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1.剛剛產生的二氧化碳的溫度比較高,它聚集在燒杯上方,導致蠟燭先熄滅。
2.當火柴頭燃燒時,產生的熱量向上集中在火柴頭後面的部分,這使得火柴後面的火柴更易燃。
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1>高。
由此產生的 CO2 在加熱時膨脹,增加分子間距,密度降低並漂浮在上面。
2>火焰分為三層,溫度為外層火焰和內層火焰和火焰中心。
火柴頭朝上,過了一會兒就熄滅了 因為火芯溫度低,溫度迅速下降到火柴燃點以下,導致火柴熄滅。
火柴頭朝下,一直燃燒著,越來越旺盛,因為火柴體同時在火焰的外在火焰、內在火焰、中心。
特別是,由於溫度非常高,高於火柴的燃點,外部火焰會持續燃燒。
你可以做乙個小實驗
將火柴棒水平放在打火機的火焰中(靠近打火機口)約 2 秒鐘,然後取出看看會發生什麼。
兩端應為黑色(高溫)。
中間還是火柴的原色(火焰芯的溫度很低)。
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低的先熄滅,二氧化碳的密度大於空氣的密度,向動。
我猜是單挑。 也是因為二氧化碳的密度比空氣大,產生的二氧化碳是向下的,如果向下,就會熄滅。
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1二氧化碳不支援燃燒,二氧化碳的密度比空氣大。
2.如果你的頭向上,你的手會很熱。
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1.剛剛產生的CO2會由於高溫、熱脹和冷縮而流到燒杯的頂部。
2.為了熱身。 燃燒有3個條件:1.必須有可燃物,2.必須有可燃物,3.達到燃點。
頭朝下是為了快速到達著火點。
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1,乙個 2NO2 = N2O4 反應顯然是 2 體積合一體積。 所以反應就像是體積減小方向的正反應,所以如果體積減半,反應就會進行到正反應! 所以壓力會小於原來的2倍2,
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假設當體積減半時平衡不動,壓力會變高一倍,但實際上,當壓力增加時,平衡會向氣體體積減小的方向移動,所以當重新達到平衡時,壓力小於原來的兩倍。 灣。如果是恆溫恆壓,則不會改變,如果是恆溫恆定容量,則會增加。
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1.這種稀釋或濃縮的問題必須是掌握問題中溶質的質量不變,即蒸發前後NaOH的質量不變為X
是:x 10% = 100 + x 20%(溶質質量質量分數 = 溶液質量,加上 100 是蒸發水的質量)。
x=20g,則n=mm=20 40= c=nv=2,這類問題必須根據質量守恆:設Q的摩爾質量為9x,則r為22x,並設定Q質量y
根據 x + 2y = 2q + r
2*9x 22x
y 給出 18x y=22x 有 y =
然後根據質量守恆定律:反應前後反應物的質量應等於產物的質量。
my=then y q=:9
就是這樣! 感受過程準確!
如果您有任何問題,請再次問我!
新年快樂!
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毫公升約為80克,80*20%=16克,除以氫氧化鈉的分子量(40)得到摩爾數=04,根據該物質的濃度定義,04
1.根據公式:x+2y=2q+r,可以知道每1摩爾r,就會產生2摩爾q,根據它們的摩爾質量比,可以知道當產生克r時,就會產生克q,根據質量守恆定律, 即反應量 y =
自己計算質量比。
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1.平衡常數=甲醇濃度(一氧化碳濃度氫濃度的平方)=3水中的平衡如下: h2o = 可逆數 = h++oh- 酸的氫離子濃度越大,對水的電離越抑制越大: 硫酸是同元素的強酸,鹽酸是同元素的強酸,醋酸是相同濃度的弱酸 酸電離的氫離子濃度:
硫酸和醋酸的電離程度如下。
輸入化學符號太難了,我不明白如何新增它們。
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1.:Co(G)+2H2(G)==可逆數==CH3OH(G),Δ0 初始 1 2 0
扁平化(所有單位均為 mol l)。
k=正方形*
2.類似於 和 Cl 反應so2+cl2+2h2o==2hcl+h2so4
so2+i2+2h2o==2hi+h2so43.看看下面的土地。
1.這取決於它是什麼型別的痤瘡。 有些產品,你只要揉一點治癒,它就會慢慢消失。 有些會一直長到成熟(也就是說,它們會變黃)......最後一類是它沒有成熟,不會消失。 >>>More
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