問高中化學問題 答案是A

儲存在棕色瓶子中的試劑是：

硝酸鹽固體碘，硝酸銀，低溫保護，淺棕色瓶。

液態溴化物氨具有揮發性，冷藏時應密封。

白磷需要儲存在冷水中，鉀、鈉、鈣、鋇、煤油、鹼瓶需要橡膠塞，塑料鉛需要儲存在氟化氫中。

易腐藥為短易燃、易燃易爆，避免火源。

乾燥劑在實驗室中，蠟封儲存心臟平靜。

說明： 1.硝酸、固體碘、硝酸銀、低溫和深褐色瓶：是指硝酸、固體碘和硝酸銀都是受熱和光照易分解的物質，因此必須存放在棕色瓶子中，並置於陰涼處。

2.鹼瓶需要橡膠塞：表示含有鹼液的試劑瓶應使用橡膠塞。

3.氟化氫儲存在塑料鉛中：是指氟化氫（氫氟酸）容易腐蝕玻璃，因此必須儲存在塑料或鉛器皿中。 4.易腐爛的藥物在短時間內釋放

意思是易腐藥品存放時間短，即不能長期存放，最好隨身攜帶【聯想：常見的易腐藥品有：如果氫硫酸放置時間長，大部分會揮發，有的會被空氣氧化; 氯水長期儲存會因分解緩慢而失效; 如果亞鐵鹽長期儲存，很容易被氧化成鐵鹽; 酸化高錳酸鉀溶液長期貯存後會慢慢褪色。

5、易燃易爆避火：是指易燃物質（如二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等）和易用物質（如氯酸鉀、硝酸銨等）在貯存時應遠離火源。

6.實驗室中的乾燥劑，蠟封儲存平靜：是指實驗室使用的乾燥劑容易吸水，因此應與蠟封一起儲存。

1、遇光易分解的化學品應放入棕色瓶中，如：AGNO3、濃HNO3、氯水、雙氧水、KMNO4

2.活性金屬應置於對試劑相對穩定的液體或惰性氣體中，使其與空氣隔離。

例如，鋰儲存在固體石蠟中，鈉、鉀和鈰儲存在煤油中。

銣和銫可以儲存在石蠟或充滿惰性氣體的安瓿中，鈣和鋇可以密封在煤油或石蠟中或充滿惰性氣體的安瓿瓶中，鋯、磷和汞儲存在水中。

3、NaOH等鹼性溶液能與玻璃反應生成矽酸鈉，矽酸鈉粘稠，使瓶塞打不開，故應放入帶橡膠塞的玻璃瓶中。

4、有些物質容易產生氣體，放置時不能密封，如碳酸銨、雙氧水等。

5.一些有機物苯乙烯、丙烯腈和乙烯基乙炔應在低溫（小於負10十字）下冷藏，否則會發生聚合變質。

6、一些吸濕性強或遇水蒸氣時水解性強的試劑，如五氧化二磷、無水氯化鈣等，不僅要蓋緊，還要用蠟封。

為什麼濃硝酸必須裝在磨砂玻璃瓶中？

玻璃瓶不與硝酸發生反應，採用研磨口密封。

研磨瓶還有乙個功能，當硝酸大量分解時，研磨瓶塞會爆裂，從而避免了可能的**，減少了危險。

我認為這個問題只能通過消除的方法來解決，氯水和氨就更不用說了，它們不穩定且必要。 硝酸銀在光下會分解成氧化銀，肯定是有的，揮發性太強也是可以理解的。 所以你只能選擇A...

要考慮的因素主要是光解、揮發等因素，如硝酸銀會光解; 濃硝酸、氯水、氨水揮發分解; 包括他們的只有 A。 氫氧化鈉沒有說它必須是棕色的瓶子，也許這個問題是乙個解決問題的技巧，選擇都包括在內。

從銘文可以看出，鉛酸蓄電池放電的總反應式為：

Pb+PBO2+2H2SO4=2PBSo4+2H2O 相內轉移電子 2E-

n（cu）=

cu~2e-~2h2so4

n（h2so4）=2n（cu）=

您似乎沒有完成所有 2 個問題。

它是鐵的吸氧腐蝕，是金屬的一種電化學腐蝕。

負極：2fe-4e-=2fe2+

正極：2H2O+O2+4E-=4OH-

總計：2Fe + O2 + 2H2O = 4Fe（Oh）2 然後與 O2.

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3 失水生成Fe2O3棕紅色。

哦，我的上帝！ 我是化學課代表，我很想給你乙個答案，但我只是初中三年級。 我忍不住了。 但我還是能聽懂你說的化學式，我想告訴你的是你的硫酸根離子。 如果你不認真，我真的不認識你！

哥哥還沒高中畢業，我沒辦法......

Fe元素與Fe3+、Cu2+在溶液中反應生成Fe2+和Cu元素，固體殘渣中必含Cu元素，固體殘渣經鹽酸處理，有放出氣體，說明有Fe元素。 以上可得到過量的Fe元素，Cu2+反應完成。 因此，溶液中最多的離子是Fe2+，所以選擇B

答案：a，b（A是過量，B完全反應; B是B太多，A是完全反應性的，反應的質量比是B的4比1; 而3克丙烯產品可以知道A用了B，所以有兩個答案，A多了，B多了。

這是乙個多部分的反應。

na2o2+2h2o=2naoh+h2o2h2o2=h2o+o2↑

反應的第一步會產生大量的熱量，因此過氧化氫不能長期存在於溶液中，而在這個問題中，石蕊是一種有機指示劑，可以被過氧化氫直接氧化，指示劑結構被破壞，沒有顏色。

氧化石蕊的不是 O2，而是 H2O2 產生的。

Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2 H2O2的強氧化性使石蕊氧化，石蕊變質成為其他化學物質，不能再用作指示劑。

過氧化鈉和水產生氧氣 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

過氧化鈉氧化性強，有漂白作用，能使石蕊試液褪色。

正是過氧化鈉的漂白特性使石蕊褪色，並且由於其過量，它與水反應生成氧氣。

選擇CR是指NO的量。

陽性反應是放熱反應。

在那條曲線上，是平衡位置，所以AB沒有選擇朱碧。

你把大友慶C的垂直線畫到圖上的x軸上，曲線和垂直線有乙個滾動的仔細交點，你可以看到，在相同的溫度下，no的含量遠小於c點的含量，所以要達到平衡位置， NO的含量必須增加，所以平衡要反向移動，逆反應速率要大於正反應速率，所以要選擇C點。

D點也是如此，畫一條垂直線，要達到平衡，就必須降低no的含量，平衡要向正方向移動，大於逆反應速率，所以不選。