中和熱的測定 為什麼實驗室行動應該迅速 5

在實驗中無法避免熱損失，而只能減少熱量損失，因為一旦熱損失過多，實驗結果就會變小，從而產生較大的誤差，而實驗的快速完成可以減少散熱時間，從而減少散熱量，提高實驗的準確性。

防止它花費太長時間，這會導致一些熱量蒸發，測量的實驗值將不準確。

中和熱：1.中和熱，在稀溶液中，強酸。

強鹼發生中和反應。

產生 1 mol 液態水時釋放的熱量。

測定步驟：1.在大燒杯中。

聚苯乙烯泡沫塑料襯墊。

或紙屑），使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。然後在大大小小的燒杯中裝滿破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條），用段曉泡沫塑料板（或紙板）作為大燒杯上的蓋板，在盤子中間開兩個小孔，製作溫度計。

並將環形玻璃攪拌棒穿過，如下圖所示。

2.使用量筒。

測量50mlmoll鹽酸，將其倒入乙個小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄如下表所示。 然後用水沖洗溫度計上的酸。

3.用另乙個量筒測量50ml mol L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄在下表中。

4.將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中（不要將液體灑到外面）。 用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，準確讀取混合溶液。

記錄最高溫度，表示為終端溫度。

5.重複實驗兩次，取測量資料的平均值。

作為計算的基礎。

中和熱，當強酸和強鹼被中和時釋放的熱量，在稀溶液中產生1mol的液態水。

測定步驟：1.在大燒杯底部放置泡沫塑料（或紙屑），使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。 然後在大燒杯中裝滿破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條），在大燒杯上用聚苯乙烯泡沫塑料板（或紙板匯碩板）作為蓋板，在板中間打兩個小孔，穿過溫度計和環形玻璃攪拌棒。

2.用量筒測量50毫公升moll鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄在下表中。 然後用水沖洗溫度計未能猜到的酸。

3.用另乙個量筒測量50ml mol L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄在下表中。

4.將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中（注意不要濺到外面）。 用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為結束溫度，並寫下來。

5.重複實驗兩次，以實測資料的平均值為計算依據。

1.它必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱。 巨型磨坊。

2.強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證H+（AQ）+OH-（AQ）=H2O（L）的中和熱為57 3 kJ·mol 1，而弱酸或弱鹼的中和熱由於中和反應中的電離而小於57 3 kJ·mol 1。

3.基於1摩爾水的生成。

4.反應不能生成沉澱（如Ba（OH）2+H2SO4=BASO4+2H2O）。

測定中和熱的實驗是測定強酸和強鹼反應的中和熱，實驗過程是將泡沫塑料（或紙條）放在大燒杯的底部，使小燒杯的口與大燒杯的口齊平。

然後在大燒杯和小燒杯之間用破碎的聚苯乙烯泡沫塑料（或紙條）填充大燒杯，在大燒杯上用聚苯乙烯泡沫塑料板（或紙板）作為蓋板，並在板中間打兩個小孔，穿過溫度計和環形玻璃攪拌棒。 用量筒取最多50mlmoll鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測量鹽酸的溫度。

然後用水沖洗溫度計上的酸。 用另乙個量筒測量50ml mol L的NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，如下表所示。 將溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液立即倒入小燒杯中（注意不要濺到外面）。

用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，表示為終止溫度，如下表所示。 實驗重複2次，以實測資料的平均值作為計算依據。

中和熱實驗結果

中和熱是酸和鹼在稀溶液中和反應產生lmol水所散發的熱量，為什麼要在稀溶液中指定呢？ 因為如果在濃溶液中，即使是強酸或強鹼，由於沒有足夠的水分子，也不能通過移動離子完全電離為自振離子。

在中和反應過程中，會伴隨著酸或鹼的電離和離子的水合，電離吸收熱量，離子水合釋放熱量，這種熱量的不同濃度是不同的，所以中和熱的值是不同的，所以沒有統一的標準。

1.反應物為強酸強鹼的稀溶液。

2.實驗次數應至少為2次，最後應計算平均值。

3、注意保溫，溫度計、量筒讀數要準確、規範。

4、實驗裝置應清潔，以免影響測量。

Q=MCΔT Q：中和反應釋放的熱量。 m:

反應混合物的質量。 c：反應混合物的比熱容。

T：反應前後溶液的溫差。 Q=（v酸鹼v鹼鹼）·c·（t2 t1） v 酸 = v 鹼 = a 酸 = b mol l c 鹼 = c mol l 酸 = 鹼 = d g cm3c = ej （g· ）q = e·（t2 t1）·10 -3kj δh= q nkj mol 其中 C>B 即鹼必須過量。

中和熱是指酸和鹼在稀溶液中和生成1摩爾水時的反應熱。

實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、聚苯乙烯泡沫塑料或紙條、聚苯乙烯泡沫塑料或紙條、聚苯乙烯泡沫塑料或紙板（中間有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。

實驗設定： 實驗程式：

用量筒測量50mlmoll鹽酸，將其倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄如下表所示。 並用水沖洗溫度計上的酸。

用另乙個量筒測量50ml mol L的NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，如下表所示。

將溫度計和帶蓋板的環形玻璃攪拌棒放入小燒杯中的鹽酸中，將量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯中，蓋上蓋子，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，測量混合溶液的最高溫度，記錄在下表中。

資料記錄和處理。

計算。 以三個測量值的平均值作為計算的基礎。