-
首先確定左右金屬的化合價沒有變化,不是氧化還原過程,所以只要金屬在反應中平衡,氧是平坦的,氧的平衡就不再考慮了。
然後考慮參與反應的摩爾數。
zro2]=[lazrta3o11]
2[la2o3]=[lata3o9]+[lata5o14]+[lazrta3o11]
2[ta2o5]=3[lata3o9]+5[lata5o14]+3[lazrta3o11]
有 3 個方程和 6 個未知數,沒有乙個有固定的解,必須先設定反應物或產物的摩爾比才能求解。 例如,如果乘積比為1:1:1,則修剪係數為2、3、11、2、2、2、2
您還可以通過採用其他比例來獲得不同的修剪效果,您可以自己嘗試。
-
首先,計算反應前後的原子數。 然後利用原子守恆,答案是:zro2+2la2o3+7ta2o5=2lata3o9+lata5o14+lazrta3o11
-
根據化合價,可以看出反應前 zr = +4 la = +3 ta=+5(通常為 o = -2)。
反應後,化合價不變,這很容易做到。
根據反應前後的TA數量,反應前有2個,反應後有11個,所以最小公倍數為22
剩下的就是很好的修剪。
2zro2 + 3la2o3 + 11ta2o5 = 2lata3o9 + 2lata5o14 + 2lazrta3o11
-
上行:38324 下行:14122是銅與濃硝酸反應和稀硝酸反應的測量編號。 具體分析如下:
上行鏈路:38324:
3Cu + 8Hno3 (稀) = 3Cu (NO3) 2 + 2No + 4H2O38324 是稀硝酸和銅之間反應的平衡係數。
下行鏈路:14122:
Cu + 4Hno3 (濃縮) = Cu (No3) 2 + 2 No2 + 2H2O14122 是濃硝酸和銅反應的平衡係數。
化學反應方程嚴格遵守質量守恆定律,寫完化學反應方程,寫出反應物和產物後,左右兩側的原子數往往不相等,不滿足質量守恆定律,需要通過計算平衡來解決。
-
讓我們向您介紹一種修剪化學方程式的簡單方法。
李氏方程:
該方法很簡單,只需在化學方程式中每種物質的前面設定乙個未知數字,例如 a、b、c、d、e....
2)根據原子守恆定律,寫出,..化學方程式中關於未知數 A、B、C、D、E、F 的每個原子這樣我們就可以得到乙個關於原子守恆的初等方程組;
3) 設定 a、b、c、d、e、f,..任何乙個未知數都等於 1(等於其他數字就可以了),並且用方程組代替以求解未知數 a、b、c、d、e、f ,..的值 ;
4)求解a,b,c,d,e,f,..值到最簡單的形式。
例如,修剪:KMno4 + HCl(濃縮)= KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
解:(1)設各物質前面的係數為a、b、c、d、e、f,即:
A 氧化鉀4 + B HCl (濃縮) = C 氯化鉀 + D 氯化錳2 + E Cl2 + F H2O
2)得到原子守恆的方程組:
K(鉀):A = C(左邊的鉀原子等於右邊的C鉀原子)。
Mn(錳):a=d(左邊的錳原子等於右邊的錳原子)。
O(氧):4A = F(左邊的 4A 氧原子等於右邊的 f 氧原子)。
H(氫):b = 2f(左邊的 b 氫原子等於右邊的 2f 氫原子)。
Cl(氯):b = c + 2d + 2e(左邊的b氯原子等於右邊的c+2d + 2e氯原子)。
3) 現在讓 a=1 並求解上面的方程:
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e= ;f=4 ;
4)解的結果被簡化(簡化為整數的最小公約數形式)。
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式修整的結果是:
2kmNO4+16HCl(濃縮)=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O
這種方法簡單明瞭,適用於高中的所有化學方程式,尤其是比較複雜的化學方程式。
-
kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o
它可以使用電子守恆來解決。
錳從 +7 減少到 +2 5
鐵從 +2 變為 +3 加 1
因此,高錳酸鉀與硫酸亞鐵的比例應為1:5,但是,硫酸鐵中有兩個鐵。
因此,硫酸亞鐵的係數應至少為2
因此,高錳酸鉀的係數為10
根據原子守恆定律,能解硫酸的係數為8
所以等式是。
2kmno4+10feso4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o
-
正確寫化學方程式是學好化學的基礎,修整化學方程式是正確寫化學方程式的關鍵。 以下是一些常用的修剪方法:
1.最不常見的多方法。
找到化學反應式左右兩側出現一次的元素,原子數的最小公倍數最大,作為平衡的突破點。 例如,如果兩邊只出現一次,則最大的最小公倍數是氧元素,最小公倍數是6,所以在前面寫2,在前面寫3,這樣氧原子數相等。
看鉀和氯,在前面寫2,使原子數相等,最後把箭頭改成等號:。
2.奇數配偶法。
求化學反應式兩邊出現頻率最高的元素,原子總數為奇數一偶數,先將化學式前的最小偶數與奇數原子匹配,使原子數由奇數變為偶數。 比如觀察這個反應,我們可以看到氧發生次數最多,左邊是2,右邊是3,所以修整從氧氣開始,先把2寫在前面,把氧改成偶數,有4 h,所以把2寫在前面,再看反應後的6o, 所以在前面寫 3,修剪的化學方程式是:。
3.觀察方法。
從物質的反應式中,找到一種更複雜的物質開始,推導出每種反應物和產物的化學計量數。 例如,“”作為乙個整體處理起來最複雜,所以把它當作乙個突破,它包含2 al和3,所以在反應物前面分別寫2和3,那麼化學方程式表示為:
4.設定“1”方法。
該方法適用於油氣燃燒的一類化學方程式的平衡,其產物一般為和,學生需要特別注意這一通規律。 例如,我們在 1 之前指定化學計量數,並推導出之前的化學計量數是 1,前面是 2,然後確定原子守恆之前的化學計量數為 2,化學方程為:
對於類似於化學方程的平衡也是如此,例如,從 ,可以推斷出前乙個化學計量數是 6,前乙個化學計量數是 3,前乙個化學計量數是 ,即 . 然後用最小公倍數法將化學計量數改為最簡單的整數比,化學方程式為:
通過對上述修整方法的分析,學生應該了解質量守恆定律是自然界中所有物質的化學變化都遵循的普遍規律,也是修整化學方程式的重要依據。 雖然調平化學方程式的方法很多,但沒有固定的方法,在應用上有一定的靈活性。 只有經常練習,寫化學方程式的速度和準確性才能逐漸提高。
-
根據原子守恆平衡,原石膏---CaSO4·2H2O
石膏---
2caso4·h2o
這個方程是石膏的成熟度。
-
1.反應物中含有最多元素的化合物的化學計量數為 12其他相關物質的化學計量數(出現分數)是利用原子數的守恆關係推導的3
可以得到化學方程式中每種化合物的化學計量數,如:NH3+O2---NO+H2O,假設其中一種的係數為1,例如,假設NH3係數為1,然後根據N和H平衡1NO,3 2H2O,最後匹配O2就是這樣。
1NH3+5 4O2---1NO+3 2H2O,然後變成整數。
4nh3+5o2---4no+6h2o
一般來說,假設分子式中原子數最多的乙個是1,操作方便。
-
化學反應方程式的分數平衡。
1.適用範圍。
在反應物和產物中,某種元素A的出現次數是3倍。
2.確定修剪順序,並依次使用最小公倍數法和分數法進行平衡。
如果確定先平衡的原子,而元素B在反應物或產物中的出現次數僅為2次,則應首先平衡元素的原子。
確定最後平衡的原子,元素A的原子應該是最後平衡的; 在包含元素 A 並且是元素的化學式前面寫分數平衡是很常見的。
3.調整係數,檢查修剪,並將每個化學式係數前的分數分母相乘。
-
通過分數法平衡化學方程式的一般過程:
1)觀察並找出不均勻的原子型別。
2)在物質的化學式前面加上適當的分數作為化學計量數,使原子相等。
3)在每種物質的化學式前面,將第二步中分數的分母相乘,將分數簡化為整數,並將**更改為等號。
1NH3+5 4O2---1NO+3 2H2O,然後變成整數。
4nh3+5o2 == 4no+6h2o
-
元素有最後的修剪,原子簇前後不變。
1) 1C + 2CuO 高溫 2Cu + 1CO2 (氣體符號)2) 2Al + 3H2SO4 = 1Al2(SO4)3 + 3H2 (氣體符號). >>>More
例如,C+O2=Co,左邊乙個碳,右邊乙個碳,那麼碳是扁平的,就像左邊的氧和右邊的兩個氧,然後在一氧化碳前面加乙個2,那麼C+O2=2CO現在是左邊的碳和右邊的兩個碳, 和 2C+O2=2CO 通過在碳前面新增 2 是平坦的。
可以點火、加熱、燃燒,鋁是一種活潑的金屬,在常溫下能與氧氣反應在鋁的表面形成緻密的氧化膜,加熱可以使這種反應更快,如果鋁在氧氣中燃燒,則是一種劇烈的反應,產物是氧化鋁,但氧化鋁也不同,分為-氧化鋁和-氧化鋁, 氧化鋁不溶於酸或鹼,氧化鋁可溶於酸或鹼。