幾個高中離子推理題，不知道怎麼做，希望能詳細解答

第乙個新增了Agno3和沉澱物，表示Cl-，CO32-或SO42-

在第二部分，有產氣，表明有NH4+。

第三部分加入Ba2+沉澱，部分溶於酸，說明有CO3 2-和SO4 2-，所以不存在Mg2+和Ba2+，根據溶解質量可以計算出100ml中有CO3 2-。

根據電荷守恆，計算出負電荷大於正電荷，這意味著必須有k+，而其他cl-混在陰離子中，因此可能存在。

a 鉀離子可能存在，因為它們不會干擾上述實驗，因此 a 是錯誤的。

B從（3）分析：加入適量的BaCl2溶液，沉澱物可有BaSO4和BaCO3，加入足量的稀鹽酸，Baco3反應成氣體而逸走，所以m（Baco3）=，所以n（Baco3）=可以知道，所以n（碳酸根離子）=可以知道，所以b是錯誤的。

C 氯離子不一定存在，AgCO3 也沉澱，所以 C 對。

d 鋇離子一定不存在，因為水溶液中有硫酸根離子，鎂離子一定不存在，因為 mgCO3 是沉澱物，所以 d 是錯誤的。

最終答案：C

在溶液中，鎂離子和碳酸鹽BA離子不與硫酸鹽共存。 因為三中經鹽酸洗滌後質量降低，有碳酸鹽和硫酸鹽。 所以 mg Ba 離子不存在。

AGNO的加入3 並不能確定 CL 離子的存在與否。 新增 NaOH 以產生氣體是唯一可能的 NH4 B 選項，因為 . 我不明白房東為什麼選擇K離子。

CCL4和氯化水的加入是為了測試是否存在BR-和I-，氯化水能將兩種物質氧化成元素物質，兩種元素物質能溶解在CCL4中，顏色明顯。

第 5 部分：是 因為已經被 Hno3 酸化，Hno3 與碳酸鹽反應，離子無法提取，所以不是硝酸鹽酸化碳酸鹽，而是碳酸鹽和硝酸反應，即碳酸鹽和氫離子反應。

酸化實際上是新增過量的H+離子，使氫氧化物、碳酸鹽、亞硫酸鹽等無法存在。

溴離子不能提取，如果產生的元素溴或碘是彩色的（紅棕色），氯化水的目的是檢查溴和碘離子的存在。

碳酸銀可溶於硝酸。

為什麼？ 因為它可以產生硝酸銀和二氧化碳。

第三步，氯化水能氧化BR離子I離子，生成元素溴碘，再用四氯化碳萃取，元素溴碘著色，四氯化碳層可見變色。

第五步，先加入硝酸酸化，碳酸根離子不再存在，再加入銀離子生成沉澱，只能是氯化銀！

我希望它對你有所幫助，不明白，然後嗨我。

首先，1

無色無臭氣體，有白色沉澱。

這是因為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。

然後氫氧化鈉與其上的離子發生反應。

白色沉澱、那可能是AL+

mg2+、、

因此，1可以判斷為油mg2+

而且因為氫氧化鈉的白色沉澱是部分溶解的，也就是說有氫氧化鋁，所以有Al3+

2.加入硝酸和硝酸鋇，有白色沉澱，即有硫酸根離子，一定有Al3+、Mg2+、SO4

2-我希望我的回答對您有所幫助。

選擇第二道菜B。

解決問題的想法是這樣的

1.加入足量的氯水後變成橙色，即有br-，因為cl的非金屬性質比br-強，而液態溴被取代，因為它是橙色的，而元素碘是紫色的，所以沒有i-，而且因為。

2.加入氯化鋇，因為氯水中的次氯酸分解氧氣氧化亞硫酸鹽，所以可以排除亞硫酸鹽，亞硫酸鹽不存在，碳酸鹽存在，

所以排除到AC

同樣，鋁離子和鎂離子也不存在。

因為氯化水含有微量的氫氧化物。

氫氧化物與它們發生反應。

1.反應現象應有沉澱，但無

所以選擇乙個，這樣回答可能有點牽強，這個話題想了很久，發現這是唯一的回答方式，如果你有任何問題，**QQ聊天，歡迎隨時。

選擇B，加入Na2O2，生成無色無味氣體和白色沉澱，可推斷沒有NH4+，可能有Al3+，一定有鎂離子。 加入NaOH並溶解沉澱後即可確認一定有Al3+，可以排除選項A和C。 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉澱形成白色沉澱，不得有碳酸鹽，必須有硫酸鹽。

因此，請選擇 B。

答：將溶液滴在pH試紙上，它會呈紅色。 = 酸性*****不含 CO32

濃縮小溶液後，加入銅片和硫酸，析出無色氣體，通風時氣體立即變為紅褐色。 ==== 沒有釋放 ==== 沒有 no3 ==== 沒有 Fe2 ，i（因為它們是還原性的，不與酸性硝酸鹽共存）。

取少量溶液，滴入bacl2供試品溶液中，即生成白色沉澱。 ==== 帶 SO42 ==== 不含 BA2+

取實驗中的澄清溶液，滴入AGNO3溶液，生成不溶於稀HNO3的白色沉澱物。 ==== 這是沒有意義的，因為新增 bacl2 不允許驗證 cl-

取少許溶液滴入NaOH溶液中，生成白色沉澱，當NaOH過量時，溶解一部分白色沉澱。 ==== 有mg2和al3

因此有：NO3、SO42、MG2、AL3

無：CO32，無 Ba2+、Fe2、I

不確定：k+、cl-

呈紅色、酸性、無色透明，故不得有亞鐵離子和碳酸根離子。

說明溶液中含有氧化性強的硝酸，所以一定有硝酸鹽，碘離子是強還原劑，所以一定沒有碘離子。

溶液中含有硫酸鹽，不含鋇離子。

有氯離子。 一定有鋁離子，可能是鎂離子。

因此，必須有AL3，NO3，SO42，CL。

不能是 Fe 的離子2、Ba2、CO32、I 和可能存在的離子是 K+

因此，對於這個問題，應該選擇AC

Br2 可以氧化離子，溶液總是只有 I-

所以邊緣包含 i-

因為它是酸性溶液，如果它同時含有NO3-和H+，它會氧化I-，而NO3-不存在。

cl- 可以存在。

Fe3+ 不存在，因為 Fe3+ 氧化 I-

所以必須有 i-

NO3-、Fe3+ 不存在

無法確定 cl-

不含NO-，不含Fe3+，I-

可能含有 cl-

答： H2O2 + 2H+ +2Fe2+ =2Fe3+ +2H20B： Fe（OH）3c 藍色到綠色 D：

2H+ +Cuo = Cu2+ +H2O 氫離子降低，pH值公升高 2（1）Ro2 （2）X=2 3 5R2O42- +2Mno4- +16H+ =10Ro2 + MN2+ +8H2O 因為 +7 價 Mno4- 減少 5 到 MN2+ RxO42- 離子轉移電子 1mol 當 RxO42- 離子參與反應時，轉移 2mol 電子和 1mol 當 RxO42- 離子參與反應時 mnO4- 離子參與反應， 總共轉移了5mol，所以RxO42- ：mnO4-=5：2可以根據電荷守恆和元素守恆進行匹配，參與反應的物質量H+為5R2O42- +2mnO4- +16H+ =10Ro2 + Mn2+ +8H2O x 5 X=

不可能。 如果 C 是 BaCl2 而 E 是 Mg（HSO4）2 參見第 2 條，A 與 C 反應得到 BaCO3，沉澱物確實可以與 Mg（HSO4）2 反應，但產物有 BASO4！

所以沉澱物不會溶解，而是會增加（Baso4 的分子量大於 BaCO3） 如果 E 是 Al2（SO4）3，它不能溶解 BaCO3 由 A 和 C 反應得到

如果C為BaCl2，E為Mg（HSO4）2，則：A和C生成的沉澱碳酸鋇和E析出的硫酸鋇與溶解在E溶液中的沉澱不一致。

如果 C 是 MgCl2 和 E 是 Al2（SO4）3，這更加不一致，因為那樣 E 就不能溶解沒有氫離子的 1,2,3 的白色沉澱。

請問，陰離子中有SO4 2-嗎？

C不能有BA，否則A和C反應得到的沉澱不能完全溶解，即不符合條件2

E不能是Al2（SO4）3，否則A和C反應得到的沉澱物不會溶解，即不滿足條件2，答案與B相同...

問題 4 中沒有 so2-嗯？

不，如果 C 是 BACl2 和 E 是 MG（HSO4）2，AC 產生的 BAC3 加入 E 後會轉化為 BASO4 並且不會溶解。

兩者都不是，根據條件 2，A 和 C 反應生成 BaCO3，它不溶於 E mg（HSO4）2，但會有 Baso4 沉澱。

1 BaCO3沉澱物不能完全溶解在NaHSO4中生成BaSO4

2 mgCO3 不溶於鋁鹽。