如何找到 39 克過氧化鈉與足量水反應轉移的電子???????????

反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，過氧化鈉的摩爾質量為78g mol，所以過氧化鈉的總摩爾數，因為過氧化鈉中的兩個氧原子在反應中分別轉移到氫氧化鈉和氧氣中，乙個氧原子從負一價還原為負二價， 得到乙個電子，乙個氧原子從負一價上公升到零價並失去乙個電子，反應中只有過氧化鈉的乙個氧原子將乙個電子交給另乙個氧原子，因此在過氧化鈉反應中只有乙個電子被轉移。

因此，39 克摩爾過氧化鈉與足夠量的水反應以摩爾形式轉移電子。

39 克 Na2O2 實際上寫成 2Na2O2 4H2O 4NaOH 2H2O2， 2H2O2 2H2O O2，在每個 Na2O2 中，乙個電子變成 -2 價 O，乙個變成 0 價 O，所以每摩爾 Na2O2 轉移 1 個電子。 這個問題的答案。

2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

上面的化學方程式是可以知道的。 每消耗 1 mol 過氧化鈉，就會產生 1 mol 的 O2，並且在沒有 1 mol 氧氣的情況下轉移 4 mol 電子。 39 克過氧化鈉是，所以轉移了 2mol 的電子。

該反應是 Na 中過氧化物離子的自氧化還原2O2，即 O22-歧化反應，O22- 在 O-1 價中，其中乙個 O-1 價失去 1 個電子形成 1 個 O 原子 0 價，丟失的電子變成另乙個 O-1 價，形成 O-2 價。

過氧化鈉。 它是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純過氧化鈉是白色的，但通常看到的過氧化鈉是淡黃色的，因為在反應過程中由solana巨集生成少量的超氧化鈉（NaO2，淡黃色）。

過氧化鈉能與水和酸反應生成氫氧化鈉。

和過氧化氫（分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉。

和氧氣。 過氧化鈉與水反應先生成過氧化氫，過氧化氫不穩定，分解。

na2o2+2h2o=2naoh+h2o2。

2H2O2 = 2H2O + O2，反應放熱。

總反應化學方程式。

2na2o2+ 2h2o = 4naoh +o2↑。

能與非金屬亞**氣態氧化物發生氧化還原反應。

產生鹽，但不釋放氧氣，直接結合如下：

na2o2 + so2 = na2so4。

例如，它可以與非金屬的大多數氣態氧化物發生氧化還原反應，以生成鹽並釋放氧氣

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3+ o2，2na2o2 + 2so3 = 2na2so4 + o2。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

這是過氧化鈉。

歧化反應發生在中間氧元素中。

然而，在該反應中，來自負一價的氧元素可以是負二價和零價。

其中兩個氧原子獲得乙個電子變成負二價，另外兩個氧原子失去乙個電子以獲得零價元素。 因此，懺悔的已故丹丹清子的數量是2。

反應方程式為：

2na2o2 + 2h2o 4naoh + o2

根據該方程式可以看出，每 2 個過氧化鈉分子，就會釋放 1 個氧分子，同時轉移 4 個電子。 因此，乙個過氧化鈉分子反應會轉移 2 個電子。

根據化學數伴隨計量學原理，當足量的過氧化鈉在公升水中反應時，過氧化鈉的物質量應為水物質量的兩倍，因此，反應的過氧化鈉的物質量為：

n(na2o2) =2 × n(h2o) =2 × l) ÷g/mol) ≈mol

因此，反應轉移的電子數為：

2 × n(na2o2) ×2 = 2 × mol × 2 = mol e-

因此，在標準條件下，一公升水與足夠量的過氧化鈉反應以轉移摩爾電混沌尺。

2mol Na2O2 轉移 2mol 電子。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 從上面可以看出，Na2O2 中的 O 是 -1 價，O2 中的 O 是 0 價，H2O 和 NaOH 中的 O 都是 -2 價。

所以是 2 個 O 中的 2 個 Na2O2 失去 2 個電子形成 O2，而失去的 2 個電子被 2 個 Na 中的另外 2 個 O 獲得2 個2O2 在 NaOH 中形成 -2 價 O。

2 Na2O2 轉移 2 個電子。

歧化反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 O 的化合價是從 -1 到 0，從 -1 到 -2，有上公升和下降，有 4 個 O 轉移電子，兩個從 -1 到 0,2 個從 -1 到 -2，轉移 1mol 電子，注意它不是兩摩爾。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

在這個反應中，Na2O2氧化劑也是一種還原劑，O元素的一部分在水中變成O，一部分在Naoh中變成O，由於反應前後都有水，所以抵消了一部分，完整的化學方程式應該是。

2na2o2+4h2o=4naoh+o2+2 h2o1×2=2

克過氧化鈉。

與足夠量的水反應，轉移的電子數為摩爾。

計算過程如下：

過氧化鈉的分子量為78，過氧化鈉的克數=mol。

2na₂o₂+2h₂o==4naoh+o₂↑

x2:1=：x

溶液 x = 摩爾。

o 元素價態的變化。 在過氧化鈉中為-1，產物為氫氧化鈉。

在培養基中為 -2，在氧氣中為 0。

過氧化鈉中的氧氣都是電子轉移的。

氧是一種雙原子分子，所以轉移電子是 4x=mol。

2Na2O2+2H2O——O2+4Naohna 前後為 +1 價。

o 元素價態的變化。 -1 在過氧化鈉中，-2 在氫氧化鈉中，0 在氧氣中。

所以在原始化學方程式中轉移的電子數是 2mol

過氧化鈉是。

因此，當只有過氧化鈉時，方程過氧化鈉的係數是轉移電子數從 2mol 變化。

所以答案是。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，過氧化鈉中氧的化合價為-1價，因此每產生1mol O2，就會轉移2mol電子。

過氧化鈉和水的反應實際上是 Na2O2 中 O22-過氧化物離子的自氧化還原反應，這是一種歧化反應，1 個過氧化物離子 O22- 等於 2 個 O-1 價原子，1 個 O-1 價失去 1 個電子形成 1 個 O 的 0 價原子，另乙個 O-1 價獲得該電子形成 O-2 價， 所以 1molNa2O2 反應，轉移電子數為 1mol，2mol 過氧化鈉反應轉移 2 個電子。