去除少量 SO3 與 SO2 混合的氣體，使氣體通過

19個回答

匿名使用者2024-01-31

飽和 NaHSO3 溶液導致 SO3 與水反應，使 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3沿逆反應方向進行。
匿名使用者2024-01-30

DB中含有大量水分，SO3與之反應形成酸霧，不利於吸收。

濃硫酸能吸收他，形成發煙硫酸。
匿名使用者2024-01-29

選擇DA：澄清的石灰水也能吸收SO2

B飽和氫氧化鈉3 不能吸收 SO3

C：SO3 與水反應生成硫酸，這是一種放熱反應，會將硫酸變成蒸氣，阻礙 SO3 與水的連續反應。

D：這與工業吸收濃硫酸的最後一步相同，用這個濃度的硫酸來吸收，就不會有酸霧，可以完全吸收。
匿名使用者2024-01-28

B 和 D 沒問題。

B：飽和NaHSO3溶液與SO2不反應，可大大降低SO2在溶液中的溶解（SO2與水反應生成H2SO3是平衡的可逆反應，H2SO3電離生成H+和HSO3-並有平衡，HSO3-在飽和NaHSO3溶液中的濃度大，使H2SO3的電離平衡向後移動，並且SO2和水反應的平衡也向後移動，大大減少了SO2的反應和溶解），SO3與NaHSO反應3形成SO2除雜質。

D：工業上接觸硫酸生產時不是用濃硫酸吸收SO3嗎，吸收SO3的效果非常好，SO2不會被吸收或反應。
匿名使用者2024-01-27

b SO3 在水中再生為硫酸。

它不能起到去除雜質的作用。
匿名使用者2024-01-26

飽和亞硫酸鈉溶液（Na2S2O3）可用於從SO2和少量SO3混合物中除去So3。

當SO2和SO3的混合氣體進入飽和旦鏈和亞硫酸鈉溶液中時，SO3會迅速與亞硫酸鈉反應生成硫酸，反應方程式如下

so3 + na2s2o3 + h2o → 2nahso4 + so2

由於 SO2 不與亞硫酸鈉反應，因此可以通過這種方式從氣體混合物中去除 SO3，而 SO2 在氣體中不受影響。
匿名使用者2024-01-25

是的，氣態混合物可以通過用飽和亞硫酸鈉蓋浸潤溶液來除去，少量會被吸收（溶於飢餓的水生成硫酸），而SO2不溶於飽和亞硫酸鈉溶液。
匿名使用者2024-01-24

將SO2和SO3的混合物通入BACL2溶液中，鹽酸的酸度大於亞硫酸的酸度，則二氧化硫不發生反應，但硫酸鋇不溶於酸，可發生三氧化硫與氯化鋇反應，形成硫酸鋇沉澱，故選用B
匿名使用者2024-01-23

答案]：1氣體中的三氧化硫從氣相體擴散到介面。

2.穿過介面的三氧化硫在液相中擴散到反應區。

3.與三氧化硫反應的水在液相體中擴散到反應區。

4.三氧化硫和水在反應分支培霄區發生化學反應。激烈的吃水。

5.產生的硫蠕變擴散到液相體。
匿名使用者2024-01-22

工業生產方法是在常壓為400-600（先加熱到400以上，換熱後可保持反應熱）、催化劑V2O5、助催化劑K2O載體矽藻土時將混合氣體通入反應容器。實驗室還可以用某些其他過渡金屬氧化物（如 CRO3）代替 V2O5

2SO2 + O2 =（可逆，催化劑，狀態年加熱） 2SO3 另外，NO2能氧化SO2，自身還原為NO2和O2反應，用作SO2和O2反應的催化劑，但效率不高，分離困難，實用性不強。

no2+so2=so3+no

2no+o2=2no2

總反應：2SO2 + O2 = （NO2，室溫） 2SO3
匿名使用者2024-01-21

1.選擇B，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液，由於SO3溶於水生成硫酸，硫酸會與NaHSO3溶液反應釋放出SO2氣體，SO2只能以極少量溶解在水中。

乙個。兩者都溶於水。

三.兩者都可以與之反應形成二氧化碳，因此兩者都會被大量消耗。

D.兩者都不溶於濃硫酸，SO32不能除去。在工業上，吸收98%的濃硫酸生產發煙硫酸。

乙個。主要干擾選項。與水吸收會產生酸霧，不利於三氧化硫的吸收。

b. 吸收亞硫酸會釋放出SO2氣體。

D. NH3·H2 O與三氧化硫反應，不能用於吸收。
匿名使用者2024-01-20

這，大概有幾種方法：

方法1：將發光的混合物在隔離空氣中放入裝有S粉末的試管中，發生反應：

2so3 + s ====3so2

這樣，SO3 與硫反應形成 SO2

優點：反應後無其他雜質。

缺點：反應可能不完全，有些SO3可能不反應，所需溫度高。

方法2：將氣體混合物通過NO氣體：

SO3 + NO ==== SO2 + NO2 此時，SO3 與 NO 反應形成 NO2

優點：反應進行完全，SO3基本轉化為SO2缺點：反應後的混合氣體為SO2和NO2... 又有新的雜質。在這一點上，去除 NO2 是另乙個問題。

直接加熱SO3可以分解SO2和O2，但我認為需要高溫、高壓等是不可行的。
匿名使用者2024-01-19

混合物通過飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO3（溶於水形成硫酸），而SO2不溶於飽和亞硫酸鈉溶液。
匿名使用者2024-01-18

用冰水取出。

SO3 容易液化。
匿名使用者2024-01-17

氣體進入NaHSO3溶液，剩餘氣體就足夠了。
匿名使用者2024-01-16

選擇 C 飽和的 NaHSO3 溶液。

SO3 與水結合生成硫酸，能與飽和NaHSO反應3 溶液生成SO2但是，b飽和Na2SO3溶液是不行的，因為它也可以吸收SO2形成亞硫酸氫鈉溶液。

希望它能幫助你o（o
匿名使用者2024-01-15

選擇C，其他三種物質會稀釋SO2，不。

so3+2nahso3+=na2so4+so2
匿名使用者2024-01-14

為了從CO2中除去少量SO2氣體，氣體可以通過（C NaHCO3溶液）。

n2hco3+so2=nahso3+co2
匿名使用者2024-01-13

選擇 C。飽和NaHCO3，原理是強酸變弱酸，無需擔心CO2溶解。因為飽和小蘇打能抑制其溶解，電離平衡的原因，CO2 H2O=H+ HCO3-，這是可逆的，小蘇打中的碳酸氫根離子非常高，使平衡向左移動，所以CO2不溶，必須飽和，否則會出現過量的水和CO2反應，標題很嚴謹，少量的SO2，如果多一些，就會稀釋大量的水，溶液不會飽和，所以這個問題很嚴謹，沒問題。

碳酸鈉飽和溶液也不好，它也會與CO2反應，CO3-H2O=H+HCO3-，生成碳酸氫鈉。石灰水生成的gaso3微溶於水，反應度小，雜質未完全除去。 a.高錳酸鉀溶液會溶解五氧化二磷，不能反應。

除雜原理：既不能引入新的雜質，也不能消耗所需的物質。