高中化學必修課1：蒸餾和萃取

碘在水中的溶解度很小。 在25小時時，只有碘可以溶解在1公升水中。 高濃度碘水是將碘化鉀加入水中再加入碘，因為碘極易溶於含有碘離子的溶液中，i2+i-=i3-可溶於水。

碘水的生產不僅僅是將碘溶解在水中，畢竟碘的溶解度很小，實驗室使用的碘水是新增了碘化鐵的溶液，利用溶解平衡原理來增加溶解度。

1.碘在水中溶解度低，在四氯化碳和苯中的溶解度高。 2.碘元素為紫黑色，碘水為棕黃色，人民教育版化學第九頁圖1-8下層為碘溶於四氯化碳，紫紅色。

根據相似相容性原理，碘是非極性分子，而水是極性分子，因此碘不易溶於水，而汽油是各種烴類作為非極性溶劑的混合物，因此碘易溶於汽油。

雖然碘不易溶於水，但碘可溶於碘化鉀溶液，因為碘分子與碘離子相互作用，形成易溶於水的碘三離子，可用作碘水。

碘在水中的溶解度確實很小，但也不是不溶的，所以溶液是淡黃色的，碘水的顏色其實並不深，而且碘易溶於有機溶劑，所以在汽油中顏色很深。 碘水一定是碘的水溶液，但一般不是很穩定，在化學實驗時用氯水代替碘元素，然後立即提取，作用必須快，否則碘會揮發，碘就不能提取出來。

再說一句題外話：到了高中，初中的時候會推翻一些理論，一切都是以高中書為依據的。

1.不同的定義：

1）蒸餾是利用物質的不同沸點，通過加熱和煮沸來分離混合物的方法。

2）萃取是利用A物質在溶劑B和溶劑C中的溶解度差異，將A物質從B物質中提取到溶劑C中。

3）液體分離是利用兩種液體的不混溶性來分離兩種液體。

2.優點和用途不同：

1）蒸餾是一種熱力學分離工藝，其優點是不使用系統組分以外的溶劑，從而確保不會引入新的雜質。

2）萃取，又稱溶劑萃取或液-液萃取，廣泛應用於化工、冶金、食品等行業，常用於石油煉製行業。

3）用於點膠的儀器是分離漏斗，此外，點膠還需要燒杯和鐵架的輔助。

例如，如果用四氯化碳來分離碘水中的碘，則用液體分離法將碘和水的四氯化碳溶液分離出來。

分離是將兩種不混溶液體通過分離漏斗分離，其提取原理是將一種物質置於兩種溶解度不同的不混溶液體中，從而達到提純該物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，以**為單位，但萃取後要分離兩種溶劑。

蒸餾是利用混合液或液固體系中組分的沸點不同，使低沸點組分蒸發，然後冷凝分離出整個組分，是蒸發和冷凝兩個單元相結合的操作，採用蒸餾管、喇叭管、燒杯、圓底燒瓶等。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異，用一種溶劑將溶質從溶解性較差的溶劑轉移到溶解性較強的溶劑。原理：溶質在不同溶劑中的溶解度不同。

蒸餾：概念：利用混合物中每種組分的不同沸點，通過加熱和溫度控制將沸點較低的物質從混合物中分離出來。 原理：混合物中各組分的沸點不同。

點膠：概念：溶質在不同溶劑中分層的現象。 原理：溶質在不同溶劑中的溶解度不同。

第乙個區別是碘在水中的溶解度相對較低，而在四氯化碳中的溶解度要高得多，並且兩種溶劑可以相互混溶，這就是使用四氯化碳進行提取的原因。

第二個問題是水和四氯化碳的沸點比碘的沸點大，收起來會比較容易，也就是說，如果採用蒸發，更容易將蒸發的四氯化碳與碘分離出來，這樣蒸發的碘就會比較小。 而如果水分蒸發，會因為溶解度太小而蒸發大量的碘。

提取後的下一步是分離溶液，只是為了讓碘在溶液中溶解更多一點。 然後儲存。

本課的重點是提取和分配液體的步驟以及實驗裝置。

在學習這個的時候，我也問過老師，老師說是為了讓測試提取液滴。

萃取將溶液中的溶質溶解到另一種溶劑中，從而將原溶液中的溶劑和溶質分離。

它確實是蒸發，**四氯化碳。

哦不，你誤會了。 蒸發是兩種液體相互混溶，兩種液體的萃取不是混溶萃取是用分離漏斗順著密度較大的流出，然後從上面倒出緻密的液體。 碘的四氯化碳溶液不混溶。

萃取：使用在不同溶劑中溶解度不同的物質將化合物從一種溶劑轉移到另一種溶劑。

注意事項：萃取劑的選擇（無反應，溶質溶解度較大），漏斗分離操作注意事項（檢漏、振盪、放氣）;

蒸餾：利用不同沸點的物質將相互溶解的物質相互分離的操作;

注意事項：沸石、溫度計的選擇、位置; 冷凝水的進出順序，餾分的收集;

分配：分離未解決的屍體的操作。

注意事項：漏斗分離作業，上下液澆注作業;

首先需要了解以下幾點：

1、提取喬鵬家族的原理，相似溶解的原理，同一極性可以相互溶解。

2.水是極性的，離子可以存在於水中，而四氯化碳是非極性的，液態四氯化碳以分子形式存在，不會有離子。

然後看看你說的問題：

1.離子物質必須是極性化合物，並且該物質可以通過相似溶解的原理溶於水，並且離子必須在水層中。

2.元素，如果要提取某種元素，那麼元素在提取後以分子形式存在，是非極性分子，可以通過類似溶解的原理溶解在非極性四氯化碳中。

離子在水層中，元素在萃取劑層中。

萃取的原理是利用元素（或化合物）在兩種不混溶（或略帶解剖學）溶劑中的溶解度或分配係數 [1] 的差異，將元素（粗糙的化合物）從一種溶劑轉移到另一種溶劑。 經過反覆提取後，大部分元素物質（化合物）被提取出來。 萃取後，離子留在水層中，元素物質轉移到四氯化碳層。

萃取劑的選擇有三個原則。

1.萃取劑不能與原試劑混溶 2.溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度3.萃取劑不與原始溶質發生反應。

最常見的高中型別是鹵素的提取。

常見的萃取劑有汽油、四氯化碳、苯。 苯的密度小於水的密度，因此上層是提取後的有色層，下層幾乎是無色的水層。

四氯化碳的密度比水大，萃取後上層幾乎無色，下層為有色層。 不需要汽油。 您最多能做的就是記住提取的鹵素的顏色，僅此而已。

提取，即利用相似性相容原則，這一原則在生產生活實踐中很常見。 例如，如果要提取A和B的混合溶液，則需要選擇與A相似的溶劑C。 確保 A 在 C 中的溶解度大於 B 的溶解度。

至於分層，需要比較密度，萃取劑的密度大，提取的部分會在下層。