化學計算是如何計算的？

氧化銅（Cuo）和氧化鐵（Fe2O3）在氫氣中加熱充分反應生成銅和鐵，質量減小，氧的質量減小。

設原氧化物中含有氧化銅的量為xmol，含氧化鐵的量為ymol。

氧化銅與硫酸為1：1反應，氧化鐵與硫酸為1：3反應，硫酸用量為2*。

有 x+3y=

顯然，1mol 氧化銅還原 1mol 氧原子，1mol 氧化鐵還原 3mol 氧原子，x+3y 是還原氧原子的物質量，等於，所以還原氧（原子）的質量是，剩餘的固體。

結束，中國展翅翱翔，祝你學習進步！

兩摩爾50毫公升的硫酸含有純硫酸，假設氧化銅物質的量為n，則最後生成硫酸銅，形成硫酸鐵（根據硫酸鹽的守恆），所以氧化鐵物質的量為（根據鐵的守恆）。 因此，80n+160（，溶液得到n值，所以固體中的最終銅為nmol，鐵為2（，由此可以得到銅和鐵的質量---即剩餘的固體質量。

這其實很簡單。

如果你寫出氧化銅和氧化鐵與硫酸的方程以及氫氣的方程。

你會發現它們都是相同的係數。

cuo~~~h2so4

fe2o3~~~3h2so4

cuo~~~h2

fe2o3~~~3h2

所以用氫氣是 2mol l*

此外，氧化金屬的還原是去除氧氣以產生水。

因此，氧氣被去除（h2 + o = h2o 可以看得更清楚，不能這樣寫）。

金屬 A-16* 殘骸

祝你進步順利。

實際上，這是乙個技能問題。

所謂金屬氧化物與酸反應和氫還原反應，對於字元表達，反應是o+2h=h2o，但它只是h+或h2之間的關係。 對計算沒有影響。

氧化物的酸消耗量為50*10（-3）*2*2摩爾，相當於氧化物還原H2（H2=2H+）消耗量的兩倍。

也就是說，氫氣被消耗掉。 也就是說，反應物提供氧原子mol，也就是差分法，如果房東滿意，他會給我加分

1.以二氧化碳為例，其中a是二氧化碳分子的實際質量，阿伏伽德羅常數為，那麼這個二氧化碳分子的總質量在數字上為44，即公式中的m恰好是它的相對分子質量。 M N，還是以二氧化碳為例，指的是二氧化碳質量為m，該物質的二氧化碳量為n，那麼m為m n，一般m為已知量，因為它可以從其相對分子質量或原子質量中得到，所以會知道m就能找到n， 或已知 n 找到 m

2.每個粒子的質量一般是未知的，它是由測量或公式確定的，如果是問題，就會知道或被要求詢問。

也就是說，它是乙個元素s，乙個離子有兩個負電荷單位，所以離子的總數是。

所以離子的相對分子量為2g，減去氧，80-3*16=32是a。

4.氫氣 16L， Co

18L、CO2 16L、氧氣 20L

由於氧氣過量，**後一定是氧氣和二氧化碳的混合物，只有氧氣被NaOH吸收，所以總氧反應為17L，剩下3L

氧氣參與兩個反應，與氫氣和一氧化碳反應，氧氣與氫氣反應的體積為 XL。

因此，氣體**的還原量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33l

X 為 8L，H2 為 2X=16L

CO 是 2 * （17-x） 是 18，O2 是 20，CO2 是其餘的。

5、最重要的是要背化學方程式，高中時要一直用到物質的量，要掌握好

A 是元素質量。

就像碳的質量是 12 一樣

氮是14n 是物質的量，單位是克摩爾。

m 是質量。 單位一般為克，m n的單位為摩爾。

這是第乙個問題。

feh2so4

feso4h2↑

56g...

x...其餘的質量是 Fe 和 Fe2O3，它們恰好滿足某種關係。

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)33h2o..fe2(so4)3

fe3feso4

fe~~~fe2o3

m(fe2o3)=(

鐵的總質量：

m(fe)=

2）最後，燃料書中只有FeSO4，所有SO42-離子都來自H2SO4

c（H2SO4） = （32g 160g mol*21mol Pihong L

顧名思義，硫酸恰好完全是鬆油反應，鐵粉與三價鐵反應，除氫氣與硫酸反應外，還生成三價鐵。 假設鐵粉的質量是 x，氧化鐵的質量是 y，那麼 x+y=

質量守恆。 x 56（總鐵質的量）和硫酸用來產生氫氣的鐵質的量） 求職信=Y 160（氧化鐵物質的量） 鐵和鐵鐵的量為1：2

乙個氧化鐵含有兩個三價鐵離子。

求解方程得到 x

y。 計算完第一道題後，第二道題有乙個小竅門，就是根據題義，可以知道最終溶液中只有硫酸亞鐵，所以可以用鐵的量和硫酸鹽的量1：1來計算， 硫酸的量除以體積就是物質的濃度。

假設 g 氫氧化鈉與 CO2 反應形成 Na2CO3 全部，m（Na2CO3） = （

假設氫氧化鈉的克與 CO2 反應生成 NaHCO3M（NaHCO3） = （

因此克是 Na 的混合物2CO3 和氫氧化鈉3，所以 N（Na2CO3）=x N（氫氧化鈉3）=Y106X+84Y=

2x+y=同步切開術解：x= y=

二氧化碳的質量是。

告訴你方法，最後一種固體只有鈉碳，裡面的碳來自二氧化碳。 明白了？

增加的固體量是克。

每當 44 克二氧化碳參與反應時，固體將增加 106 80 26（克），引入的二氧化碳量將為 x 克。

x 44 x 克）。

因此，引入的二氧化碳量是克。

1）方程式是錯誤的。

應該是。 2CaO2·xH2O = （加熱） = 2CaO + 2O2 +2xH2O

no2=ncao2=

2）nca=25/100=

ncao=mcao2=

mcao2=

x=(108-72)/18=2

高中化學常用計算公式。

1.計算物質量的公式（mol） （1） 物質的量（mol）=g）（g mol）。

物質的質量，物質的摩爾量。

2）物料鏈減速量（mol）=

mol） 粒子。3）氣體模態化物質的量（mol）=l）。

根據鈉質量守恆，設定幾個節點，即所有質量的氫氧化鈉、硫化鈉、硫氫化鈉，然後就可以了。

所有氫氧化鈉的物質的量為摩爾），質量為40*克）;

所有硫化鈉質量均為 78* 克）;

所有硫氫化鈉的質量為56*g）。

因此，可能的品質和成分如下：

Na2S 小於 8 g 且大於 g;

等於克;和 NAHS

大於克，小於克;

等於克;根據你的補充，硫化氫的公升數是摩爾，是硫化鈉和硫化氫鈉的混合物，生成摩爾硫化鈉消耗摩爾硫化氫，剩餘的摩爾硫化氫與摩爾硫化鈉反應生成摩爾硫化氫鈉，所以最後有摩爾硫化鈉和納摩爾硫化氫， 質量為 78* 克）。