從 H2 中去除少量 H2S 氣體的最佳方法是什麼？

b 當然不是。 c. 氯水中的氯氣可能會揮發。 他說，乙個反應可能不完全，適量，如果過量，就會引入SO2氣體雜質。

他說最好的方法就是最好的方法，D不會引入氣體雜質，所以D是毫無疑問的。

a.氣體SO2不好，SO2+2H2S=3S+2H2O，因為沒有給出適當量的具體標準，很容易引入新的雜質。

b.毋庸置疑，我們都知道為什麼。

c.H2S可以用氯水除去，2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+HCl，但容易與氯氣混合，不能得到純H2

D 將 H2S 注入 CuSO4 溶液中，反應 H2S + CuSO4 = H2SO4 + Cus，因為 CuS 是黑色沉澱物，這種反應現象很明顯，不會引入新的雜質，操作簡單。

所以選擇D

a.主要問題是 SO2 過量，雜質 SO2 混合

另一方面，HCl 具有揮發性，會隨 H2 逸出並與雜質 HCl 混合

通過方法A得到的氫氣將與水蒸氣混合，D與Cus同時生成硫酸，可有效除去水分，保證氫氣的純度。

A中所謂的適量是無法確認的，如果少了就不能完全去除，如果多了，就會混入新的雜質，這種方法一直都是無法選擇的。

c.中的酸性氣體雜質通過酸性液體能產生什麼反應？

二樓就對了。 在三樓，說生產硫酸會除去水分顯然是錯誤的。 去除的水必須是濃硫酸，因為它是脫水的。 而產生的硫酸不能是濃硫酸。

a.氣體 SO2 沒有。

b.毋庸置疑，我們都知道為什麼。

c.H2S可以通過氯水除去，但容易與氯氣混合，無法獲得純H2

當SO2被引入H2S溶液中時，它會呈現淡黃色和渾濁，這證明SO2正在氧化。

化學方程式：2H2S + SO2 ===3S + 2H2O

離子方程式與化學方程式相同，該反應中的所有物質都不能分開。

說明二氧化硫的氧化特性。

so2+2h2s=3s↓+2h2o

這是離子方程式，因為反應物都是非電解質（弱電解質），產物是不溶性和弱電解質（水）。

將SO2通入H2S溶液中，形成黃色沉澱（S）並進行歧化反應，此時以二氧化硫為氧化劑，硫化氫為還原劑，說明二氧化硫的氧化。

它變得渾濁並有黃色沉澱物。

so2+2h2s===3s↓+2h2o

經證實具有氧化作用; 離子方程式與化學方程式相同（兩者都是弱酸）。

2H2S + SO2 = = 3S（沉澱）+ 2H2O

離子方程式也是這個。

SO2 的氧化作用，其化合價降至 0 化合價。

分析：1

五種氣體進入AgNO的現象和反應方程3 溶液：

1）NH3現象：產生白氫氧化銀沉澱，過量時沉澱溶解，生成銀氨溶液。

nh3 + h2o → nh3·h2o

NH3·H2O + AGNO3 Agoh （白色沉澱） + NH4NO3

agoh + 2nh3·h2o → ag（nh32）]oh + 2h2o

2）Cl2現象：產生白色沉澱，沉澱不溶於硝酸。

Cl2 + H2O 鹽酸 + 鹽酸 （表示可逆符號）。

鹽酸+AGNO3 AGCL（白色沉澱）+ HNO3

3）HBR現象：產生淡黃色沉澱，沉澱不溶於硝酸。

HBR + AGNO3 AGBR （淺黃色沉澱物） + HNO3

4）H2S現象：無明顯現象。

因為生成的 AG2S 會溶於 Hno3

5）CO2現象：無明顯現象。

因為生成的 Ag2CO3 會溶於 Hno3

已知 X 進入 Agno3 溶液產生淡黃色沉澱，不溶於稀硝酸。

因此，肯定會有HBR，但不確定它是否含有H2S和CO2，並且一定沒有NH3（酸鹼性原理），並且應該沒有Cl2，否則會發生以下反應

Cl2 + 2HBR 2HCl + BR2 （室溫下液體）.

Cl2 不與 H共存2S， Cl2 不與 HBR 共存， Cl2 不與 NH3 共存.

HBR不與NH3共存，H2S不與NH3共存。

2.(1)hbr

2hbr + ca(oh)2 → cabr2 + 2h2o

現象：無明顯現象。

2） H2S 可以與 Ca（OH）2 形成 Cas，但 Cas 會水解生成 H2S 和 Ca（OH）2

現象：無明顯現象。

3）co2co2 + ca（oh）2 → caco3↓ +h2o

如果將 X 通入澄清的石灰水中，則不會產生沉澱。

這意味著沒有 CO2，可能有 H2S。

然而，由於HBR的存在，沒有CaCO3沉澱，因此需要確定CO2。

所以最終結果：

肯定有HBR

可能有H2S、CO2

絕對沒有 cl2、nh3

比較答案並選擇 A

你應該首先了解這一點。

agoh：白色固體，遇水分解，屬於鹼，agoh在常溫下極不穩定，易分解成棕色氧化銀固體，微溶於水

AGO黑火藥。

AGCL白色沉澱。

AGBR黃色沉澱物。

AG2S黑火藥。

因此，如果有黃色沉澱，則必須有HBR，HBR電離的BR離子和銀離子形成AGBR黃色沉澱。

硝酸銀中引入氯氣時應有白色沉澱，確實是氯溶於水與硝酸銀反應生成的HCl。

h2s+2agno3=ag2s+2hno3hcl+agno3=hno3+agcl

你似乎沒有學過離子方程式。

祝你學習順利！

正如那傢伙解釋的那樣，它可以含有CO2，因為溴化氫是一種強酸，所以如果排除B，如果有少量的氯，確實會產生氯化銀沉澱，但是溴化銀沉澱KSP比氯化銀大。

沉澱物從白色變為淡黃色，所以我不能排除氯的存在，所以我覺得它是廣告

HCl由溶解在水中的氯生成，與硝酸銀反應。 h2s+2agno3=ag2s+2hno3

hcl+agno3=hno3+agcl

在H的飽和溶液中2S，每種物質的濃度之間的正確關係是（）。 悶熱的洞。

正確答案：c（hs-） c（h+）。

答]：實驗室常用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制得H2S氣體：Fes+2H+

=fe2+h2s↑

由 Mingzi 在 HNO3 中提供

它是氧化的，fes是可還原的，並相互反應：

fes+4hno3

=fe(no3

s↓+no↑+2h2

o 因此，不能使用 FES 和 Hno3

準備 H2 的操作

S氣體。 和 h2

SO4 和 FES 相互作用的產物易結晶為 FeSO47H2O 堵塞出氣管，因此不能使用 H2

So4 與 Fes 反應製備 H2

S氣體。

最後都是黃色沉澱物，也就是元素S，不同的是，由於H2S的溶解度大，一色就是一光。 H的溶解度2S大於So2.

所以飽和H2S含量大於飽和SO2。

最後，由於過量新增另一種氣體而產生了大量降水。

顏色很深。

2H2S + SO2 = = 3S（沉澱）+ 2H2O

離子方程式也是這個。

SO2 的氧化作用，其化合價降至 0 化合價。

以下哪種方法優選降低飽和H2S水溶液中的S2-濃度（a）。

因為在飽和 H2S 水溶液中，存在以下電離平衡：

可逆） ==h+ +hs-

=（可逆）==h+ +s2-

HCl氣體的引入，由於它是一種強電解質，會增加上述電離平衡中氫離子的濃度，促進硫化氫的電離平衡向左移動，降低硫離子的濃度。

滿意希望及時採用，謝謝大家，您的支援、理解和信任是我們團隊的榮耀。 祝願你在學業上取得進步，每天都在進步。

因為H2S電離會產生氫離子，強電解質HCl的加入增加了氫離子的濃度，這是硫化氫電離平衡向左移動和硫離子濃度。