高中化學有機題，解決兩個問題，綜合分析，非常感謝

a.計算原子數 b因為羥基是醇羥基，而不是酚羥基，所以不能與其發生顯色反應

它可以與8mol的氫反應：它是八個碳-碳雙鍵d該物質為脂質，脂質基團先與氫氧化鈉發生水解反應，生成酸和醇，然後酸與氫氧化鈉反應，故為4mol

濃溴水能與酚羥基反應取代鄰位和對位，因此羥基消耗2mol，有碳-碳雙鍵消耗1mol，共3mol。 兩個酚羥基消耗2mol，然後脂質水解消耗1mol，水解生成的酸再次與氫氧化鈉反應，共計4mol

希望它對你有用。

19. 選項 A 在有機分子中只有 12 個氫原子; 選項b：分子沒有酚羥基，所以在三氯化鐵的情況下不會變色; 雖然苯環沒有碳-碳雙鍵，但可以通過計算雙鍵的數量來解決這個問題，但是不能新增酯基的雙鍵，因此最多可以將1mol的物質加入到8mol的氫中; 選項d消耗兩個氫氧化鈉的兩個酯基，水解生成的兩個酚羥基消耗兩個氫氧化鈉，因此1mol的物質消耗4mol的氫氧化鈉，因此選項d是正確的。

20.酚羥基的鄰位可以用溴取代，分子的兩個酚羥基的兩個鄰位上發生兩次取代，可以用溴加入雙鍵，所以1mol的物質可以消耗3mol的溴; 兩個酚羥基能與兩個氫氧化鈉反應，乙個酯基消耗兩個氫氧化鈉（原理與19題相同），1mol的物質總共消耗4mol的氫氧化鈉，所以選擇B

您好，我們先說d，苯酚可以使濃溴水褪色，這是因為苯酚羥基的鄰位對位有氫，而這種物質的鄰位對位已經被佔據，所以它不能使濃溴水褪色;

此外，C，無論是杯子4還是杯子5，其結構都相似，從杯子5可以看出，它的酸性官能團只是酚羥基，苯環上沒有強吸電子基團，所以它只是弱酸性。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

C 錯了 D 錯了。

C表示酸性，酸度由苯環上取代基的性質決定，附著在該苯環上的電子推動基團不利於H的解離，酸度不應不如苯酚。

D表示溴水褪色，酚類褪色溴水的機理是由於溴水因羥基的鄰位和對位被BR取代而變色，使溴水褪色，無論芳香烴的杯子如何，都存在酚羥基的對位空位，可以被BR取代。 所以錯了。 注意：

圖為杯子[5]芳烴被叔丁基取代，而杯子[5]芳烴是去除酚羥基對位上的叔丁基！

c，由於苯酚可以使酚羥基上的H電離，從而表現出一定的酸度，那麼杯子[4]芳香烴具有4個酚羥基，可以電離4個氫，導致酸度增加，因此可能表現出強酸度。 但是我覺得很不情願，因為苯酚太酸了！

D、乍一看是錯的，這東西是有機物，能把溴水中的溴提取出來，使其褪色。

一項權利。 在b中，苯環上只有一種一氯取代物，但有乙個甲基，所以有兩種。

在 c 中，臨界羥基是酸性的，但它是一種弱酸。 維生素V就是這種酸。

d、溴水與苯酚相同。 但是，僅在鄰居對應物中。 這個地方被占用了。 所以不要反應。 這裡沒有不飽和鍵，溴不反應。 它不會褪色。

首先，在大二的時候，化學鍵沒有那麼深;

其次，說實話，這種問題一般都是基於問題陳述。

因此，很明顯這個數字是錯誤的; d、溴水褪色一般是化學現象，應為苯酚。

它是乙酸乙酯，分子式為C4H8O2實驗式是最簡單的公式，其最簡單的公式是C2H4O其他一切都可以寫成（CH2O）N的形式，這意味著它們的實驗公式是：CH2O

這種烴的結構是CH3CH==C（CH3）CH（CH3）2

常用中文名：3,4-二甲基-2-戊烯

碳氫化合物的結構很簡單。

ch3 ch3

ch3—ch— c =ch—ch3

名稱為二甲基2戊烯。

.NH的分子量4 是 18，CH4 的分子量是 16，H的分子量是 2，所以體積比為 x：y：z。

18x+16y+2z=10*（x+y+z） 化簡得到 4x+3y=4z，取 x=1， y=1，求解 z=7 4，所以 x：y：z =4：4：7

2.（1）由於氧氣過剩，甲烷被完全燃燒形成CO2和H2O方程CH4+2O2=CO2+2H2O

16 64 44 36 純鹼石灰只吸收甲烷完全燃燒產生的CO2和H2O，所以它是兩者的總質量。 根據方程式。

ch4 的質量是 16*v=

其餘氣體為氧氣，v=840-168=672ml（2），甲烷與氧氣的體積比可由上述問題得到：168：672=1：4

氨的分子量是17，甲烷是16，氫是2，所以氨與氫的比例是2：17 甲烷，氫氣是2：16，氨和甲烷之間的物質的量比沒有聯絡，它是任意比例2純鹼石灰的重量增加量是CO2的量。

一旦計算出CO2的量，就可以知道CH4的量和參與反應的O2的量，從總體積和參與反應的O2體積中減去CH4的體積，就可以推導出不參與反應的O2的體積， 這樣就可以計算出原始氣體混合物中甲烷與氧氣的體積比。

1.氨的分子量是17，甲烷是16，氫是2，所以氨與氫的比例是2：17 甲烷，氫氣是2：16，氨和甲烷之間的物質的量比沒有聯絡，它是任意比例2純鹼石灰的重量增加量是CO2的量。

一旦計算出CO2的量，就可以知道CH4的量和參與反應的O2的量，從總體積和參與反應的O2體積中減去CH4的體積，就可以推導出不參與反應的O2的體積， 這樣就可以計算出原始氣體混合物中甲烷與氧氣的體積比。

增加吸收的 CO2 質量的重量。

v=2)ch4+2o2==co2+2h2o

x yx=y=

當甲烷過量時，過量的量是。

甲烷為 305 + 230 = 535 毫公升，體積比為 535：305 當氧氣過量時，氧氣為 305 + 230 = 535 毫公升，體積比為 305：535

1）設碳氫化合物為cxhy，y=12，x>=5

2）c5h12

C（CH3）4 新戊烷或 2,2-二甲基乙烷。

如果結構簡化，則為上下左右為甲基CH3的C-解步驟：1）CXHY+（X+Y4）O2=X CO2+ Y2 H2O

等式 1 a 中體積 y 4 的增加等於實際體積增加 （3+a）-（1+a）。

可用; y=12。而 x>=5 來自碳氫化合物的飽和度。

2） 替換 y=12， a=9=x+3， x=6。

這時你才發現答案是錯誤的，但它說氧氣過量，而我們得到的 6 是用適量的氧氣獲得的。 也就是說，只有 x<6 是正確的解，所以 5<=x<6，即 x=5

因為水在 400 K（即約 127 攝氏度）時是氣態的，方程 CxHY+（X+Y 4）O2 Xco2+Y 2H2O 表明 Y=12 由 Y2+X-（X+Y4）-1=2 求解，因此分子 （1） 中的氫原子數為 12（2） 因為 x+y 4 9，得到 x 6因此，它可能是 C6H12 或 C5H12（無論碳可能有多少）。

3）是單稀的，所以C5H12，含四個甲基，是（CH3）2C=C（CH3）2,2,3-二甲基-2-丁烯。

A，C酯鍵，羥基。

2種ps：這個問題很容易被誤回答為3種型別，因為反應條件是三溴化鐵，所以是苯環上的取代，所以次甲基上的氫不會被取代。

A、B、D不是分子不含苯環結構C9H15O3NS

如果飽和單鏈烷烴含有n個碳原子，那麼烷烴有2n+2個氫原子，因為乙個碳原子有四個鍵連線相鄰的氫原子和碳原子，而不在烷烴末端的碳原子分別連線兩個氫原子和兩個碳原子， 然後，不在末端的碳原子與（n-2）*2個氫原子共連線，末端的兩個碳原子分別與三個氫原子連線，則飽和烷烴連線的氫原子總數為（n-2）*2+2*3=2n+2。與碳-碳單鍵相比，炔烴中的每個碳-碳三鍵連線的氫原子少四個。

這個問題總共有300個碳原子，如果按照飽和烷烴連線300 2 2個氫原子，它實際上是一種炔烴，它與298個氫原子連線，比碳原子數相同的烷烴少300 2 2 298個氫原子， 而每個碳-碳三鍵與碳-碳單鍵連線的氫原子小於4個，因此將連線較少的氫原子數除以4得到碳-碳三鍵數。

假設有 300 個碳，如果烷烴有 300*2+2 個氫原子，每個鍵多乙個，氫少兩個，有 n 個三鍵，那麼氫原子少 4n，剩下的 298 個，計算一下。

因為飽和鏈烴的通式是CNH（2N+2），在這種情況下n=300，化學式是C300H602，具有三鍵相當於還原四個氫原子，所以小於飽和的氫原子數除以四就是碳碳三鍵數。