你能給出乙個中等大小的氧化還原反應的化學方程式嗎？

定心 3H2S + H2SO4 （濃縮，足夠） = 4S + 4H2O 歧化 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCl + H2O 部分完全氧化還原反應是什麼意思？ 是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2嗎？

這種反應可以從具有很多化合價的元素開始，例如n，s，cl，cu，fe等。

定心反應：HCl+HCl=Cl2+H2O

部分氧化還原反應：8HNO3 + 3Cu = 3Cu （NO3） 2 + 2NO+4H2O （稀硝酸和銅的反應）。

歧化反應：2H2O2==2H2O+O2（過氧化氫熱解）。

氧化還原反應方程式如下：

1.氫還原氧化銅：H2+Cuo加熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2Cuo高溫2Cu+CO2

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+Cuo加熱Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2FE+3CO2

7.四氧化三鐵的一氧化碳還原：4CO+Fe3O4高溫3FE+4CO2

氧化還原反應性質

反應的本質是化合價發生變化，即電子轉移。 氧化數增加的半反應，即電子丟失，是氧化反應。 氧化數降低，獲得電子的反應是還原反應。

化合價增加的物質相互還原，自身被氧化，故稱為還原劑，其產物稱為氧化產物。 化合價降低的物質相互氧化，自身還原，故稱為氧化劑，其產物稱為還原產物。

即：還原劑+氧化劑---氧化產物+還原產物。

一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。

方程：亞銅橙的氧化與硝酸反應生成硝酸、銅、一氧化氮和水。

3Cu2O + 14Hno3 （稀） 6Cu（NO3）2 + 2NO +7H2O

是一種氧化還原反應。

1.分子間氧化還原反應：

2.分子內氧化還原反應：

<>3.呼氣酒精測試：

4.工業煉鐵：

在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。 反應的本質是電子中存在轉移（或電子轉移），其特徵在於化合價的上公升和下降。

化合價增加的半反應，即電子損失是氧化反應; 化合價降低並獲得電子的反應是還原反應。 化合價增加的物質相互還原，自身被氧化，故稱為還原劑，其產物稱為氧化產物。 化合價降低的物質相互氧化，自身還原，故稱為氧化劑，其產物稱為還原產物。 即：

還原劑。 氧化劑。

氧化產物。 一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化作用比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。 總結：

氧化劑發生還原反應，得到電子，化合價降低，氧化，還原，生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失去電子，增加化合價，具有還原性，被氧化，生成氧化產物。 表示法：

氧化還原是密不可分的，電子的增益和損失是根本。 失去電子的人被氧化，獲得電子的人被減少。 失去電子的人的還原劑，獲得電子的人的氧化劑。

氧化劑。 還原劑，相互依存，密不可分。 注釋2：上公升和失去氧氣並返回氧氣，下降和返回氧氣來解釋：

1.化合價增加，電子丟失，發生氧化反應，並起還原劑作用，產物的氧化比反應物中的氧化劑少。 2.

化合價降低，獲得電子，發生還原反應，並充當氧化劑，並且產物的還原性能比反應物中的還原劑弱。 注釋3：上公升和損失返回氧氣，氧氣返回氧氣解釋：

1.化合價增加，電子丟失，它們被氧化為還原劑。 2.

化合價降低，獲得電子，並還原為氧化劑。 注釋4：剝去偽裝外衣（失去電子），真面還原的是還原劑，還原劑當然是氧化反應，電子是負價，電子損失是負的，化合價增加後穿上偽裝外衣（得到電子），真面被氧化的是氧化劑， 氧化劑當然會發生還原反應，電子為負價，電子為正負價，化合價降低。

1.分子間氧化還原反應：

2.分子內氧化還原反應：

3.呼氣酒精測試：

4.工業煉鐵：

氧化還原反應的一般規則：

1、強弱定律：氧化：氧化劑氧化產物; 還原性：還原劑“還原產品。

2.價律：元素處於最高階狀態，只有氧化; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既氧化又還原。

3.轉化定律：當同一元素的不同價態之間發生定心反應時，元素的氧化數僅接近而不交叉，達到同類的最大價態。

4.優先法則：對於同一種氧化劑，當有多種還原劑時，通常首先與最易還原的還原劑發生反應。

5.守恆定律：氧化劑獲得的電子數等於還原劑損失的電子數。