初三化學是燃燒和吸熱的乙個例子

C+CO2=CO2是初中化學中唯一的吸熱反應，不是好壞燃燒，而是碳和二氧化碳的氧化還原反應！

可燃物與氧氣之間的發光、放熱和劇烈氧化反應稱為燃燒！

這個不涉及氧氣，這只是氧化還原反應，但不是燃燒！！

首先，重要的是要了解所有燃燒都是吸熱反應。 反應條件與反應的吸熱或放熱性質沒有直接關係。

反應是吸熱的還是放熱的取決於反應物和產物總能量的相對大小。 如果反應物的總能量大於產物的總能量，則反應是放熱的; 否則，它是吸熱反應。

例如：鋁熱反應：2AL+FE2O3=高溫=AL2O3+2FE，反應非常劇烈，釋放出大量的光和熱（溫度可達2000攝氏度以上）和二氧化碳在高溫條件下發生反應，兩種條件都是高溫，但乙個是放熱的，乙個是吸熱的，說明反應條件與吸熱反應沒有直接關係。

以上就是高一的內容，初三就不用掌握了，知道就行了。 簡而言之，燃燒是放熱的。

燃燒絕對是放熱的。

原因如下：1、一般來說，你有沒有見過某種物質燃燒得越來越冷？ 當然不是，用燃燒取暖是常識吧？

2.如果用化學知識來回答，如果燃燒要繼續，就必須滿足可燃物、可燃氣體（一般指氧氣），並且溫度達到可燃物的燃點，連續燃燒過程中釋放的熱量可以始終保持可燃物的溫度在燃點以上，由此可見，燃燒必須放熱。 假設某種物質的燃燒是吸熱的，那麼在燃燒過程中，熱量不斷被吸收，溫度逐漸下降，最後熄滅。

1.所有的酸鹼中和反應都是放熱反應，而中和反應的逆反應，即鹽的水解反應，是吸熱反應。

2.活性金屬與酸的反應是放熱反應。

3.一些需要連續加熱的反應是吸熱反應，如 CaCO3 Ca0 CO2 2Kclo3 2KCl 3O2 5還有 c h2o co h2 co2 c 2co

潛台詞是......我真的找不到燃燒吸熱的例子，你可能不太了解放熱反應，上面很詳細。

燃燒是放熱的，一般情況下，破壞化學鍵吸收熱量，形成化學鍵釋放熱量，當產物鍵能大於反應物鍵能時，就是放熱。 反應都是吸熱的，然後是放熱的。

燃燒一般是放熱的，CO2=2CO碳和二氧化碳在高溫下反應，不屬於燃燒。

開個玩笑，請看一下燃燒的定義是什麼......

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

燃燒就是散發熱量，而不是吸熱。

這些型別是：1.大部分分解反應。

2.銨鹽與鹼的反應。

3.以一氧化碳、碳和氫為還原劑的氧化還原反應。

中學化學不僅僅是一種吸熱反應。 包括：

1、co₂+c=2co。

2、caco₃=cao+co₂↑。

3、baoh2+2nh4cl=bacl2+2nh3h2o。

4、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o。

5、i2+h2=2hi。

吸熱反應是指化學上以吸收熱量為特徵的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

常見的放熱反應：

1）所有燃燒反應。

2）中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應。

5）物質的緩慢氧化。

常見的吸熱反應：

1）大多數分解反應。

2）c+co2＝2co h2+cuo＝cu+h2oc+ h2o＝co+h2

ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

【放熱】

燒**。

大多數化學反應。

鋁熱劑反應。 吸熱]。

大多數分解反應。

常見的放熱反應：

1.一切都會燃燒，以及部分氧化（例如氨氧化）。

2.中和，沉澱（不是全部）。

3.大多數，如SO3 + H2O，NH3 + HCl（但H2 + I2，合成NH3吸熱）。

4.特別劇烈的反應，如電石和水。

常見的吸熱反應：

1.高溫下金屬氧化物的碳還原。

2.電離、水解。

3.大多數，如 kclo3、kmno4、caco34必須持續加熱的反應，例如油裂解。

整理答案，等一下。

7. caco = cao + co（這個 Ha 吻的吸熱反應。

你可以看看哈勤勤。

3）熟石灰與銨態氮肥的反應：Ca（OH）2+2NH4Cl==CACl2+2NH3+2H2O（氨氣符號）。

你也可以注意這一點。

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常見的吸熱反應主要有：碳與二氧化碳高溫反應產生的一氧化碳、碳酸鈣高溫分解產生的氧化鈣和二氧化碳、電解水產生的氫氣和氧氣、氫氣磨損氣體或一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵。

吸熱反應的定義：指最終表現為吸收熱量的化學反應的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

濃硫酸溶於水放熱。

氫氧化鈉溶於水並放熱。

氧化鈣與水反應放熱。

硝酸銨可溶於水以吸收熱量。

金屬與酸反應生成氫放熱氣體（例如，稀鹽酸與鎂反應放熱）。

濃硫酸溶於水放熱。

氫氧化鈉溶於水並放熱。

氧化鈣與水反應放熱。

硝酸銨可溶於水以吸收熱量。

金屬與酸反應產生氫放熱（如稀鹽酸鎂反應放熱）中和反應放熱，這是很多...

NH4NO3 溶解水時是吸熱的，但它不是反應。 “我記得另乙個反應：

Al+6HCl=2ALCl3+3H2 這是吸熱中和反應： HCl+Naoh=NaCl+H2O二氧化硫： 酸 + 鹼 = 鹽 + 氫酸：

它可以電離H-（或所謂的酸：HCl鹽酸鹽。 H2SO4 硫酸鹽有點棘手，但它非常有用）

鹼：能電離OH+（氫氧化物叫氫氧化物或類似氫氧化物的東西：氫氧化鈉NaOH） 鹽：沒有準確的概念（其實我不明白，我不知道金屬離子是什麼），但可以基於它是酸還是鹼（不是全部，Cuo不是）。

讓我們給你一些經驗規則，這些可以在高中使用。

1.放熱反應。

1.所有燃燒反應（沒有放熱就不能燃燒）。

2.所有酸鹼中和反應。

3.大多數化學反應（反例：C+CO2=2CO，這是高溫下的吸熱反應）。

4.活潑的金屬取代了 H2

2.吸熱反應。

1.大部分分解反應（一時沒想到反例，但初中時沒提過）在室溫下發生反應，現象類似於NH4Cl溶於水，能使小燒杯粘在玻璃板上，玻璃板上的水凝固）。

注意：吸熱、放熱與反應條件無關！

吸熱和放熱都涉及化學反應和物理變化。 其中，在化學反應中，吸熱的有CO2+C=2CO（高溫）、C+2Cuo=2Cu+CO2等，主要放熱的有：中和反應、活性金屬與稀酸的反應、燃燒等，以及Cao+H2O=Ca（OH）2。

在物理變化中，它主要是指溶解。 氫氧化鈉固體和濃硫酸溶於水，硝酸鈉NH4NO3溶於水吸熱。

初中要求了解的吸熱反應和放熱反應主要包括：

1.所有燃燒反應（放熱反應）。

2.酸與金屬的反應（放熱反應）。

3.與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4.一切緩慢氧化，如鐵鏽蝕、釀造、食物腐爛、人動植物呼吸等。 （放熱反應）。

5. CaO+H O==Ca（OH） （放熱反應） 6.Co+C=2Co（吸熱反應）。

7. Caco = Cao + Co（吸熱反應）。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

常見的放熱反應：

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大部分化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）許多氧化還原反應（但不是絕對的）。典型的放熱反應，如氫氣、木炭或一氧化碳與氧化銅是典型的。

6）NaOH或濃硫酸溶於水（注意：這兩點只是說它們會放熱，但嚴格來說，它們不算化學反應，考試時應注意）。

常見的吸熱反應：

1）大多數分解反應。

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

反應物總能量與吸熱反應產物的相對大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（2），鹽水解反應。

3）電離。

4）少量化學反應。

c（s） + CO2 （g） = （高溫） 2CO

I2+H2=2Hi（該反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定） （5）、其他：

2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o

c + H2O （g） = （高溫） CO + H2

初中化學反應中常見的放熱和吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 中和反應 ; 大多數化學反應 ; 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

需要加熱的是吸熱反應，否則就是放熱反應。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

放熱和吸熱反應的比較。