銀氨溶液能和酸反應嗎？

不。 首先，銀氨溶液是用氨製備的，不能有酸性環境。 在硝酸銀溶液中加入幾滴氫氧化鈉稀溶液，生成棕色氧化銀沉澱。

將濃氨水滴加到溶液中，直到棕色沉澱物剛剛溶解。 所得溶液是含有[AG（NH3）2]NO3（AQ）的銀氨溶液。

反應方程式為：

agno3 + naoh → agoh↓ +nano3

agoh + 2 nh3 → ag(nh3)2]oh (aq)

當氫氧化鈉滴加時，首先產生白色氫氧化銀沉澱，其非常不穩定，立即分解成棕色氧化銀和水。 硝酸銀也可以用一些不溶性銀鹽代替，但製備時不需要新增氫氧化鈉，可直接加入氨水溶解不溶性物質。

銀氨溶液應立即配製使用，用酸後立即銷毀。 儲存時會變成一種強烈的黑色含銀不溶性物質，通常儲存一到三天，但在炎熱的天氣裡可以在幾個小時內形成。 目前，**固體的組成仍有爭議，它可能是疊氮化銀（AGN3）、氮化銀（AG3N）或其他化合物，降解後的銀氨溶液在發生銀鏡反應時會形成**銀雷酸鹽。

銀氨溶液本身在鹼性條件下相對穩定，加入酸來改變溶液的pH值會破壞該溶液。

但是，這也取決於新增量，新增量很小，多一點會影響溶液的pH值，配合物的平衡發生變化，使絡合銀變成Ag+，然後與Cl-等離子體形成沉澱物。

是的。 ch3cho+2ag(nh3)2+ 2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o

這就是著名的銀鏡反應。

過量的氨。

與氫氧化銀反應生成銀氨溶液。

agno3 +nh3h2o===agoh↓ +nh4no3

agoh +2 nh3h2o ==ag(nh3)2〕oh + 2h2o

襯衫拆解第一步產生的NH4NO3中的NH4+和第二步或轎車或轎車產生的AG（NH3）2 OH中的OH-應繼續反應生成氨氣，於是第二步御凳寫成：

agoh +2 nh3h2o + nh4no3===ag(nh3)2〕no3 +2 h2o

所以總方程。

是 AgNO3 +2NH3H2O=Ag（NH3）2 NO3 +2H2O

銀氨結合離子經酸分解，可觀察溶解現有沉澱（白色、灰、黑色），加入過量醋酸後沉澱溶解，重銀散茄子新轉化成無色溶液。

ch3cooh + ag(nh3)2]+ h2o = agoh↓ +2nh4 + ch3coo-

2agoh = ag2o + h2o

ag2o + 2ch3cooh = 2ag+ +2ch3coo-

硝酸銀如何與氨水反應工藝及化學式：1.只需滴入氨水，過量的硝酸銀即可。

AG（+） = NH4（+）AGOH （白色） 2AGOH = H2O + AG2O （灰黑色）2，過量沉澱溶解得無色溶液。

Ag2O+=2[Ag（NH3）2]OH+3H2O與硝酸銀溶液滴加在氨水中，一水合氨大量存在，成為Agoh，然後與氨中的氨分子絡合，形成[AG（NH3）2]OH這種絡合物，可以穩定存在，沒有明顯的現象。

在硝酸銀溶液中滴加氨水，過量加入硝酸銀，形成白色Agoh很不穩定，不能與氨分子進一步絡合，會立即分解，生成Ag2O，微溶於水的黑色固體。

KAO點：離子方程式的編寫專題：離子反應專題FEN分析：a、在銀氨溶液中加入稀鹽酸，形成氯化銀沉澱; b、二者反應生成碳酸鋇。

當 Ag+ 與 Cl- 結合時，以及溶液中存在大量氯離子時，會形成 Agci 沉澱物。

hcl+agcl==h[agcl2]

離子方程式為 Cl-+AGCL==[AGCL2]-

該反應需要濃鹽酸。

AGCL2]- 是一種複合物（以前稱為複合物），如 [AG（NH3）2]+。

化學性質。 氯化銀不溶於水，不溶於稀硝酸。 因此，它經常在實驗室中用於測定樣品的銀含量。

agCl懸浮液中仍有銀離子，因此Zn可以與銀離子反應並置換銀，因此agCl懸浮液可以與Zn反應：2AGCL+Zn=ZnCl2+2AG。

硫化銀的溶解度小於氯化銀，根據沉澱轉化原理，氯化銀能與硫離子反應生成硫化銀：2agCl+Na2S=ag2s+2NaCl。

以上內容參考：百科全書-氯化銀。

高點：離子方程式的寫法 轉題：離子反應題目 芬分析：一在銀氨溶液中加入稀鹽酸，析出氯化銀; b.兩者反應生成碳酸鋇

酸破壞絡合物：由於氫離子濃度增加，氨質子化不能穩定絡合物。 銀鹽和銨鹽的簡單溶液通常通過加入非氧化性還原酸來獲得。

氧化性酸的加入可使氨氧化，這取決於特定酸的氧化程度，如加入二硫酸，應得到第一氮化合物。

新增還原性酸可能會降低 AG+

此外，酸離子可能沉澱 Ag+ （Hi） 或形成新的絡合物 （HCN）。

HCOH + 2AG （NH3） 2OH + 2NAOH （水浴加熱） 2AG + NA2CO3 + 4NH3 + 3H2O.

它是醛基與銀氨絡合離子之間的氧化還原反應，銀氨絡合離子還原為金屬銀，醛基氧化成羧基。 銀氨溶液是在鹼性溶液環境中反應。 根據鹼度的不同，無論它是否是新的，在強鹼性條件下，銅離子的絡合物都可以在適當的溫度下發生反應。

銀鏡反應原理：銀氨礫離子具有一定的氧化作用，醛基是可還原的，因此，醛基與銀氨絡合離子之間發生氧化還原反應，銀氨絡合離子還原為金屬銀，醛基被氧化成羧基。 銀氨溶液是在鹼性溶液環境中反應。

硝酸銀與少量氨反應：

硝酸銀與過量氨反應：先進行反應，再進行反應：agoh+