化學反應中的吸熱和放熱問題

1）放熱、吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能與質量掛鉤。這是一種化學變化，是原子之間的反應，不涉及原子內部。 質量變化發生在核反應過程中，因此兩者無關。

2）為什麼有些化學反應會散發熱量，而另一些則需要吸收熱量？這是因為各種物質所擁有的能量是不同的。 如果反應物的總能量高於產物的總能量，那麼當發生化學反應時，一部分能量會轉化為熱能等形式的釋放，這就是放熱反應。

如果反應物所擁有的總能量低於產物所擁有的總能量，那麼當發生化學反應時，反應物需要吸收能量轉化為產物，這就是吸熱反應。 可以看出，化學反應的過程也可以看作是將物質中“儲存”的能量轉化為熱能並被釋放的過程，或者將熱能轉化為物質內部的能量並“儲存”的過程。

巨集觀：反應物的總能量大於產物的總能量，即為放熱反應，反之亦然。

微觀：通過破壞化學鍵吸收的總能量小於形成化學鍵釋放的總能量，化學鍵是放熱反應，反之亦然。

示例： 1.常見的放熱反應：

所有燃燒反應，大多數化學反應; （但是，例如：CO2+C====2CO 是吸熱反應）。

酸鹼中和反應; 金屬與酸或水反應，在緩慢的氧化反應中取代氫氣。

2.常見的吸熱反應：

1）大部分是分解、電離、水解反應;

2）以下反應為吸熱反應：

ba(oh)2•8h2o+2nh4cl==2nh3↑+bacl2+10h2o②co2+c====2co

c+h2o===co+h2

溶解度隨溫度公升高而降低，如氣體、氫氧化鈣等。

..問：你的老師不知道嗎？

他沒有告訴你你砍了他。

放熱和吸熱反應如下：

放熱反應是熱量的釋放，即釋放熱量的過程，即周圍氣體的溫度會相應公升高，物體（放熱物體）可能會公升溫。 代表性的反應型別有：燃燒（氧化）、中和。 放熱反應方程：δh<0。

吸熱反應是吸收熱量的過程，即周圍氣體的溫度會相應降低，物體（吸熱物體）可能會冷卻下來。 代表性的反應型別有：碳酸鈣分解、碳和二氧化碳反應、氫氧化鋇與氯化銨的結晶反應、水解。

吸熱反應方程：δh>0。

判斷放熱反應和吸熱反應的方法：

1、根據反應物總能量與產物總能量的關係來判斷。

2.根據反應物鍵能之和與產物鍵能之和的關係判斷。

3.根據化學反應的基本型別進行判斷。

4.燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、更活躍的金屬和酸反應，從不穩定物質到穩定物質的化學反應大多是放熱的（但需要注意的是，石墨在高壓下轉化為金剛石是放熱反應，儘管在常壓下則相反）。

5.大多數分解反應都是吸熱反應（但沒有乙個可以絕對的，如氯酸鉀分解產生氯化鉀和氧氣是一種常見的放熱反應）可以自發進行氧化還原反應是放熱反應，常見的是燃燒反應，中和反應都是放熱反應，酸鹼中和反應，金屬和酸反應，金屬和水反應， 燃燒反應。

**反應都是放熱反應，往往需要將記憶中的事實結合起來進行具體判斷。 放熱反應的逆反應必須是吸熱反應。

所謂放熱，就是放熱。

化學反應的本質是舊鍵的破壞和新鍵的形成。 破壞鍵需要吸收能量，而形成新的鍵會釋放能量。 如果釋放的熱量多於吸收的熱量，則反應是放熱的。

如果吸收的能量多於釋放的能量，則反應是吸熱的。

簡單地說，如果反應物的總能量大於產物的總能量，它將是放熱的; 否則，它會吸收熱量。

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問題描述：有些物質溶於水會放熱，有些物質溶於水會放熱，那麼哪些是放熱的，哪些是吸熱的呢？ 請幫忙做乙個總結，謝謝！！

分析：1、放熱：濃硫酸和氫氧化鈉固體溶於水可放熱; 與水反應的鹼性氧化物（CaO、BAO、K2O、Na2O 等）放入水中時會放熱。 甲醇、乙醇、丙酮等有機物溶於水，也放熱。

2、硝酸銨、硝酸鈉、亞硝酸鈉等溶於水能吸熱。

3.大多數物質溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖和氯化鈉。

化學 - 必修 II - 吸熱反應。

吸熱反應：B（OH），C+CO2=高溫=2Co。中和反應、燃燒、金屬和酸性製氫均為放熱反應，2K+2HCl=H2+2kCl，Koh+HCl=KCl+H2O，C+O2=點火=CO2

H（焓變）0 將釋放熱量，反之亦然。

常見的放熱反應：

1.復合[CO+O2 CO2除外]。

2.中和。 3.燃燒。

4.金屬與酸的反應。

常見的吸熱反應：

1.分解[CO2CO+O2除外]。

2.水解。 3.電離。

4.氨氣的銨鹽反應。

放熱反應：在自然狀態下通常可以自主反應。

吸熱反應：產生氨的反應、分解反應以及只能通過連續加熱進行的反應。

常見的放熱反應：

1.一切都會燃燒，以及部分氧化（例如氨氧化）。

2.中和，沉澱（不是全部）。

3.大多數，如SO3 + H2O，NH3 + HCl（但H2 + I2，合成NH3吸熱）。

4.特別劇烈的反應，如電石和水。

常見的吸熱反應：

1.高溫下金屬氧化物的碳還原。

2.電離、水解。

3.大多數，如 kclo3、kmno4、caco34必須持續加熱的反應，例如油裂解。

吸熱：氫氧化鋇與氯化銨反應。

放熱：全部燃燒。

放熱反應：燃燒反應、化學反應、金屬和水或酸反應、置換反應、氧化反應等。

吸熱反應：生成氨的反應、分解反應、只能通過連續加熱進行的反應（如碳酸鈣分解）等。

如果反應物的總能量為 E1 產物的總能量為 E2，那麼如果 E2 大於 E1 是吸熱反應，反之亦然，是放熱反應。

一般來說，構建新金鑰需要能量，拆除舊金鑰需要能量。

化學反應是吸熱反應，分解是放熱反應，中和反應，金屬和酸毛應該是放熱反應，鹼和銨鹽通常是吸熱反應。 1.所有的燃燒反應都是放熱反應。

2.活性金屬與酸的反應是放熱反應。

3.中和反應都是放熱反應。

此外，還可以通過化學反應的焓變來判斷。

化學 - 必修 II - 吸熱反應。

團簇培養熱反應與吸熱反應的鏈鄭型比較。