您能談談平衡化學方程式的技術嗎？

如果您經常感到不均勻，建議使用以下方法：

例如，如果有乙個反應 KMNO4+K2S+H2SO4 - >K2SO4+MNSO4+H2O，則方程為 .

KMNO4 + AK2S + BH2SO4 ==CK2SO4 + DMNSO4 + EH2O（取任何物質，假設係數為 1，這裡取 KMNO4）。

然後它被元素守恆，k：1+2a=2c

mn：1=d

o：4+4b=4c+4d+e

s：a+b=c+d

h：2b=2e

從這些方程中不難求解 a=5 8， b=3 2， c=9 8， d=1， e=3 2。

最簡單的整數比率被修剪：

8kmno4+5k2s+12h2so4==9k2so4+8mnso4+12h2o

這樣一來，你就不用擔心化合價什麼的了，只需求解乙個方程組（更方便的方法是用a表示所有未知數），計算過程有點麻煩，但你根本不用考慮。

它可以根據獲得或失去的相同電子數或價的上公升和下降相等來平衡，單個原子獲得和失去的電子數乘以分子中的原子數乘以分子的化學計量數就是獲得和失去的電子數。

先說說你是哪個年級，初中和高中不一樣。

這種事情沒有技巧，這取決於你的天賦。

多少個郵箱，傳送給您。

1.最小常見倍數方法。 適用條件：匹配原子只在方程的左右兩側出現一次，這種方法適用於常見的化學方程，難度不大。

2.奇數配偶法。 適用條件：適用於一種元素在化學方程式兩邊的多次出現，元素在兩邊的原子總數有奇數和偶數。

適用條件：如大多數烴類或含有烴類和氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

3.分餾平衡法：該方法可以平衡化學反應與元素參與反應或元素生成。 具體步驟：首先修剪化合物中各元素的原子; 用分數均衡元素的原子; 去掉分母，使修剪後的化學計量數為整數。

4.代數法（又稱未定係數法）。 適用條件：反應物或產物的種類很多，修整不知道從哪裡開始比較複雜的反應。

5.觀察方法平衡。 適用條件：有時方程式中會出現化學式複雜的物質，我們可以用這個複雜的分子來推導出其他化學式的係數。

調平化學方程式的方法。

1）使用最不常見的多重方法平衡化學方程式。

1.求兩邊相同原子的數，求最小公倍數。 將最小公倍數除以原子數，即應在化學式之前新增的化學計量數，然後平衡其他元素的原子。

2、以磷燃燒為例，先寫出反應的象徵性表達，磷和氧在著火條件下反應生成五氧化二磷。

3.在這個反應中，氧氣的資料較大，所以我們選擇氧氣來計算最大公共倍數。 左右兩側氧係數的最小公倍數是 2 5 = 10，因此反應中應有 10 個氧原子參與。 通過將 10 除以每個化學式中的氧原子數，我們得到相應化學式的係數。

2）奇偶均衡。

該方法適用於乙個元素在化學方程式兩邊的多次出現，元素在兩邊的起源和抑制因素總數為奇偶數，例如：C2H2+O2 CO2+H2O，該方程的餘額從出現次數最多的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

因此，右邊的H2O係數應與2匹配（如果引入其他分子係數，分數可以與4匹配），由此推導出C2H2的前2，公式變為：2C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可以看出CO2之前的係數應為4， 最後乙個元素 O2 是 5。

c） 觀測平衡。

有時方程式中會出現化學式複雜的物質，我們可以通過這個複雜分子的程式碼推導出其他化學式的係數，例如：Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，顯然，Fe3O4 Fe**在元素Fe中，O來自H2O，那麼Fe前面是3， H2O 前面是 4，則公式為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 其中 H2 係數為 4，表示條件，**改為等號。

co+h2o===co2+h2

首先看c的數量，左邊是c，右邊也是c，所以c的數量相等。

再看O的數，左邊有2個O（CO的懺悔和H2O的O），右邊的O2也是2，所以O的數也是相等的。

看h的數量，左邊是h2是2，右邊也是h2，所以h的數量相等。

再比如：Na+Cl2===NaCl

首先看na，乙個在左邊，乙個在右邊，所以數字相等。

再看CL，左邊2，右邊1，左右不相等，那我們就要把右邊的1變成2，這樣左右的數字是一樣的，所以我們要在畢禹芝右邊的NACL前面加2， 方程變為 NA+CL2===2NACL，但 NA 的數量不相等，所以我們想將 NA 的數量補成相同，然後我們發現在左邊的 NA 前面加 2 是可以的。所以修整後的方程是 2Na+Cl2===2NaCl

其實修整很簡單，就是想辦法讓左右兩邊的數字都一樣，有點像最不常見的倍數。

先用簡單的元素，以上面的等式為例，n、h前後只有乙個元素，所以可以從h開始，先是3，再是2，最小公倍數是6，所以先匹配如下。

2NH3+ O2= NO+ 3H2O 然後用 N，如下 2NH3+ O2=2NO+3H2O，最後是 O，前 2 和後 5，所以 O2 之前的係數應該是 5 2，所以如下 2NH3+（ 5 2） O2=2NO+3H2O 有分數，所以兩邊都乘以 2

得到 4NH3 + 5 O2= 4 NO+ 6 H2O，我不知道，明白嗎？

我不明白嗨，我。

修整主要是先修整化合物，元素，最後平衡。

N 從 -3 價上公升到 +2 價，每個 N 總共上公升 5 個價，氧從 0 價下降到 -2 價，每個氧原子下降 2 價，但每個 NH3 分子只包含乙個氮原子，每個 O2 分子含有 2 個氧原子，所以乙個氨分子上公升 5 價， 而乙個氧分子下降了4價，所以NH3分子與O2的分子係數之比是4 5，你必須能夠自己平衡它，試試吧！注意：這取決於整個分子的化合價！

__4__nh3+__4__o2=_4___no+__6_h2o

這要求反應前後的原子數相同。 例如，如果反應前有 x n 個原子，反應後也必須有 x n 個原子。

實用，看看它是什麼型別的反應。 其次，根據守恆量的翹曲修剪，電子和電荷可以作為參考。

首先，原方程是CO+FE2O3-FE+CO2在原式中，水平線左邊的氧原子有4個，碳原子有1個，鐵原子有2個，水平線右邊的氧原子有2個，鐵原子有1個， 碳原子有 1.在右邊的二氧化碳前加乙個3，使等號兩邊的氧原子、碳原子、鐵原子數相同。

co+fe2o3——fe+co2

co+fe2o3——2fe+co2

3co+fe2o3——2fe+3co2

3co+fe2o3=2fe+3co2

CO 變成 CO2 得到乙個氧，Fe2O3 有三個氧，所以需要 3CO 同時生成 3CO2

通常，CO還原金屬氧化物，金屬氧化物氧的數量就是測量CO的數量。

yco+fexoy=xfe+yco2

教你乙個訣竅：金屬氧化物氧原子的數量決定了一氧化碳分子的數量。

觀察，奇偶和偶數，等等。

觀察：因此，1 Fe2O3 應該給 3 個“O”到 3 個 CO，使其變成 3 個 CO2。 即 Fe2O3 + 3Co – Fe + 3CO2 然後觀察上面的方程式：

左邊有 2 個 Fe（Fe2O3），所以右邊的 Fe 係數應該是 2。 即 Fe2O3 + 3Co2Fe + 3CO2 這給出了修剪的化學方程式，請注意，“線”變成“==”符號。 即 Fe2O3 + 3Co == 2Fe + 3CO2