酸度是由酸自由基的濃度來判斷的嗎？

不。 例如：已知：nar+CO2+h2o====hr+naHCO3

2nar'+co2+h2o====2hr'+na2co3.

如何判斷 HR 與 HR'酸度有多強？

nar+co2+h2o====hr+nahco3.[HR 的酸度介於 H2CO3 和 HCO3 之間]。

2nar'+co2+h2o====2hr'+na2co3.[HR' 的酸性比 HCO3 弱]。

因此，HR的酸性更強。

一般來說，酸越弱，其相應的弱酸離子在溶液中結合H+的能力越強。

在NAR+CO2+H2O====HR+NaHCO3中，有HCO3-電離，這意味著R-離子只能從H2CO3電離中攝取H+，所以HR比H弱2CO3然而，HCO3-不能從HCO3中提取，表明HCO3-的酸性比HR弱

和 2nar'+co2+h2o====2hr'+HCO3- 在 Na2CO3 中不存在，表明 R'- 離子與 H+ 結合生成 HR'比HCO3-更強，酸性更低。

因此，酸性粒徑比較為：H2CO3>hr>HCO3->hr'.

這與pH值有關。 你看定義，陽離子是氫離子是酸，顯然是氫離子的酸度。

不，但因為 H 離子濃度降低，這可以在化學平衡一章中學到。

初中常見的酸性離子。

有：硫酸鹽（SO42-）、氯離子（即鹽酸鹽）（Cl-）、硝酸鹽（NO3-）、碳酸鹽（CO32-）。 就這四個。

你可以在高中學到什麼：醋酸鹽（CH3COO-），矽酸。

根（SiO32-）、亞硫酸鹽（SO32-）、磷酸鹽（PO43-）、氯酸鹽（ClO3-）、高氯酸鹽（ClO4-）、次氯酸鹽（ClO-）、偏鋁酸鹽（AlO2-）、碳酸氫鹽。

HCO3-）、亞硫酸氫鹽（HSO3-）、磷酸一氫鹽（HPO42-）、磷酸二氫鹽（H2PO4-）、硫化氫（HS-）、硫離子（S2-）、氟離子（F-）、溴離子（Br-）、碘離子（I-）。

被酸電離的陰離子稱為酸，如硫酸鹽、磷酸鹽、硝酸鹽、碳酸等。

好記，有不少，硫酸鹽、磷酸鹽、硝酸鹽等漢陽酸根。

無氧初中差不多和你掌握鹽酸一樣長。

酸性根。 強度順序"說法不嚴，酸根不分強弱。 你要談的是酸的強度，以下是一些常見的，足以讓你使用：（從強到弱的排名）。

高氯酸。 硝酸。 3、硫酸。

4 亞硫酸。 5 磷酸。

6氫氟酸。 7 苯甲酸。

8 甲酸。 9 醋酸。

10 碳酸。 11 氫硫酸。

12次氯酸。

13 苯酚（石炭酸。

14.碳正或核酸氫。

15氫氰酸。

16偏鋁酸（氫氧化物基為鋁。

這些知識僅用於確定是否進行水解，並確定酸和鹽之間的相互作用。 無論用途如何，前三種強酸都不需要比較。 如果你是中學生，幾個就足夠了，你不需要擴充套件。

如果您有任何問題，可以再次提問。 如果我有時間，我可以幫你。

不。 這只能表明 AgCl 的溶解度低於 Agno3 在水中，而 BaSo4 在水中的溶解度低於 Ba（No3）2。

在一定濃度下，硫酸、硝酸、鹽酸等量與硝酸的量相比，硫酸和硝酸的量比較，硫酸裡面有2個羥基，所以它是一種二元強酸，鹽酸、硝酸、硫酸都是強盲酸，但鹽酸、硝酸是一元酸， 硫酸是二元酸，強酸的酸性較強。鹽酸易揮發，硝酸和濃硫酸有很強的氧化性。

酸是電離陽離子，是只有氫離子的化合物，可以根據這個原理來判斷。

高中無機酸（按成酸元素排列，括號內為酸酐）： 注：1.無氧酸不含酸酐; 2、“部分酸”、“原酸”和“某些酸”的酸酐相同; （例如：.）

原矽酸和矽酸的酸酐是二氧化矽）3、酸根和酸是同一種酸，所以酸酐是一樣的;4.亞磷酸不是2個鹼基酸，只有2個酸根; 次磷酸是 1 個鹼性酸，只有 1 個酸根; 5.硫代硫酸鹽是硫代硫酸鈉的酸基，其酸不穩定，隨生成而分解，高中時不需要滿足其酸酐。 兩個迴圈：硼酸鹽（三氧化二硼）、碳酸鹽、碳酸氫鹽（二氧化碳）、硝酸鹽（五氧化二氮）、亞硝酸鹽（一氧化二氮）、氟離子（即氫氟酸鹽），三個迴圈：

偏鋁酸鹽（氧化鋁）、矽酸鹽、正矽酸鹽（二氧化矽）、磷酸鹽、磷酸一氫、磷酸二氫、偏磷酸鹽（五氧化二磷）、亞磷酸鹽、亞磷酸鹽（三氧化二磷）、次磷酸二氫鹽、硫酸鹽、硫酸氫鹽（三氧化硫）、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽（二氧化硫）、硫代硫酸鹽、高氯酸鹽（七氯化物）、氯酸鹽（氯磷酸鹽）、亞氯酸鹽（三氧化氯）、次氯酸鹽（二氯氧化物）、氯離子（即鹽酸鹽）。 長週期：硒酸鹽、硒酸氫（三氧化硒）、溴酸鹽（三溴）、次溴酸鹽（氧化二溴）、溴離子（即氫溴酸鹽）、碘離子（即氫碘酸鹽） 有機酸：

羧酸：甲酸酐HCOCHO）、乙酸（乙酸酐CH3COOCOCH3）、馬來酸、馬來酸（馬來酸酐、馬來酸酐）、苯甲酸酐、（苯甲酸酐） 其他可視為酸基：（無酸酐）苯酚陰離子（即石炭酸C6H5O-）、乙氧基陰離子（C2H5O-） 我不知道你想判斷什麼，請解釋一下

酸性離子的酸度主要取決於氫離子的濃度，一般酸性是因為酸基沒有很強的結合氫離子的能力，使氫離子電離，表現出酸度和鹼度。

看看它在水中電離的氫離子數量。