形成溶液。

1.不可以，只要有活性金屬和活性非金屬化合物，一般都是離子化合物2是一種極性分子。

3.離子化合物可以溶解在由非極性分子組成的溶液中，最好在家找個老師跟著老師努力學習，我在長沙可以幫你。

1.要看他是否有共價鍵，就需要了解原子的電子構型和化合物的鍵合過程，這樣才能做出更準確的判斷。

2.要知道氫原子和氯原子的電子對在鍵合後是否偏移，這應該從兩個原子的極性來考慮。

3.分析相似和可解決的具體問題。

嘻嘻，第乙個問題是記憶很特別。

呵呵，第二個問題是極性分子。 我愚蠢的方式是，如果有乙個可以相互抵消的極性共價鍵，它就不是極性分子，如果不能抵消，感覺就像在思考“力”。

金屬化合物或金屬氧化物一般是離子化合物，如AlCl3和NH4Cl不是。 Alcl3 是一種共價化合物。

乙個氮分子有 3 個氮-氮鍵，乙個氫分子有 1 個氫-氫鍵，乙個氨分子有 3 個氮-氫鍵。

化學鍵鍵結合以釋放能量，反之亦然。

所以（計算就可以了。

先寫出方程式。

3h2+n2==2nh3 △h=

設氮氫為 x

3*求解x。

（1）金剛石的晶格是碳原子sp3的雜化物，因此可以認為是4個碳分布在正四面體的末端，另乙個分布在中心。 氮化硼具有相似的晶胞，只是不同取向的碳原子分別對應於n和b。 所以氮化硼的晶胞有八個分子，（2 3）我們首先計算晶胞的c3軸，也就是對角線，長度是（根三d），因為它含有四個鍵長，所以應該除以四。

2.因為共價鍵需要乙個共享的電子對和乙個電子，你會發現如果你是乙個正常的共價鍵，p 有八個以上的電子。 這是因為其中有乙個完全由 p 提供的電子對 p-o。 所以這是協調的關鍵。

判斷是否選擇A很容易，但你需要知道如何去做。

碳-碳單鍵鍵能。

碳-碳雙鍵的鍵能<2*碳-碳單鍵鍵能。

碳-碳雙鍵的鍵能 “碳-碳三鍵的鍵能” 碳-碳雙鍵的鍵能+碳-碳單鍵的鍵能 < 3* 碳-碳單鍵的鍵能。

由於1個丁烷分子含有3個碳-碳單鍵，1個丙烯分子含有1個碳-碳雙鍵和碳-碳單鍵，1個乙炔分子含有1個碳-碳三鍵，碳-碳鍵能量的總和：丁烷丙烯乙炔。

碳-碳鍵的鍵能大於碳-碳鍵的鍵能，丁烷中三個鍵的鍵能之和最大; 丙烯有兩鍵一鍵，鍵能之和是次級的; 乙炔中有乙個鍵和兩個鍵，鍵能之和最小，所以 a 為真。

債券定律是單鍵、雙鍵和三鍵。

苯環中的碳-碳鍵可以認為是單鍵和雙鍵的疊加，因此長度介於單鍵和雙鍵之間。

選擇前三個構建長度，雙鍵長度，單鍵長度，您知道。

但苯具有共阻塞餅鍵，使雙鍵與單鍵雜化，平均可得到苯的碳-碳鍵，大於單鍵，小於雙鍵。

所以。 乙烷最大，苯次之，乙烯次之，乙炔最小。

你明白嗎。

2h2(g)

O2（G）->2H2O（G）大樓，計算錯誤。 綜述。

改變路線應該。 (2x

h2o.整個過程應該：做出反應。

1molH-H 鍵斷裂。

與 o=o 鍵完全相同，完全斷裂並適應。

1molH2O 是 2mol

H-O鍵形狀。

然後根據問題。 給出的條件，1mol

H-H鍵斷裂。

吸收的熱量 = 2*463-2*

對所選問題 C 的回答。

請注意，預問資料。

不，比。 正面給予燃燒熱量，臉部注意是否成型。

穩定化合物。

散發的熱量。