關於高中化學必修課 2， 關於高中化學必修課

1.我想問：為什麼F2，Cl2，Br2，I2用於氧化....元素用 f-、cl-、br-、i 表示-..離子代表？

對於非金屬，氧化用元素的氧化來表示，還原性用相應離子的還原性來表示; 對於金屬來說，還原性用元素金屬性（與酸反應生成氫氣的能力）來表示，氧化用相應的最**離子來表示。

2.穩定性：HF>HCl>HBR>HI"這些鹵素是 HF、HCL、HBR 和 HI 氣態氫化物嗎？

是的，穩定性的特點是反應形成這些氣態氫化物的難易程度，在相同條件下，反應越容易、越快，產物就越穩定。

3.它的水溶液是酸性的：HF（弱酸）是這些氣態氫化物。

4.請將F、Cl、Br、I等**氧化物對應的水合物的酸度從大到小排序。

HCO4、HBRO4、HIO4（F 不含含氧酸）。

鐵。 鋅和先前的電解。

銅以前用於熱還原。

以前具有熱分解作用。

我不知道這裡是否不止乙個選擇。

至少是鐵。

1.負極（Fe）：Fe-2E- =Fe2+

正極（Cu）：2H+ +2E- =H2

總反應：Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

2.負極 （Cu）： Cu — 2e- =Cu2+

正極（C）：Fe3+ +E- =Fe2+

總反應：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2 + 3負極（Fe）：Fe-2E- =Fe2+

正極（Cu）：Fe3++E- =Fe2+

總反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

4.負極 （Cu）： Cu — 2e- =Cu2+

正極（Fe）：NO3- +E- +2H+ = NO2 + H2O

總反應：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2 + 2NO2 + 2H2O

5.負極（mg）：mg—2e-=mg2+正極（al）：2h++2e-=h2

總反應：mg + 2H+ = mg2 + H2

6.負極（Al）：Al-3E- +4OH- =ALO2- +2H2O

正極（mg）：H2O + 2E- =2oh- +H2

總反應：2AL+2OH- +2H2O = 2ALO2- +3H2

對有機物的研究首先要引起興趣和喜歡，尤其是奇怪的結構，其次要對知識進行正則化，例如，一元取代物的種類數經常在烷烴中進行測試，那麼你要知道，一元取代基的種類數就是這種烷烴中當量氫的種類數， 等效氫3規則的判斷：同碳原子上的均甲基、甲基、對稱鏈的H均為等效氫。再比如烷烴、烯烴、炔烴的生命線，親戚的名字都是三部曲1，主鏈編號為2（鑰匙）3雖然命名高考現在不會直接考，但肯定會改變方向。

此外，應牢記加成反應、取代反應、加聚反應、水解等反應的特徵反應式，苯及其同系物、鹵代烴等是較高水平有機部分的關鍵含量。

至於第二章化學反應中的能量變化，測試很簡單 只要記住，胖人變瘦的時候需要多運動才能釋放能量，所以高總能量對低總能量的反應就是釋放能量，而瘦胖的時候吃東西， 即在能量高低時吸收能量，能量守恆，不會憑空產生或消失。希望對您有所幫助

首先，它是最簡單也是最難得的一點，注意基礎知識，並記住所有化學方程式。

其次，你要學會對化學進行總結和分類。 最好自己整理。 例如，在關於有機物的一章中，所有化學式都應分類，1

取代反應包括; 鹵化反應（苯和鹵素元素）、硝化反應（苯和硝酸）、酯化反應。 水解反應（蔗糖、油水解）。

2.加成反應。

3.聚合反應。

4.氧化反應。

還有一些如甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、乙酸乙酯的物理性質（狀態、顏色、氣味等）與世界相比。 它們能使高錳酸鉀溶液的酸性褪色，是溴水的褪色。 等等，最好總是自己找乙個結，記住清楚。

至於第二章，看化學書就夠了。 不要低估化學書籍。

還有一點是，化學反應應該記住反應的條件、現象。

在化學能部分，首先要了解概念和圖表，只有掌握了書中的基本知識，才能更深入地挖掘。

當你做這一章的問題時，你必須掌握有機物的本質，並將它們記住在你的腦海中，當你把它們全部記住時，你會發現許多問題非常簡單。

你已經讀過很多問題，但當你看到它時，你會這樣做嗎？如果你每次都成功，你可以確保你會做到，並且不會有當前的問題。

化學主要是記住化學方程式！ 你也要知道如何申請，比如有機章節可以更系統地學習，而不是零散地學習，洩露很多都是相互關聯的知識是很重要的，因為現在我只是在高中做化學導師，我發現你很容易忘記以前學過的東西，不知道如何申請。 無論如何，多練習！

不要死記硬背問題，記住方法而不是結果，考試前看看就行了。

在上面的衰變方程中，衰變產物 Ni 的質量為 60，核電荷 Z 為 26。

因為 0-1e 在褲子中失去了乙個質子，所以核電荷的數量是 27-1=26，質量和飢餓的數量不會改變。

如果你不明白，你可以問。

這個問題是關於溶解肢體溶液中電解過程中離子的放電順序，不知道你有沒有談過。

陽離子：Cu2+ >H+ >Al3+ > Mg2+ >Na+ >K+

陰離子：I->Br->Cl->-OH->SO4 2-和NO3-etc>F-

1）當電解液含量降低，電解時水量減少時，使用的電解液為（NaCl）（CuSO4）。

電解液的部分離子放電，H+或OH-放電電離水。

2）當電解液質量不變，水量減少時，使用的電解液為（H2SO4）（Na2SO4）。

電解質的離子不排出，只有水的H+和OH-放電。

3）電解過程中電解液和水裂解量發生變化時，所用電解液為（ ）。

Hewlett Packard Enterprise （1） 重複了這個問題，如果只減少電解質，即 HCl、CuCl2 ---僅電解質的離子放電。

溶液：n2 + 3h2 = 2nh3

開始 2mol 3mol 0

反應 x 3x 2x

平衡 2mol-x 3mol-3x 2x

根據壓力比=物質量的比值：

2mol+3mol-(2mol-x +3mol-3x + 2x)]/2mol+3mol)*100%=20%

x = 那麼平衡時混合物中三種氣體的物質量之比 = （:(3mol-3*：2*：3：2

氮氣轉化率 =

平衡時氨的摩爾質量是恆定的，平衡時的氨量為 17g mol = 2*

平衡時氨的質量=1mol*17gmol=17g，希望我的能幫你學習！

如有疑問，可跟進。

mol/l n2+3h2=2nh3

開始 4 6 0

傳輸 x 3x 2x

端點 4-x 6-3x 2x

已知壓力降低20%，因此濃度之和在相同體積下降低20%，（10-2x）10=，溶液為x=1

所以物質數量的比例是 3：3：2。 氮轉化率為25%，氨的摩爾質量在數值上等於相對分子質量17。

假設氮氣和氫氣分別反應x，3x mol，則生成2x mol的氨，反應後只剩下2-x，3-3x，2x根據壓力變化2-x+3-3x+2x=（2+3）*，x=所以平衡後，氨有1摩爾，每種物質的摩爾比為：; 1=3;3:

2.氮氣轉化率謝謝。

化學與熱能、電能的關係，改變化學反應的速率和程度，以及有機物等，涵蓋的內容範圍很廣，但深度很淺。

不是蘇教版嗎？，1.微觀結構和材料多樣性， 2化學反應與能量轉換， 3有機化合物的獲取與應用， 4化學科學與人類文明。