想好好學化學的網友們，看看這些化學題，謝謝

問題5，有氣泡

一.1塑料顆粒下降（反應產生水，其密度低於前一種溶液）; 產生白色沉澱物; ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

2.塑料顆粒漂浮起來（產生比以前的溶液密度大的 ZnSO4 溶液）; 有氣泡冒出來; zn+2h+==zn2+ +h2↑

2.選擇D（A、B加H+不放氣，C不能共存）。

3. K+、oh-、cl-

1.鐵粉置換反應Fe+Ag+=Fe2+ +Ag ，Fe+Fe3+=2Fe2+; ag

fe3+ +oh-=fe（oh）3↓ kno3

四、cl-; ag+、co3-、oh-；h+、mg2+；加入過量的碳酸鈉溶液，如果有氣泡，則說明有H+; 新增至不產生氣泡，然後如果有沉澱，則表示有mg2+

5.大量的H+或OH-離子。

6. AG+、BA2+

我不知道它是否正確，所以自己判斷。

哥哥，這讓我想起了我的中學記憶！ 我認為化學一開始很好！ 現在忘記吧。

感覺就像我初中的化學一樣。

你確定這是高中化學嗎？

包裝費可以值一點錢，裡面的東西連5塊錢都值不上，普通的活性炭做一些處理，不會落灰。

問題1，見定量Mo，56克N2是2mol，不難看出Cl2完全氧化成Cl-一共6mol，記住公式：還原氧，回氧（我自己總結了一下，你要找到你熟悉的公式），也就是得到電子， 降低化合價，做氧化產生者，被還原，生成氧化產物，共享電子對偏置，（另乙個是Ha的反面）。因此，氧化的是還原劑，即NH3，但需要注意的是，根據電子增益和損失的平衡規律，只有2mol，反應中的中性產物不上公升或下降，所以說N2--2NH3，N2為2mol，NH3為4mol，即 17x4=68克

1.在反應的化學方程式中，還原劑是NH3，在反應過程中，2mol的8molNH3被氧化生成1molN2，所以當有54g時，即為。

NH3 氧化量 2molN2 形成時為 4mol，質量為 4*17g=68g

2.元素X和元素Y相互反應生成X2+和Y2-，所以X是還原劑，Y是氧化劑，相應的X2+和Y2-分別是氧化產物。

還原產品。 所以沒錯; 4 也應該正確，但是你的答案沒有寫出來！ 5 是 y2 - 還原應該是正確的，而其他答案是混亂的，所以這個問題應該很錯誤。

回答問題：1讓 Na2O2 和 .

Na的量2O 物質分別是 Xmol 和 Ymol

通過Na2O2+H2O==2NaOH+O2 11

2xmolxmol

2xmolna2o+h2o==2naoh11

2ymolymol

2ymol，所以 78x+62y=70

由於所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%，因此：

2（x+y）*40]/[98-(x+y)*18]=50%

求解方程得到 x 和 y 的值，乘以它們的摩爾質量得到它們的質量，最後除以總質量得到混合物中的過氧化鈉和氧化。

鈉的質量分數。

2.因為Cl2+2Ki==2KCl+I2，溶液充分反射後蒸發乾燥。 燃燒，所得的殘留物克數可能是KCl和Ki的混合物。

質量，因為產生的碘元素在燃燒時會昇華。

那麼，讓參與反應的 ki 量為 xmol。

cl2+2ki==

2kcl+i2

122x/2mol

xmolxmol

因此，x的值可以求解，所以氯氣的體積是。

l，產生的KCL的質量為。

g3.從標題可以得到：設 Na2CO3 和 NaHCO3 分別是 xmol 和 ymol，那麼：

na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o12

xmol2xmol

nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o11

ymolymol

所以 106x+84y=

2x+y=y 的值是 NaHCO3.

所以 NaHCO 的質量分數3 是 84Y

第乙個問題，這個問題首先要弄清楚哪個是還原劑，哪個是氧化劑，就可以一目了然地知道NH3是還原劑。 然後兩個氮碼是氧化物質，所以只需要計算NH3的兩份。 然後我捏了捏手指，數了數。

第二個問題可能是錯誤的。 應該有乙個正數和乙個負數，或者乙個更大。 還有乙個較小的。

問題 3. 還有，沒做，困住了我，就回來了。 我先幫你解決問題，我先上床睡覺。

1. 2no+o2=no2

3no2+h2o=2hno3+no

2.（1） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，體積減小，所以NO2的體積是，Mo，所以NO，Mo。

2） NO2 和 NO 各得到乙個電子，Mo，銅有 Mo，64 * 克，質量分數為 90%。

2no+o2=2no2

3no2+h2o=2hno3+no

no 和 no2; 和。

自己算一算。 應該是對的）

我會自己算一算。

（1）E的化學式是H2SO3

2） 反應的化學方程式為 2SO2 + O2 = 2SO3 （催化劑，加熱，可逆）。

3） 反應的化學方程式是 SO3 + H2O = H2SO4

4） 反應的化學方程式是氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 +2HCl.

1）杯水車薪：雖然水和火不相容，但量太少無濟於事，既不能蓋住木柴隔絕空氣，也不能使溫度迅速降到燃點以下，也不能滅火。

2）從釜底抽取：使爐內無可燃物，即將可燃物與爐內可燃物分離，導致“釜”下的火熄滅。

3）淘金在沙子中：黃金是一種稀有金屬，在地殼中的含量只有5%左右，它與沙子一起沉積形成礦床，通常每噸沙子中含有約3-10克黃金。很早的時候，人類就採用“淘沙淘金”的方法進行開採，即利用重力選礦，利用**與沙子的密度差，反覆用水沖洗，在沙子中發現的很少。

4）化石成金：如果石頭本來就含有金子，經過“點”後就可以變成金子。如果石頭中沒有金，就不可能通過化學“指向”獲得金，因為元素的型別在化學變化過程中不會改變。

如果這裡的黃金不只是指狹義的“**”，而是指金屬，那麼有些石頭（金屬礦物）可以被化學冶煉（尖）成金屬元素，這個過程就是化學變化。

波爾多酒（主要是硫酸銅）不能用鐵桶包裝。 因為鐵會取代銅，腐蝕酒桶，並使波爾多液體失效。

ABS電鍍硫酸銅粗化槽 鉻酸和硫酸 經過處理，終於出來了 總是漏電鍍層 幾天後就不好用了 怎麼分解 罐內鉻酸和硫酸的含量。

1. 2na+2h2o=2naoh+h2

Mg可加熱反應Mg+2H2O=mg（OH）2+H2K，與Na相同。

AK加熱可以反映2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2Si不反應。

因此，綜上所述，反應物 1mol 產生氣體 a= molb=

c=d=c2.過量的 OH- 加熱會將 NH4+ 變成氨並消失，其餘的 Fe（OH）2 會沉澱 Mg（OH）2 會沉澱 ALO2- 溶液。

過量 H+ 後，沉澱物和溶液恢復到其原始狀態，因此

1.C，因為物質在C中的相對平均分子量小。

2. A，因為 NH4+ 加入 NaOH 後變成 NH3 氣體。