常見的離子方程式錯誤，離子方程式錯誤的原因

Ca2+ +SO2+H2O——硫酸鈣3 +2H+ 生成硫酸鈣3 + 鹽酸，硫酸鈣3 溶解在鹽酸中，這種反應不會發生。

fe+2h^+ fe^2+ +h2↑

無論是濃硝酸還是稀硝酸，都具有很強的氧化性，稀硝酸與鐵反應，非常複雜，產品可能含有亞硝酸鐵、硝酸鐵和NO、NO2等，但不會生成H2。

CO2通入少量石灰水中，CO2過量，過量CO2與水和CaCO3反應，CaCO3+H20+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2溶於水。

二氧化硫引入氯化鈣中不會形成亞硫酸鈣，因為如果生成亞硫酸鈣和鹽酸，而亞硫酸鈣是弱酸，會溶解在強鹽酸中，生成二氧化硫和氯化鈣，所以反應無效，離子方程式應該是二氧化硫和水反應生成亞硫酸的離子方程式。

鐵與稀硝酸反應，而不是氫氣，而是一氧化氮氣體。

將二氧化碳引入少量石灰水中，形成碳酸氫鈣和水，而不是碳酸鈣沉澱。

說了這麼多，你應該明白。

第2步。 稀硝酸，一般也用三價鐵，除非元素鐵過多，三價鐵與元素鐵結合生成二價鐵。 即使不是硝酸，也別忘了裡面還有氯離子，除非氯離子消失了，否則酸應該是三價的，或者不是酸性的。

第乙個等式是錯誤的，與客觀事實背道而馳。 第二個方程：鐵與稀硝酸反應不產生氫氣，但應產生一氧化氮。

在濃硝酸的情況下，三價鐵被氧化成三價鐵。 第三個式：將二氧化碳引入少量石灰水中，證明二氧化碳過量，過量的二氧化碳會與碳酸鈣形成可溶性碳酸氫鈣。

1.錯誤。 沉澱完成後，過量的CO2和H2O與CaCO3反應生成Ca（HCO3）2，易溶於水。 根據過量的 CO2 量，沉澱物可能會完全溶解。

2.錯誤。 碳酸鈉與二氧化矽反應的條件：固體粉末，高溫加熱。 否則，反應難以進行。 方程：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2（條件：高溫）。

兩者都錯了。 1.生成碳酸氫鈉。

方程式：Ca（OH）2 + 2CO2 = 2CaHCO3 離子方程式：2OH- +2CO2 = 2HCO3-2，不反應。

兩者都錯了：

首先是引入過量的二氧化碳，產生碳酸氫鈣。

第二：反應可以從相反的方向完成，利用強酸對弱酸的原理。 不是朝著積極的方向發展。 另外，我想問一下一樓，耐火揮發性體系可以這樣使用嗎？

第乙個錯誤是引入過量的二氧化碳會產生碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶的，這種反應的產物是錯誤的。

第二個正確之處是，這是從難熔揮發性酸製備揮發性酸的乙個例子。

第乙個錯誤 Ca（OH）2 + 2CO2 = 2CaHCO3

第二個錯誤是碳酸比矽酸強。

如果你對離子方程式不是很精通，可以先寫離子方程式，然後再跟著弱電解質、非電解質、沉澱、氣體、水，這些不能單獨寫成離子形式，但必須作為乙個整體來寫。

用足量的澄清石灰水吸收SO2

第一步是寫出反應化學方程式。

鈣（OH）2 + SO2 = 硫酸鈣3 + H2O 在第二步中，強電解質被分解成離子形式，其他電解質不能拆解和寫入。

Ca2+ +2Oh- +SO2 = 硫酸鈣3 +H2O第三步是消除弱電解質、非電解質、沉澱、氣體、水等離子，這個方程式中沒有可以消除的自由離子。 最後，得到離子方程式。

ca2+ +2oh- +so2 = caso3↓ +h2o

Ca離子的存在會與亞硫酸根離子形成沉澱物

判斷是非的一般規則和方法是：

1.看是否符合客觀事實。 例如，如果 Fe 與 H 反應2SO4 並將其寫為 2Fe 6H 2Fe3 3H2 是錯誤的。

2 看看你是否錯過了離子。 如果 H2SO4 與 BA（OH）2 溶液反應，將其寫為 BA2 所以 BASO4 或 H oh H2O.

3 看看它是否可以分解成離子。 例如，CaCO3 與稀 HCI 的反應寫為 2HCo = CO2 H2O 是錯誤的。

4 是否遵循質量守恆和電荷守恆。 比如 cu ag cu2 ag， na h2o na oh h2 都是錯的。

（1）在NaOH溶液中加入鹽酸：OH-+H+=H2O正確，酸鹼中和原理。

2） 過量新增 Ba（OH）2 溶液 Ba2++SO42-=BaSO4 到 CuSO4 溶液中

誤差 ba2++2oh-+cu2++so42-=baso4 +cu（oh）2

3）銅與Agno反應3溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag誤差，電荷不守恆，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（4）AlCl3溶液過量：NaOH溶液Al3++3OH-=AL（OH）3

錯誤應該是沉澱溶解al3++4oh-=alo2-+2h2o（5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CO32-+H+=H2O+CO2錯誤碳酸鈣不可拆CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+我不知道怎麼問。

（1）鹽酸：OH-+H+=H2O加入NaOH溶液中-過量新增Ba（OH）2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4 +Cu（OH）2到（2）CuSO4溶液

3） 銅與 Agno3 溶液的反應：Cu + 2 Ag + = Cu2 + + 2 Ag （4） 過量的 AlCl3 溶液：NaOH 溶液 Al3 + + 4 Oh - = AlO2-+2H2O

5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CaCO32-+H+=Ca2++H2O+CO2

（1）鹽酸：OH-+H+=H2O加入NaOH溶液中和反應。

2） 過量新增 Ba（OH）2 溶液 Ba2+2OH -+Cu2++SO42-=BaSO4 +Cu（OH）2 到 CuSO4 溶液

3）銅與Agno反應3溶液：Cu+Ag+=Cu2++AG對，置換反應。

4）過量新增AlCl3溶液：NaOH溶液Al3++4OH-=ALO2-+2H2O

5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2 + Ca2+

評判標準：質量守恆、電荷守恆、客觀事實、是否可拆卸、對。

灣。它不符合客觀事實，小蘇打是HCO3-，不是CO3 2-C，不符合電荷守恆，反應物有2個正電荷，產物有3個正電荷[正確寫法：2Fe3+Fe=3Fe2+]。

d.氨是一種弱電解質，不能拆卸。

答案是A，選項B是將碳酸鹽改為碳酸氫鹽，選項C不守恆，選項D不符合客觀事實。

A.氯化鈉電解熔化，發生分解反應，2NaCl=2Na+Cl2

灣。產物 CaSO 中的 S3 為 +4 價，具有很強的還原性，應被 HCO 氧化至 +6 價。或者這樣想：SO2 是可還原的，被 Naclo 氧化成 SO42-

c.硝酸氧化性強，需要將Fe2+氧化至+3價D，因為Ba2+足夠，產物中不能有CO3-，應全部生成BaCO3

所以 d 都是錯的。

a 熔融氯化鈉中沒有水，應生成氯和鈉。

B CaSO3 和 HClO 不能共存，2SO2+3CA（CLo）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HCO

c 亞鐵離子在酸性條件下不能與硝酸鹽共存，會被氧化成鐵離子 d 氫氧化物也能與銨反應形成弱電解質。

A 是假的，因為熔融氯化鈉中只存在 Na+ 和 Cl+，電解方程式為：2NaCl=2Na + Cl2

B錯了，HCro有強氧化性，會把SO2氧化成SO42-C錯了，稀HNO3有強氧化性，會氧化Fe2+和S2-，得到的是Fe3+和S元素。

D 為假，NH4+ 也可以與 OH-反應，方程式為：NH4HCO3 + BA（OH）2=BAC3 （沉澱） + NH3 + 2H2O