有沒有用於化學實驗的複習材料？ 給我乙份！

書店裡有飲料和一本好書。

有必要觀察化學反應的現象，如氣體的產生、顏色的變化、沉澱的形成等。

圖中右邊的小試管是試管1

1）Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H20等（石蕊液變紅，溶液pH<5、CO2、H2S等不匹配，中學時只有SO2相遇。 但在初中，只能是Ca2CO3+2HCl==CaCl2+CO2+H20）。

2）氫氧化鈉等（溶解放熱，溫度公升高，氫氧化鈣溶解度降低）（3）水、硝酸銨（或乾冰、冰）酸。

當試管2中的固體溶解（或與液體反應）時，吸收熱量，使吸濾瓶內壓力降低，將燒杯中的酸吸入吸濾瓶[錐形瓶]，與吸濾瓶[錐形瓶]中酚酞和鹼的混合溶液中的鹼性物質發生反應， 使紅色溶液變為無色。

原題解答請參考《北京市房山區2011年九年級化學統一練習（一）>>

32 （6 分） 化學研究小組的學生進行了三個有趣的實驗，如右圖所示（氣密性好）。 當分離漏斗開啟並將液體滴入含有固體的管 2 時，觀察到不同的現象。

1） 如果試管 2 發生化學反應，試管 1 中觀察到氣泡，其中的石蕊溶液變紅，則試管 2 中反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（上箭頭）。

2）如果試管2中沒有化學反應，則觀察到兩個導管孔同時起泡。

如果氣泡和吸濾瓶中的石灰水變得渾濁，則試管2中的固體可能是氫氧化鈉（NaOH）。

3）如果觀察到吸濾瓶中所含的紅色溶液是無色的，則分離漏斗中的液體和試管2中的固體[有很多可能性......分別燒杯中的液體可能是 您能否解釋一下溶液的變色：這不是正確的問題......】

因為他遇到水時沒有反應...... 而且，它會放熱，放熱後，吸濾瓶內的壓力會增強，氣體會出來。 冷卻後，壓力變小，燒杯和管液進入吸濾瓶。

問題不清楚，都是試管2，那就是試管1

（1）、苯和液態溴。

反應液微沸，A容器內充滿紅褐色氣體。

3）除去溴苯中未反應的溴。

氯化鈣新增的目的是用水乾燥反應物。 主要雜質：苯、c（4）、溴化氫氣體中除溴蒸氣。

5）有氣泡冒出來;取代反應; 石蕊試液; 在我看來，解決方案變紅了：標題中粗溴苯的提純有問題，提取的步驟少了一步。 應先提取，取有機相，然後加入無水氯化鈣至有機相中乾燥。

（1）溴元素。

2）BR2+2苯=2溴苯，暗紅褐色液體慢慢變成無色。

3）洗掉多餘的溴。br2+2naoh=nabr+nabro+h2o。幹。 二溴苯。 c 蒸餾。

4）溴苯和溴苯蒸氣的吸收。

5）有白霧產生、復分解反應、碳酸鈉、氣泡產生。

二氧化錳，他不是說被電池裡的東西代替了嗎，所以是不純的，是黑色的溶液，其實是第一次二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣的化學基礎實驗，點燃起來很危險，所以模仿兩年前的協議就被打破了。

感覺就像易燃氣體和氧氣形成氣體的混合物，點燃了**實驗。

打火機在壓力下充滿液態丙烷，因此首先通過排水收集一些丙烷氣體。

使用過氧化氫，大概是為了生成後期的氧氣，錐形瓶中的藍色液體應該是氧化劑，也可以用高錳酸鉀代替，產生的氧氣也通過排水收集到瓶子裡。

氣體混合物的形成就足夠了，只要它在**易燃氣體的限度內。

用一張紙條點燃，它發生了**。

蛋殼上會產生氣泡（實際上會產生二氧化碳） 測試：氣體進入澄清的石灰水中 如果石灰水變得渾濁，則意味著二氧化碳。

純鹼上有氣泡 蠟燭逐漸熄滅 測試方法同上（因為是二氧化碳）2第三個是最容易生鏽的 第乙個和第二個幾乎是第二個，說明鐵釘生鏽的條件是水和氧氣同時存在，因為2.不能暴露在氧氣中（有植物和隔離），不會很快生鏽;1.幾乎沒有含乾燥劑的水，不會很快生鏽。

這個實驗的步驟應該有流程圖，請給我乙個圖表。

過氧化氫或過氧化氫是一種水溶液。

黑色固體為Mn02

A 是長頸漏斗。

b 是錐形瓶。

MN022H202*****==2H20+02 排水方式。 氧氣的體積與水的體積相同。

抬頭看液位凹槽的底部。

過氧化氫、二氧化錳、長頸漏斗、錐形瓶。

H2O2=2H2O+O2氣體符號，（以二氧化錳為催化劑），排水法，最低部分凹面為眼。

1.過氧化氫（H2O2）。

二氧化錳（mnO2）。

2.長頸漏斗。

錐形瓶。 H2O2===2H2O+O2（以二氧化錳為催化劑）4排水氣體收集方法。

液面5ml視線。 謝謝。

過氧化氫溶液或過氧化氫二氧化錳催化。

長頸漏斗錐形瓶。

稍微將 96 視線排空至液位的最低點。

過氧化氫（H2O2）。

二氧化錳。 長頸漏斗。

錐形瓶。 2H2O2 被二氧化錳催化生成 2H2O+O2 排水氣體收集。 看不清）在凹液液位的最低部分的視線水平。