研究！！ 初中化學，這道題太難了！！

a，由於溶液A的溶解度隨溫度公升高而降低，並且有溶質沉澱，因此溶質質量分數變小。

根據左圖分析，A物質的溶解度隨溫度的公升高而降低，B物質的溶解度隨著溫度的公升高而增加（C誤差）。

在水中加入濃硫酸，溫度放熱，溫度公升高。

物質 A 沉澱，物質 B 溶解 A 中的固體增加，B 中的固體減少（D 誤差） 質量分數 = 溶質質量 溶液質量 溶液的質量保持不變，溶質質量越大，質量分數越大，因此 A 的質量分數增加，B 的質量分數減小（B 誤差）。

為此問題選擇 A

a 正確。 在水中加入濃硫酸放熱，溶液A、B溫度公升高。

從溶解度曲線中我們知道，隨著溫度的公升高，A的溶解度降低，因此溶液中溶質的質量分數降低。

從溶解度曲線中我們知道，隨著溫度的公升高，B的溶解度增加，因此溶液B中溶質的質量分數增加，溶液B中溶解固體的質量減少。

當濃硫酸溶解水時，它是放熱的，這會使燒杯中水的溫度公升高。

甲狀物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低。 反之亦然。

因此，a 是正確的。

如果您仍有疑問，請提問。

選擇 A。 加入濃硫酸後，溶液溫度公升高，B的溶解度增加，B的溶解度多，而加熱後A的溶解度降低，析出的晶體較多，因此溶液A的溶質質量分數降低。

1.T4處氧的質量大於T2，證明T2之後有氧生成，說明沒有完全反應。

2.緊挨著固體質量還原的少量是中和和產氧的質量。 T3 是固體的質量，產生氧氣的質量，m=

3.T3和T4的氧質量相等，說明查佩橡木已經完全反應。

2kclo3===2kcl+3o2xx=

該死的，這個實驗在浙江的書裡沒有介紹。

0分還是高獎勵，我很鬱悶。

1.氧氣，2：1

2.氫和氧在水中的溶解度存在差異，或者部分氧與電極發生反應。

1.氧氣，2：1

2.因為部分氧氣溶解在水中。

1）氧氣，氫氣：氧氣=2：1，陰極：氫氣，陽極：氧氣。

2）氫極難溶於水，而氧溶於水。氧氣最初溶解在水中，導致產生的氣體體積減少。

1、（1）加入碳酸鉀，冒泡即為醋。 （2）加入碳酸鈉，氣泡為醋 （3）加入硝酸鈣，沉澱為醋。

2.首先，計算鹽酸的質量m=5*

naoh+hcl=h2o+nacl （1）

x y x = 所以氫氧化鈉的質量分數 n =

有乙個化學式（1）來獲得所產生水的質量。

溶液中溶質的質量守恆為 m=1+

溶液的總質量 m = 5 + 1 = 6g

因此，溶液 n 液體的質量分數 =

1.（1）光 （2）放蛋殼，看有沒有氣泡 2(1)mhcl=

nnaoh=nhcl=

mnaoh=

naoh%=80%

2)nnacl=nhcl=

mnacl=

nacl%=

1 白醋呈酸性 加入紫色石蕊。

錯誤是“根據 m=1+ 的溶質質量的質量守恆解”。

因為是“含雜質的氫氧化鈉1g”，參與反應的氫氧化鈉小於1g，所以不能這樣計算，質量分數應該是。

1.酒精分子顆粒不斷移動和執行，在燈芯上只留下少量的水，因此不容易點燃。

2.夏季和冬季的溫差很大，當溫度高時，顆粒之間的間隙大，軌道會變長。

水從液態到氣態的變化只會改變粒子之間的空隙，而分子本身保持不變。

1.酒精揮發; 2.熱脹冷縮。

如果您有任何問題，請與我打個盹！