高化學蒸餾、萃取和分離的區別

1.不同的定義：

1）蒸餾是利用物質的不同沸點，通過加熱和煮沸來分離混合物的方法。

2）萃取是利用A物質在溶劑B和溶劑C中的溶解度差異，將A物質從B物質中提取到溶劑C中。

3）液體分離是利用兩種液體的不混溶性來分離兩種液體。

2.優點和用途不同：

1）蒸餾是一種熱力學分離工藝，其優點是不使用系統組分以外的溶劑，從而確保不會引入新的雜質。

2）萃取，又稱溶劑萃取或液-液萃取，廣泛應用於化工、冶金、食品等行業，常用於石油煉製行業。

3）用於點膠的儀器是分離漏斗，此外，點膠還需要燒杯和鐵架的輔助。

例如，如果用四氯化碳來分離碘水中的碘，則用液體分離法將碘和水的四氯化碳溶液分離出來。

分離是將兩種不混溶液體通過分離漏斗分離，其提取原理是將一種物質置於兩種溶解度不同的不混溶液體中，從而達到提純該物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，以**為單位，但萃取後要分離兩種溶劑。

蒸餾是利用混合液或液固體系中組分的沸點不同，使低沸點組分蒸發，然後冷凝分離出整個組分，是蒸發和冷凝兩個單元相結合的操作，採用蒸餾管、喇叭管、燒杯、圓底燒瓶等。

區別： 1.定義不同。

分配是一種分離兩種液體的方法，這兩種液體彼此不混溶且密度不同。

萃取是一種在不混溶的溶劑中使用不同溶解度從一種溶劑和另一種溶劑組成的溶液中提取溶質的方法。

蒸餾是一種熱力學分離過程，利用混合液或液固體系中各組分的不同沸點，將沸點低的組分蒸發，然後冷凝分離出整個組分，是蒸發和冷凝的結合。

2.結果是不同的。

萃取是純化後的物質，分離是分離兩種色調的不混溶液，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3.要求不同。

萃取的要求是兩種溶劑不混溶，純化物質在兩種溶劑中的溶解度不同; 點膠的要求是兩種液體不混溶且密度不同。 蒸餾要求是液體為混合物，各組分的沸點不同。

4.步驟不同。

萃取步驟包括分離操作，萃取後得到的溶液仍為溶液，一般採用分餾等方法進一步分離。 蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣引入冷凝器管以冷卻並冷凝成液體的過程。

點膠是在分離漏斗中完成兩種不混溶液液的分離，下部液體從下管中釋放出來（注意及時關閉活塞），上部液體從上口倒出的實驗操作。

萃取也是一種實驗操作，以苯從溴水中提取溴為例說明了該過程。 將溴水和苯在分離漏斗中混合，然後搖勻靜置（靜置後，液體分層，BR2溶解成苯，苯與水不相容，上層苯比水輕，因為溶解的BR2為橙紅色，下層水無色）， 並通過分離完成提取。

分餾和蒸餾的原理是一樣的，即用熱分離幾種不同沸點的、能與不同沸點混溶的液體的實驗方法。 不同之處在於，蒸餾一般用於分離少數組分的混合物，而分餾可用於大規模工業生產，以分離多種組分的混合物，例如工業中石油的分餾。

高中化學掌握了溴水或碘水中四氯化碳或苯的萃取，要求萃取劑與水不混溶不反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大於水的溶解度，記住四氯化碳的密度大於水的第一組密度， 苯的密度小於水的密度。

在溴水中充分振盪苯或四氯化碳後，溴會從水中轉移溶解為苯或四氯化碳，水與苯或四氯化碳不混溶而存在分層，如果在萃取時加入苯，上層為溴的苯溶液，呈橙紅色， 下層為無色水;如果在提取過程中加入四氯化碳，下層為四氯化碳溴溶液，呈橙紅色，上層為無色水。

在碘水中加入苯或四氯化碳後，碘會從水中轉移並溶解成苯或四氯化碳，水與苯或四氯化碳相互不相容而出現分層，如果在提取過程中加入苯，上層是碘的苯溶液，呈紫色， 下層為無色水;如果在提取時加入四氯化碳，下層為碘四氯化碳溶液，呈紫紅色，上層為無色水。

萃取後，需要將混合溶液轉移到分離漏斗中，固定在鐵架上並靜置，下部液體從下口放出，上部液體從上口倒出，這樣就得了溴（或碘）苯（或四氯化碳）的溶液。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異，用一種溶劑將溶質從溶解性較差的溶劑轉移到溶解性較強的溶劑。原理：溶質在不同溶劑中的溶解度不同。

蒸餾：概念：利用混合物中每種組分的不同沸點，通過加熱和溫度控制將沸點較低的物質從混合物中分離出來。 原理：混合物中各組分的沸點不同。

點膠：概念：溶質在不同溶劑中分層的現象。 原理：溶質在不同溶劑中的溶解度不同。