化學溶液，對不起大家。 化學問題，請向大師們講解

Clo和Cl：在酸性條件下，Clo-能表現出強烈的氧化作用，能氧化Cl-生成氯氣; 在鹼性條件下，Cl-的氧化效能不足以氧化Cl-產生氯氣。 也可以理解，在酸性條件下，氧化還原反應中釋放出的氧原子能與氫離子結合形成水，鹼性條件下釋放的氧不能與氫氧根離子結合形成水。

clo-+cl-+2h+=cl2+h2o

HCl- 是一種弱電解質，因此 CLO 在酸性條件下不能大量存在。

問題 2 與離子還原無關，而是由溶解度積決定的。

現在您了解了問題 1

讓我告訴你問題2，看看你能不能理解！ 原因是銅離子和鎂離子都是二價的...... 對於相同價態的沉澱，溶解度越低，析出越有利。 當然，不同的價態需要通過其他方法推斷。

發生的第二個問題是復分解反應，它與還原無關。

銅的反應性低於鎂。 所以。。。

事實上，你可以這樣想，如果有鎂的產生，Cu（0H）2 中的 Cu 就會恢復。 所以首先，銅的沉澱。

樓上的兩人基本都說清楚了，然後再說說溶解度產品。 所有沉澱物也都有溶解度，但溶解度比較小，存在化學平衡之一，沉澱物溶解平衡，其溶解平衡係數稱為溶解度積。

因為溶解度產物還考慮了均離子效應的影響，所以說起來很複雜，你上大學時學到的東西現在只能從復分解反應和溶解度的角度來思考。

類別： 科學與工程.

問題描述：古人想用一些不含金的物質，通過化學反應制得金，但這是不可能的。 化學老師解釋說，元素不會改變，不能憑空創造元素。 但是現在有很多元素是從“無”和“存在”中發現的。

例如，在實驗室中，當十億個鉛原子被數十個鎳原子轟擊時，就會產生110號元素。 難道不能“憑空”創造元素嗎？ 這種變化是化學變化嗎？

分析：製造新元素的過程依賴於核技術，整個過程屬於核反應，即物理變化。

在初中時，沒有提到化學鍵，以新物質的存在與否作為化學變化的標準。 化學變化的本質是化學鍵的變化，可以簡單地理解為構成物質的粒子（春明分子、原子、離子，還有自由電子）（不是分子間作用力）相互作用的變化，這被認為是化學反應的發生。

核反應是較小的粒子轟擊原子核，或者原子核本身衰變釋放粒子的過程。 這是一種物理變化。

1.可逆反應，你要看你是否遵循守恆條件，比如什麼是質量守恆，物質量守恆等等，還要看是否有可逆符號。

2.不可以，這應該根據守恆，或者以平衡三階段，即開始、平衡和剩餘三個條件來做。

3.你知道，你要靈活運用你所學的知識，你要把它們串聯起來，增加壓力的本質是什麼，你要知道，不要以為反應物和產物的體積相等，或者物質的量相等，就一定等於體積平衡， 注意三個平衡條件。

要做這個問題，首先要知道硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的化學式。

硫酸鐵：Fe2（SO4）3

硫酸鋅：ZNSO4

硫酸鉀：K2SO4

每個分子中硫酸根離子的比例為3：1：1

每個被中和的分子消耗 3：1：1 的 Ba+ 比例

Ba+ 是一樣的（兩者，不重要）。

分子與數字的比例為 1：3：3

每種硫酸鹽溶液的體積相同。

c=n/v=1:3:3

三種硫酸鹽的分子式是Fe2（SO4）3 硫酸鋅4 K2SO4

根據問題，硫酸鹽的用量相同，與3amol相同，有硫酸鐵amol，硫酸鋅3amol，硫酸鉀3amol，並且由於溶液的體積相同，濃度比為1：3：3

1、必須有氨水、一氧化氮、二氧化碳; 不得有氫氣或二氧化碳。

說明：原來的氣體是搜尋氣體，不能有二氧化氮，因為二氧化氮是紅褐色的; 氣體按濃硫酸的體積還原，說明其中含有鹼性氣體氨，必須有氨; 通過過氧化鈉變成紅褐色，說明一定有一氧化氮，一氧化氮被過氧化鈉氧化成紅褐色二氧化氮，所以一定有一氧化氮; 氣體進入裝滿水的試管，液位在最後充滿試管，說明沒有氫氣，因為氫氣不會與先前的條件發生反應，並且不溶於水，最後沒有氣體殘留，所以一定沒有氫氣; 最後一種現象還說明，一定有二氧化碳，與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣與生成的二氧化氮一起溶解在水中，所以一定有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

no+na2o2=no2+na2o 1no:1no22co2+2na2o2→o2+2na2co3 2co2:o24no2+o2+2h2o=4hno3 4no2：

O2 產生的體積比為 2：1 與兩種氣體

氨水、一氧化氮、二氧化碳一定不能是氫氣、二氧化碳。

說明：要確定原料氣體的氣體不得為二氧化氮，二氧化氮為紅褐色; 還原氣（體積）濃硫酸中含有鹼性氣體氨，其必須有氨; 由過氧化鈉對紅褐色、一氧化氮、一氧化氮、二氧化氮、過氧化鈉進行紅褐色氧化，以保證一氧化氮; 氣體充滿水進入試管，最終液位充滿試管，說明沒有氫氣，因為氫氣不反應，在以前的條件下，它不溶於水，最後沒有氣體，另乙個一定不是氫氣; 最後還要有二氧化碳、二氧化碳和過氧化鈉反應，氧氣、氧氣和溶於水形成二氧化氮，所以必須有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

NO+NaSO2 = NO2 + Na2O： 1NO22CO2 + 2NO2 NO2CO2：O24NO2 + O2+2H2O = 4NO3 4NO2：

O2 提供兩種體積比為 2：1 的氣體

1 一氧化氮 二氧化氮。

2 一氧化氮氫。

它應該是硝酸，具有很強的氧化效能。 因為硝酸鹽的氧化作用不是很強，比如硝酸鈉，一般不考慮其氧化作用。

應該是氫有還原性，因為氫離子是不可還原的，因為氫離子的化合價已經最高了，鍵不能再被氧化破壞，所以沒有還原性。 因此，應該是氫氣具有還原的粗帶特性。

氫離子和硝酸根離子可以共存，但當氫離子和硝酸根離子共存時，它們不能與還原性物質結合，否則會發生氧化還原反應。

硝酸具有強氧化性。

氫氣是可還原的。

首先，系統的體積保持不變，只加入不反應的氣體，系統中活模型森德分子的百分比不改變，正反反應速率不改變，因此平衡不動。

注意了解化學平衡運動的本質。

2.解決方案中有兩個主要的平衡：材料平衡和費用平衡，根據這兩個平衡，可以得到中文公式。

掌握Shousen院子岩石平衡的原理！

首先，每種氣體的分壓沒有變化。

其次，被水電離的氫離子等於氫氧化物，氫離子結合成碳酸和碳酸氫鹽。

1 氧化：HCl>HCl2>HClL3>hClO4 這是乙個從結構層面討論的問題，HClL應該用HoCl來表示，從Cl的雜化軌道和分子結構，從低氧化態到高氧化態，無論是來自電子的損失，還是與O原子的結合，其難度都在增加， Ci和O的鍵合，本質上是電子雲密度的變化，意味著電子的轉移，O在它周圍的增加，然後O的增加，就變得困難了，分子的殘餘物也趨於穩定。因此，從 +1 到 +7，其含氧酸的氧化減少，而酸度和穩定性增加，其他元素也是如此。

2.酸度：HCO閉合棗從上述幾種含氧酸的微觀結構中依次為HCl、HCO2、HCO3、HClO4，不含氫原子的氧原子數從零變為3，使R原子核對電子的吸引力逐漸增加。 因此，酸度逐漸增加。

下去！！ 你似乎錯了！ 這些東西慢慢的酸性更強了，它們的氧化也應該判斷為強，它的Cl氧化數越來越大，所以獲得電子的能力越來越強，氧化越來越強，它的酸度也越來越強。

n(nh4+)=m/m=

N（CO3 2-）=M Tansocks M=森神 Mol=N（NH4+）：N（CO3 2-）=3：4。