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復分解反應條件：1.本品有沉澱或氣體或水，三者之一均可使用。

2.反應物是可溶的（如果反應物有酸，只要滿足產物的條件）置換反應：金屬與酸反應，金屬活性序列前面的可以代替後面的，h前面的可以代替h

也有一些還原反應。

5）反應生成難溶性沉澱。

6）硫化鉛比醋酸鉛更不溶。

7）鐵離子有很強的氧化性，硫化氫有還原性，能發生氧化還原反應。

8）鐵離子具有很強的氧化性，二氧化硫具有還原性，可以發生氧化還原反應。

反射定律一般是強酸代替弱酸，強鹼代替弱鹼，活性酸代替不活性，可溶物變不溶，氧化還原物質發生氧化還原反應。

5,6是生成不溶性鹽的反應，常見的不溶性鹽應記住，如5,6中的CUS和PBS

7和8是氧化還原反應，H2S和SO2具有很強的還原性，而Fe3+具有氧化性，您只需要看反應物是否具有強氧化性，並且具有較強的還原性，並且通常可以推測是否可以進行氧化還原反應。

看看有沒有56等一代不溶性物質，有沒有78這樣的氧反應，多做一點就知道了，可以記下特殊情況。

所有重金屬硫化物都是不溶的和沉澱的（儘管Fes可溶於鹽酸）。

這是氧化還原反應 2Fe3+ +S2- *****==S （沉澱） +2Fe2+

SO2 是可還原的，鐵離子被氧化生成亞鐵離子和硫酸。

將我新增到1050657051。 它應該能夠提供幫助。

567 的問題在於，在產物中形成沉澱、氣體和水的條件下，可以發生復分解。 567不滿意。 8的問題在於它不符合強酸對弱酸的原理。

1）使用NaOH是因為它與HCl反應後不會鏈形成雜質氣體。

如果使用以下兩種，則會產生雜質CO2

2）同上。

3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （NaOH 過量） NaOH + CO2 = NaHCO3 （CO2過量） 一般來說，如果固體NaOH沒有密封而未密封，潮濕的空氣是冰雹，其表面會產生Na2CO3。

弱酸性根不可拆卸）D（CLO3 是酸性根，不能分離）。

根據反應前後化合價是否有變化，可以判斷是否為氧化還原反應。

置換反應、元素物質參與的化學反應和元素形成的分解反應必須是氧化還原反應。

復分解反應必須是非氧化還原反應。

掌握模式可以讓您快速做出判斷。

氧化還原反應的 1 和 2 都有化合價變化。

氧化還原反應本質上是由於電子轉移而導致的元素化合價的變化！ 因此，如果化合價發生變化，則發生氧化還原反應，並且存在元素形成，則化合價變為零。

1,2屬於氧化還原反應。

氧化還原反應的本質是電子的轉移，這反映在反應前後同一物質的化合價上。

1.鋅在反應前為0價，反應後為+2價，氫反應前為+1價，反應後為0價;

2.鐵元素在反應前為+3價，反應後為0價; 反應前碳元素+2價，反應後+4價;

3,4反應沒有這樣的變化。

1 和 2 是氧化還原反應。

取食鹽樣品，放入試管中，加入醋後觀察。 如果出現氣泡並引入澄清的石灰中，則石灰水變得渾濁，這證明碳酸鈉與結論混合。

取少量樣品置試管中，加水適量**溶解後，再加無色酚酞幾滴觀察。 如果它變成紅色，則結論是有效的。

取少量樣品置試管中，加適量水**溶解，滴幾滴澄清石灰石，觀察。 如果它變得渾濁，則結論是有效的。

取少量鹽，溶解後，得到溶液備用;

1.取少量溶液，滴加澄清的石灰水，如有沉澱，說明含碳酸鈉;

2.取少量溶液，滴加醋酸，如有氣泡，說明有碳酸鈉;

3.取少量溶液，滴加酚酞試液2-3滴，如觀察到溶液變紅，說明與碳酸鈉混合;

1：試樣溶解，加入酚酞，若變紅，則混合。

2：在樣品中加入醋，如果有氣泡，則混合。

3：取樣溶解，加入澄清的石灰水，如變渾濁，則混合。