如何通過化學反應從 HCl 中去除 CO2？

NaHCO3 絕對不會起作用。 將 CO2 轉化為 MGO 和 C 固體。

反應方程式為：2MY+CO2=2MYO+C（條件，鹽酸是強酸，由於酸度不同，很難完成，因為它會反應HCl。

我真的忍不住了，所以我用點燃的鎂條，碳酸為弱酸。

在低溫下，CO2 會變成乾冰......

與 AgNO3 Hno3 生成 AGCL，CO2 不反應，通過加熱除去水中溶解的 CO2。 然後加入過量的Na2S、H2SO4生成Ag2S、H2S、HCl，再加入過量的CuSO4生成CuS沉澱、加熱、放出HCl、P2O5乾燥。

它與NH3氣體反應生成NH4Cl，CO2不反應。 收集固體，溶於H2SO4中，加熱，放出HCl，乾燥P2O5。

我可以想出這兩個...... 第二種是氣對氣反應。 第乙個很麻煩...... 但似乎也好不到哪裡去......

絕對不可能使用NaHCO3，因為它會與HCl反應，並且由於酸度的差異，鹽酸是強酸，而碳酸是弱酸，因此很難完成。

我真的忍不住了，所以我用點燃的鎂棒。 將 CO2 轉化為 MGO 和 C 固體。

反應方程式為：2MY+CO2=2MYO+C（條件：點火）。

CO2 + C = （高溫） 2CO

然後將 HCl 和 CO 的氣體混合物引入水中。

HCl被水吸收，CO不溶於水，因此不被吸收並被排出體外。

然後將HCl的水溶液加熱變成水蒸氣和HCl氣體，最後用無水硫酸銅除濕，得到純HCl氣體。

如果房東想在工業上使用它，請使用我的方法：

將兩種氣體置於反應器中，然後利用密度差異進行分層，二氧化碳沉積在下部。

然後取80以上的純HCl，繼續加入混合氣體分層。

通過這種方式，迴圈操作將損失降至最低

至於化學法，不建議使用，因為HCL和二氧化碳都是酸性氣體，容易造成損失和不潔分離

謝謝。

使用點燃的鎂條。 將 CO2 轉化為 MGO 和 C 固體。

2mg+CO2== 有條件點火。

2mgo+c

因為 HCl 比 CO2 強。

所以很難擺脫它，你只能使用間接方法。

CO2 被 CaCl2 溶液除去，然後加熱以釋放 HCl

溶液用CaCl飽和2，用濃硫酸乾燥。

1.低溫，變成乾冰。

2.使用不同的密度進行分層。

用 NaHCO3 溶液去除 CO2 中的 HCl 氣體

一般情況下，二氧化碳和鹽酸不會先發生反應，因為如果它們發生反應，其中一種產物一定是碳酸，而碳酸不如鹽酸穩定，所以它們不會發生反應，而且氯和氧的結合也是相當不穩定的，但是在一些細菌中，當氫離子和二氧化碳同時存在時， 這些細菌可以利用二氧化碳和氫離子合成一些簡單的有機物，如果溶液中有少量的氯離子，那麼擾動可以看作是鹽酸，反應式如下：

CO2 + HCl = =（在歐芹中存在某些細菌的情況下）有機物 + 水 + 氯離子。

總結。 可以使用飽和亞硫酸鈉溶液，因為其中不能耐受二氧化硫，但二氧化碳是可溶的。

可以使用飽和亞硫酸鈉溶液，因為其中不能耐受二氧化硫，但二氧化碳是可溶的。

去除二氧化硫中二氧化碳的方法如下：物理方法：二氧化硫沸點鉛代號-10，二氧化碳-78，所以冷卻到-10到淮三納-78，二氧化硫液化，兩種物質分離。

化學方法：引入酸性高錳酸鉀溶液或次氯酸溶液挖二氧化硫，由於溶液呈酸性，因此二氧化碳的溶解度相對較小。

二氧化硫的性質：在室溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。 在高溫和催化劑存在的條件下，可由氫氣還原為硫，一氧化碳還原為硫。

強氧化劑能將二氧化硫氧化成三氧化硫，只有在催化劑存在下，氧氣才能氧化成三氧化硫。 二氧化硫是自燃和不可燃的。 液態二氧化硫能溶解胺類、醚類、醇類、酚類、有機酸類、芳香烴類等有機化合物，大多數飽和烴不能溶解。

具有一定的水溶性，與水和水蒸氣反應生成有毒、腐蝕性蒸氣。

二氧化碳與水反應生成碳酸。

CO2+H2O 可逆 H2CO3

碳酸是唯一可以電離的弱酸。

H2CO3 = 可逆 = H+ + HCO3-

碳酸氫鹽電離。

HCO3- = 可逆 = H+ +CO32-

別忘了提供水和電離平衡。

H2O = 可逆 = H+ +OH-

所有被校正的離子是 H+ +HCO3- CO32- 和 OH-

發生氧化還原反應：Ho + so + Clo = so Cl + 2H

在室溫下，溼二氧化硫與硫化氫反應析出硫。 在高溫下，在催化劑存在下，可被氫氣還原為硫化氫，一氧化碳還原為硫。 強氧化劑將二氧化硫氧化成三氧化硫，只有在催化劑存在下，氧氣才能氧化成三氧化硫。

具有自燃性，不燃。

次氯酸根離子在酸性或曲率鹼性溶液中具有很強的氧化性，次氯酸根離子和普通還原性離子不能大量共存。

研磨材料的膨脹：

應用領域： 1.用作有機溶劑和製冷劑，用於煉製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作燻蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3.二氧化硫是我國允許使用的還原漂白劑。 對食品的漂白和植物性食品中的氧化酶有較強的抑制作用。 我國規定可用於葡萄酒和果酒，不得超過最大使用量。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5.用於生產硫磺，並用作殺蟲劑和殺菌劑。

co2 + ca(clo)2 + h2o = caco3↓ +2 hclo

氣體通過含有次氯酸鈣（次氯酸鈉）的氣體。

也可以清洗鋼瓶，然後排除後再加入濃硫酸。

晾乾即可食用。

Cl2幾乎不溶於次氯酸鈣溶液，CO2被吸收，然後可以乾燥濃硫酸並從水中除去。

1.二氧化碳會與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，從而消耗二氧化碳，減少產量;

2.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，但HCL與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，從而除去HCl;

3、二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度低，保證產生二氧化碳。

H 離子與 HCO3 離子反應，不與 CO3 反應。

使SO2和水形成H2SO3，生成的H2SO3和NaHCO3可以反應成Na2SO3和H2O和CO2雜質，選擇的物質會與什麼......

和 NaHCO3， CO2 不溶於 NaHCO3.

利用酸度的差異，將氣體混合物通入飽和 NaHCO3 溶液中。

這是因為 CO2 不與 NaHCO 反應3.

SO2 與 NaHCO 反應3 形成 CO2

SO2 通過將氣體混合物通過裝有飽和 NaHCO3 溶液的罐子來去除

要去除CO2中的SO2，就要找到一種與SO2反應但不與CO2反應的溶液，比如KMno4溶液，當然，如果只是想去除CO2中的SO2，可以使用NaHCO3溶液，與SO2反應會得到CO2，這樣更好。

氣體進入飽和 NaHCO3 溶液。

公式：用飽和 NaHCO3 溶液去除 CO2 中的 SO2 時：

so2+h2o=h2so3，h2so3+2nahco3=na2so3+h2o+co2↑。

原因：這不僅通過抑制CO2來減少CO2的溶解，而且通過化學反應增加了CO2的總量。 另乙個例子是當飽和 NaHSO3 用於去除 SO3 中的 SO2，通過化學反應：

SO3+H2O=H2SO4， H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2 +2H2O， 補償SO2溶解損失。

酸性氣體可以通過進入飽和碳酸氫鈉溶液來去除。