高一化學題急需追分

1） 自 3Fe + NO3 +4H ==3Fe +No +2H2O

可以得出結論，50ml廢液中Fe2的含量為;

由於 AG+CL==AGCL

可以得出結論，50ml廢物中的Cl含量為; 原FeCl中Fe物質的含量3 溶液為;

該工廠最初使用的 FeCl3 溶液中的溶質含量為：

2）原始廢液中的金屬陽離子有Fe、Fe和Cu，Fe物質的量是，Cu物質的量是，因為2Fe+Cu==2Fe+Cu。

因此，原料廢液中各金屬陽離子的量和濃度之比為Fe：Fe：Cu=6：4：3

3）如果銅沉澱的瞬間，Fe+2Fe==3Fe，生成Fe的物質量為，則得到的溶液中Fe2+物質的量為;

如果銅完全沉澱，則發生反應 Fe + 2Fe ==3Fe Fe + Cu == Fe + Cu

得到產生Fe的物質的量，Fe2+在所得溶液中的物質的量為。

那麼所得溶液中Fe2-的量在的範圍內。

這是我當時做過的乙個問題，思考過程大致如下。

由於 H2O2 只發生產生 O2，因此還應獲得水，因此可以推斷 CRO4 是一種氧化劑，反應表示為：

CRO4+H2O2 - CR（OH）2+O2+H2O 修整：CRO4+3H2O2 - CR（OH）2+3O2+2H2O

第乙個問題：A我們知道硫酸在室溫下非常穩定，不能分解，所以A錯了。

B 我們知道SO2是反應中的還原劑，HI是還原產物，所以我們可以判斷SO2的還原性大於Hi，我們無法比較氧化，所以B也是不對的。

c 第一反應消耗2水生成1硫酸，如果在反應3中分解1硫酸，則只能生成1水。

d 在整個迴圈中，同時生成 1molo2，生成 2molh2，注意反應係數，所以是錯誤的。

第二個問題：2Hi==H2+I2可以看出在2分鐘內產生，那麼消耗量，濃度變化是，所以v（hi）=，平衡常數，我們首先找到每種物質H2和I的濃度2是，而此時Hi的濃度是，所以平衡常數是。

後一種選擇是 B Hi 的平衡濃度，因為假設一開始體積膨脹了 1 倍，加上 2 倍的 Hi 量，那麼都是一樣的，然後體積壓縮了 1 倍，我們知道平衡不動，所以 Hi 的平衡濃度也膨脹了 1 倍。

第三個問題是，由於稀硫酸的存在，水的電離受到抑制，隨著反應的進行，氫離子的濃度降低，對水的抑制減弱，所以反應向右進行，水的電離增強。

問題 4 已知生成 1mol 水釋放的熱量為 -572 2=-286kj，因此能量轉換率為。

我看不出來，LZ最好複製**的問題。

一種選擇是強鹼和弱鹽。 它是鹼性的。

B 是 CH3OH 沒有非極性鍵。

C 是 SIH4。 不是甲烷的同系物。 同源物 （CH2） n.

丁基 H2O2. 沒錯。

A：H2S，B：H2O2，C：乙烷，D：發射的是過氧化氫，但已被排除在外。

答：溶液是強鹼性和弱酸性溶液，是鹼性的，乙：乙含有極性鍵和非極性鍵，那麼乙和氧有不同的摩爾質量。

C：正確。 d:

A是假的，A是H2S，陰離子有Hs-，S2-，如果是Hs-，則酸和鹼反應。

b 正確，NH2NH2，肼，具有 N-N 非極性共價鍵和極性共價鍵 N-H

假的，含有碳或矽，是CH3CH3或SIH4，不一定是甲烷同系物。

D是正確的，H2O2，氧在過氧化物基團是負一價。

選擇D，當它是絕緣體時，只有Fe與溶液CuSo4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，鐵取代銅，取代銅的質量大於鐵的質量，所以B端較低。

當它是導體時，Fe 和 Cu 和 CuSO4 構成原電池，Fe 是負極，Cu 是正極，CuSO4 是電解質溶液，此時發生的反應也是 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu，但此時 Fe 是負極並失去電子， 電子順導體流向正極，溶液中的Cu2+離子在正極處，即Cu極得到電子，變成Cu，附著在正極表面，使A端低。

分析：（1）當槓桿為絕緣體時，只有Fe極與溶液CuSO4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的質量大於1molFe的質量，所以此時B端下沉，即B端低。

2）當槓桿是導體時，Fe和Cu和CuSO4構成原電池，Fe是負極，Cu是正極，CuSO4是電解質溶液，電池反應是Fe+CuSO4=FeSo4+Cu，Fe電極由於是負極而失去電子，質量減小。Cu 電極為正，其中 Cu2+ 溶液中的離子變成 Cu 並附著在 Cu 電極表面，從而增加質量。

因此，此時，A端下沉。

總而言之，選擇 D。

首先，很容易知道：10mol l與2mol l等體積的硫酸混合，濃度為6mol l。

但是，10mol l的硫酸在相同體積下的質量稍大，因此等質量的混合實際上是在等體積混合的基礎上加入一些2mol l的硫酸，因此濃度會略小。 c

它應該大於這個，因為2mol l的硫酸是高濃度的，而且它在混合中是吸水的，所以濃度會變高。

讓我們從答案開始，答案是A

在 A 中，加入 NaCl 固體後既不與 CH3CoO- 結合也不與 H+ B 結合，新增 CH3CoONA 會增加溶液中的 CH3CoO- 因此根據 Liechtle 原理，平衡向左移動。

Na2CO3 加入 C，可以與 H+ 與乙酸電離，因此導致 H+ 降低，因此平衡向右移動。

NaOH 被新增到 D 中，D 也可以與 H+ 結合，因此它會導致 H+ 降低並且平衡向右移動。

答案應該是A，新增NaCl固體相當於用H+，CH3Cooh-向其中新增鈉離子和氯離子

沒有化學反應，因此對化學平衡沒有影響。

當你加入CH3COONA時，它會變成CH3COO-和鈉離子，因為CH3COO-的增加會使CH3COOH H++CH3COOH-向左移動，加入Na2CO3後，碳酸根離子會與H+反應生成CO2，使CH3COOH H++CH3COOH-向右移動，加入NaOH時，OH-也會與H+反應生成水， 這樣CH3COOH H++ch3cooh - 向右移動，

ANAC是一種強電解質，易溶於水，完全水解成鈉離子和氯離子，無論平衡如何，加上CH3Coona醋酸酯增加，平衡必須逆轉，碳酸鈉不可避免地被逆轉，碳酸鹽很容易與H+結合形成碳酸氫鹽，使H+降低，NaOH的正加成量與碳酸鈉相似， 減少H+促進平衡，正充最好複習一下電解質的概念 固體鹽溶於水會解離成離子 這不是水解 水解是離子再與水結合產生其他離子。

正確答案是

如果新增的離子與 H+ 或 CH3CoOH 結合形成沉澱物、氣體、弱酸、弱鹼和水，化學平衡可以正向移動。

在A項中，鈉離子和乙酸與離子結合形成醋酸鈉，但醋酸鈉是一種強電解質，是完全電離的，因此它不會還原乙酸根離子，平衡不會移動。

B項，相當於增加醋酸和離子的量，平衡項C的反向運動，新增的碳酸根離子會消耗氫離子，平衡向前移動項D，新增的氫氧根離子會與氫離子反應，平衡向前移動。

NACL，我什至不知道如何解釋這種初級話題，我當然不是故意要打你。

NaCl 是一種強電解質中性物質。

NaOH是一種強電解質，但它是鹼性的，會影響pH值，其他的都是弱電解質。

選項：醋酸鈉是一種可溶性鹽，在水中完全電離，使鈉離子和醋酸根離子電離，增加溶液中醋酸根離子的濃度，抑制醋酸的電離，在平衡中向後移動。 選項 C：

碳酸鈉與氫離子反應生成水和二氧化碳，消耗電離的氫離子，促進乙酸的電離，向正方向移動。 選項d：氫氧化鈉在水中電離的氫氧根離子會與氫離子反應生成水，水消耗被醋酸鹽電離的氫離子，平衡向前移動。

我選擇A加入氯化鈉後，對平衡狀態中任何物質的濃度均無影響。

家 醋酸鈉，醋酸濃度公升高，平衡向右移動;

家 碳酸鈉，鹼性，像氫氧化鈉一樣，中和掉氫離子，天平向右移動！

嗯，這個問題其實很簡單，你看，CH3COO- B中的離子與H離子反應，所以H離子減少，平衡向右移動。

C中的CO3離子與H離子反應，平衡以同樣的方式向右移動，D中的OH-rain H離子向右反應。

只有 A 中的 Na 和 Cl 離子不與莖中的任何離子發生反應，即平衡不移動，所以 A 是正確的！

2nahco3→na2co3+co2+。。所以：m（naHCO3）=2*。 m（na2CO3）= 轉換為 mol=

2）na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o.反應最終留下氯化鈉，所以 m=

1：差分法。 減少的質量是水和二氧化碳的混合物。

物質的量=

na2co3=

2：na2co3—2nacl

得到的固體質量為：（

首先，在高中化學中，碳酸鈉在加熱時不會分解，因此所有減少的質量都來自碳酸氫鈉。

2NaHCO3---Na2CO3+H2O+CO2 反應以 2：1 進行，因此還原克質量的質量由水和二氧化碳組成，其物質的量與 xmol 的量相同

在 2NaHCO3 中可能發生的反應---Na2CO3+H2O+CO2 是這樣的，你計算，重量減少了多少，你可以計算出其中有多少 NaHCO3. 後者很簡單，nahco3，即，那麼測量就可以算作後者了。

Fe+4Hno3=Fe（NO3）3+NO+2H2O當 A=1,3A+1 3A=4，正確。

3Fe3O4+28Hno3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O當A=3時，9A+1 3A=28，正確。

3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2O當A=3,3A+1 3A=10時，正確。

3feso4+4hno3=fe(no3)3+fe2(so4)3+no+2h2o

當 a = 3 時，a + 1 3a = 4，正確。

沒關係！ 選擇