關於離子共存問題和離子方程式的判斷

離子方程式判斷常見誤差及原因分析。

1、離子方程式寫入基本規則要求：（寫入、拆解、刪除、勾選四個步驟寫入）。

1）事實：離子反應應符合客觀事實，產物和反應不應捏造。

2）公式正確：化學式和離子符號使用正確合理。

3）“=”“的符號符合現實。

4）二守恆：兩邊的原子數和電荷必須守恆（氧化還原反應的離子方程式中氧化劑得到的電子總數和還原劑損失的電子總數應相等）。

5）光亮型：區分型式，注意少量、過量等。

6）仔細檢查：仔細檢查在寫離子方程式的過程中容易發生的誤差。

例如：（1）與客觀事實相悖的反應。

例如：Fe2O3和氫碘酸：Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 錯誤原因：忽略了Fe3+和I-之間的氧化還原反應。

2）違反質量或電荷守恆定律以及電子平衡定律。

例如，FeCl2溶液中的Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-誤差原因：電子增益和損耗不相等，離子電荷不守恆。

3）混淆化學式（分子式）和離子書寫形式。

例如，Hi：OH-HI H2O I-Error 原因：Hi 被誤認為是 NaOH 溶液中的弱酸。

4）反應條件或環境不區分

例如，濃鹽酸：ClO-H+Cl-Oh-Cl2在次氯酸鈉中的故障原因：強酸製成強鹼。

5）忽略物質中陰離子和陽離子的比例。

例如，H2SO4 溶液加入 BA（OH）2 溶液：BA2+ OH- H+ SO42- BASO4 H2O

正確：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BASO4 2H2O

6）d“”符號使用不當。

如：Al3+ 3H2O Al（Oh）3 3H+ 注：鹽的水解一般是可逆的，Al（Oh）3的用量少，所以不能發揮“”。

2.在判斷離子共存時，有必要注意問題中給出的附加條件。

酸性溶液（H）、鹼性溶液（oh-）、加入鋁粉後能放出可燃氣體的溶液，h或oh-=被水電離

10-AMOL L溶液1種（A>7或A<7）等。

有色離子 Mno4-， Fe3+， Fe2+， Cu2+， Fe（SCN）2+. Mno4-、No3-等在酸性條件下具有很強的氧化效能。

S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

注意問題是否要求“一定程度的共存”或“可能的大量共存”; “我們不能大量共存”或“我們不能大量共存”。

看是否符合問題的條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“其他物質的量”、“任意量”以及滴答試劑順序對反應的影響。

在一行上寫陰離子，在一行上寫陽離子。

將陰離子和陽離子逐一配對，並將它們組合成化合物，判斷：

無酸鹼中和、氧化還原、沉澱氣體等反應。 如果有，它們就不能共存，相反，它們可以共存。

因此，當你看到這個問題時，如果你排除那些不能共存的，你可以。

1 如果有H離子，首先要弄清楚OH離子、硫酸鹽和碳酸鹽是否在一起，如果有，它們不能共存。

2.如果有Ca離子，Ba離子應首先找到碳酸鹽和硫酸鹽，如果有，它們就不能共存。

3 一般 Cl 離子，NO3 最後考慮離子。

離子共存的判斷方法需要看離子之間是否出現以下情況：

1.離子之間的反應形成沉澱物，不能大量共存。

2.離子相互反應形成不能大量共存的弱電解質。

3.離子之間的反應產生氣體，不能大量共存。

4.氧化還原反應發生在離子之間，不能大量共存。

5.離子之間發生雙重水解反應，不能大量共存。

不共存的例子：

1.不溶性物質或微溶物的形成：如Ba2和CO32-、AG和Br-、Ca2和SO42-和OH-、OH-和Cu2不能大量共存。

2.生成氣體或揮發性物質：如NH4和OH-、H和CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等。

3、生成難以電離的物質：如H和CO32-、S2-、SO32-、F-、Clo-等，形成弱酸; OH-和NH4、Cu2等形成弱鹼; h 當OH-產生水時，這些離子不能大量共存。

4.氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3、NO3-、CLO-、Mno4-等）和還原性離子（如S2-、I-、Fe2、SO32-等）不能大量共存。 請注意，Fe2 和 Fe3 可以共存; MnO4- 和 Cl- 不能大量共存。

離子共存：即溶液中的離子不相互反應。

評審方式：1檢視溶液是否為無色。

如果溶液呈淺藍色、藍色（銅離子）、紅棕色（鐵離子）、淺綠色（亞鐵離子萃取）、紫紅色（高錳酸根離子）、橙色（重鉻酸根離子）等顏色，則溶液中的離子不能大量共存。

2.檢視溶液中是否含有可以形成微溶性或不溶性物質的離子。 例如，銀離子、鋇離子、鋅離子、鈣離子、鐵離子、鎂離子、硫酸根離子、大量的氫氧根離子、碳酸根離子、氯離子、亞硫根離子等。

3.檢視溶液中是否有氣體逸出。 當溶液中含有大量碳酸根離子、銨離子、碳酸氫根離子等時，離子溶液不能大量共存。

3.檢視溶液中是否有氣體逸出。 當溶液中大量含有碳酸根離子、銨離子、碳酸根離子等氫離子時，離子溶液不能大量共存。

多年來，各地高考試題中經常出現物質共存、離子共存的問題型別，而離子共存問題是高中高考重現率高的問題，題型新穎靈活。

不過，雖然豐輝的試題形式每年都在變化，但考試內容卻沒有太大變化。

物質在溶液中的共存本質上是構成物質的離子之間的共存。

初中部分只需要掌握復分解反應中的離子共存問題，即如果同一溶液中的離子之間滿足以下三個條件之一，就會發生離子反應，離子不能在溶液中共存。

1）生成不溶性物質或微溶性物質：如SO42、Ba2+、AG+;OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+; AG+和Cl、CO32、SO32-、S2; Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存。

2）生成氣體或揮發性物質：如NH4與OH、H與CO32、HCO3等不能大量共存。

3）生成水：OH和H不能大量共存。

今天化學老師給同學們分享了高考化學中四種常見離子共存的判斷方法，以及多種離子能否在具有相同前鹼的溶液中共存，可以歸納為四點：

一種顏色，兩種性別，三種細節，四種反應。

1.發生復分解反應，離子不能大量共存。

有天然氣生產。

例如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、HS-等，揮發性弱酸不能與H+大量共存。

有降水產生。

例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存; Pb2+與Cl-、Fe2+與S2-、Ca2+與Po43-、Ag+與I-不能大量共存。

電解質產生較弱。

例如，OH-、CH3CoO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CLO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35CoO-和H+不能大量共存; 一些酸性弱酸基團如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能與OH-大量共存; NH4+ 不能與 OH- 大量共存。

2.發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

還原性強的離子不能與氧化性強的離子大量共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

在酸性或鹼性介質中，由於氧化還原反應，它不能大量共存。

例如，mno4-、cr2o7-、no3-、clo-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。

SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但由於2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O的發生，在酸性條件下不能共存。 H+ 和 S2O32- 不能大量共存。

3.可水解陽離子和可水解陰離子不能在水溶液中大量共存（二水解）。

例如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、CLO-等; Fe3+不能與CO32-、HCO3-、AlO2-、Clo-等大量共存。

4.可以在溶液中發生絡合反應的離子不能大量共存。

例如，Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量共存。

主要課題的侷限性要求：1酸性溶液（H+）、鹼性溶液（oh-）、加入鋁粉後能放出可燃氣體的溶液、H+或oh-=1 10-10mol L的水電離溶液等。

2.溶液顏色：有色離子MNO4-（紫色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、Fe（scn）2+（紅色）、Fe（scn）63-（血紅色）。