離子方程式為少量SO2進入Ca氯2溶液，越詳細越好。

鈣（氯）2+SO2 （少量） + H2O===硫酸鈣4 +鹽酸+鹽酸

鈣（clo）2+2SO2 （過量）+2H2O===硫酸鈣4 +2HCl+H2SO4

注：（少量或過量直接寫在化學方程式中，其他書寫方法不科學）。

離子方程式：

Ca2++SO2 （少量） +2ClO-+H2O===CaSO4 +Cl-+HCl

Ca2++SO2 （過量） +2clo-+H2O===CaSO4 +Cl-+SO42-+2H+

次氯酸在酸性條件下具有很強的氧化性，遇到SO2時發生氧化還原反應。

SO2 引入水中形成 H2SO3 是一種弱酸，可還原。 它會部分電離形成 H+ 和 Hso3-

CLO - 也是一種強氧化劑。

氧化劑和還原劑反應生成 Cl- 和 SO42- 所以總離子方程式為： SO2+H2O+Cl-=SO42-+Cl-+2H+

你取氫氧化鈉白色粉末，放入酚酞溶液中，它變成紅色。

1.Clo-具有很強的氧化性，而SO2在水溶液中具有很強的還原性，當兩者相遇時首先發生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子。

2.由於硫酸鈣在水中的溶解度低，硫酸根離子和鈣離子會形成硫酸鈣沉澱。

總反應式為：

so2 + clo- +ca2+ +h2o = caso4↓ +cl- +2h+

方程：so +3clo-+ca ++h2o=caso +cl-+2hclo;

離子方程式：

Ca++so（少量）+2clo-+h o===Caso4 +cl-+hclo。

Ca++so（過量）+2clo-+h o==Caso4 +cl-+so -+2h+。

Ca（clo）2+2SO2+2H2O=CaCl2+2H2SO4 從下面這個封閉的橡膠凳子廣場如豐程式可以看出：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCL其汽車旅行本質：

cl2+h2o=hclo+hcl

hclo+so2+h2o=h2so4+hcl

首先，正確書寫滑溜溜的早期化學式是正確表示反應的前提：2Ca（clo）2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HCl

鈣（clo）2+2H2O+2SO2 （過量） = H2SO4 + 硫酸鈣4 + 2HCl

如果存在少量的SO2，則根據離子反應式中產生的H+與溶液中大量的CLO-結合形成弱電解質HClL，因此當建立少量SO2時，需要補充離子反應式：Clo-+H+ HCl

因此，判決總結如下。

化學方程式：

少量 SO2： Ca（clo）2 + SO2 + H2O = 硫酸鈣4 + 鹽酸 + 鹽酸

SO2 過量：Ca（ClO）2 + 2SO2 + 2H2O = 硫酸鈣4 + 2HCl + H2SO4

離子方程式：

少量 SO2： 2Cl- +SO2 + H2O SO42- +Cl- +H+ +HCl

SO2 過量：clo- +SO2 + H2O = SO42- +Cl- +2H+

so2 + cio- +h2o = so4 2- +ci- +2h+

當 SO2 不足以 Qi 的歷史：悄悄散射 H2O+3CL- +SO2=CL- +SO42- +2HCl

離子方程式：

SO2 + H2O + Ca2+ +3 ClO- =硫酸鈣4 +2 HClO + Cl- 因為 SO2 不足，即 Ca（ClO）2 太多了。 當 Clo- 過量時，不可能在 H+ 處破壞 Fil，因為 HClO 是一種弱酸。

H+ 與過量的 CLO- 反應生成 HCOla即高待機 SO2 + H2O + Ca2+ +3 clo- =CaSO4 +2 ...

少量：Ca（clo）2+CO2+H2O==CaCO3慢挖+2HCO3

Ca2+ 2ClO- +CO2+H2O===CaCO3 擾亂掩模核 + 2HCO

過量量：Ca（clo）2+2CO2+2H2O==Ca（HCO3）2+ 2HCl

clo- +co2+h2o===hco3- +hclo