你怎麼寫幾個離子方程式，你怎麼寫離子方程式？

鎂（OH）2+2H+=Mg2++2H2OcaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2（上箭頭）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

鐵鏽也是不溶的，不溶性物質是用化學式寫成的; 另外，請注意方程式的修剪。

鎂（OH）2+H2SO4=MGSO4+2H2OCAco3+2HNO3=CA（NO3）2+H2O+CO2 [氣體] Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O這些化學反應不需要理由，它們是鹼性氧化物或鹼; 鹼鹽與酸之間的反應很容易產生參考經典反應的結果。

鎂（OH）2 + 2H+ = 鎂2+ +H20CaCO3 + 2H+ =Ca2+ +H2O + CO2 6H+ +Fe2O3 = 2Fe3+ +3H20 不溶，難以電離的化學式。

1.對於有酸鹽參與的離子反應，在寫離子方程時，弱酸基不能分成H+和酸基（HSO4-除外）。 例如，NaHCO3 和 NaOH 之間的反應應寫成 HCO3-+OH-==H2O+CO32-，而不是 H++OH-==H2O。

2.在微溶物的參與（或微溶物的產生）下寫離子方程式時，如果微溶物是反應物並且透明，則以離子形式書寫; 如果微晶是渾濁的，應以化學式的形式書寫; 當微溶液是一種產品時，它通常用化學式表示。 例如，用於闡明將適量的 CO2 引入 Ca（OH）2 溶液的離子方程式應寫為 Ca2++2OH-+CO2==CaCO3 +H2O; 石灰奶（Ca（OH）2 渾濁溶液）和 Na2CO3 溶液相互作用的離子方程式應寫為 Ca（OH）2+CO32-==CaCO3+2OH-。

3.遵守質量守恆定律和電荷守恆定律。

離子方程式不僅應與平坦子噸的數量相平衡，還應與均衡的離子電荷的數量相平衡。 例如，Fe 與 FeCl 反應的離子方程式3 溶液應寫為 Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不是 Fe+Fe3+==2Fe2+。

4.折減係數不能破壞關係量。

有必要去除未反應的離子，但如果只減少部分離子而破壞了實際反應中物質之間關係的量，則降低係數是不正確的。 例如，H相互作用的離子方程式2SO4 和鋇（OH）2 溶液是：

BA2++2OH-+2H++SO42-==BASO4 +2H2O，如果只把OH-和H+的係數寫成BA2++OH-+H++SO42-==BASO4 +H2O，就不符合實際生成1份BASO4和生成2份H2O的事實，所以是錯誤的。

例如：2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ +3H2 步驟： “寫”：寫出關於反應的化學方程式。

拆解“：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）用離子符號表示，其他不溶性物質、氣體、水等仍用分子式表示。 應觀察微溶性強電解質，看看它們是否主要以游離離子的形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2用離子符號表示，石灰奶中的Ca（OH）2用分子式表示。

由於主要存在硫酸分子，因此還寫了化學式。 濃硝酸和鹽酸寫成離子式。

刪除“：去除方程式兩側不參與反應的離子。

Check“：檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等（看它們是否平衡），還要看公式得到的化學計量數是否是最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

1.寫出化學方程式。

2.拆解可以拆解成離子的。

3.去除那些不參與反應的（等式的兩邊）。

1.寫出正確的化學方程式。

2.化學方程式被分解為離子的形式。

3.去除反應前後不發生反應的離子。

4.檢查電荷是否守恆。

還要注意，有些物質可以分解成離子形式，有些只能以分子的形式寫成，不能分解成離子物質：

1）氧化物。

2）氣體。3）元素。

4）不溶性強電解質。

5）電解質弱。

解決方法：在寫離子方程式時，要注意：

首先，完整正確地寫出反應的化學方程式。 如：

AgNO3 + HCl == AgCl +HNO3 以離子形式寫入易溶於水的強酸、強鹼和鹽（需要記住這一點）;

弱酸、弱鹼、元素物質、氣體、水、氧化物等都寫成化學式。 如上例所示：

ag+ ＋no3ˉ ＋h+ ＋clˉ == agcl↓ ＋h+ ＋no3ˉ

去除等式兩邊的相同離子。 如上例所示：

ag+ ＋clˉ== agcl↓

組織方程，檢查兩側每個元素的原子數和電荷總數是否相等，並將係數簡化為最簡單的整數比。

具體到第二個問題，Na2CO3 和 HCl 之間的反應，反應有以下情況：

1）碳酸鈉溶於少量鹽酸中，即兩者按1：1反應化學方程式為：

Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 離子方程式為：

co3 2ˉ ＋h+ == hco3ˉ

2）碳酸鈉溶於過量的鹽酸中，即兩者按1：2反應化學方程式為：

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

離子方程式為：

CO32H+ == CO2H2O（3） 在 1：1 和 1：2 之間逐滴：

CO3 2 H+ == HCO3 HCO3 H+ == CO2 H2O 如果題目只是寫離子方程式，一般認為碳酸鈉溶於過量的鹽酸中，即兩者按1：2反應。

情況。 祝你學習順利！

編寫離子方程式有四個步驟：

1.寫作：清楚地寫出關於反應的化學方程式。

2.分解：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）均用離子符號表示，其他不溶性物質。 難以電離的物質，氣體、氧化物、水等，仍用化學式表示。

對於微溶性物質，它們通常以離子形式存在於離子反應中，但如果它們處於渾濁狀態，則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣用離子符號表示，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。 由於主要存在硫酸分子，因此還寫了化學式。 濃硝酸和鹽酸完全電離，所以寫成離子。

3.刪除：刪除等式兩邊相同的離子和分子。

4.檢查：檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等和平衡，所得公式的化學計量數是否為最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

一般認為，濃硫酸是指98%（質量分數）的硫酸，離不開離子方程式。

然而，初中和高中教科書中提到的濃硝酸的質量分數僅為30%左右。

在離子方程式中，它需要被拆開。

讓我們將它們全部分開，然後根據等式將每個離子乘以前乙個係數：

2Fe2+ 4Cl- +Cl2 2Fe3+ +6Cl- 然後前後相同的離子去：

2Fe2+ +Cl2 2鐵3+ +2Cl- 最後，驗證兩邊的電荷是否守恆，元素是否守恆。

首先確定哪些可以拆除，哪些不能拆除。 它是參與同一物質的反應部分。 以水為例。

當它參與反應時，它是氫離子，但當它是產物時，它必須寫成水。 在這個分子式中，溶液中有氯離子和亞鐵離子，亞鐵和氯離子都參與反應，氯是一種元素[不能拆解]。 然後根據原子和電荷守恆定律，再次平衡方程是好的。