化學鑑別問題型別... 有機化學鑑定問題

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苯酚被新增到FeCl3

溶液是紫色的;

將甘油加入到新製備的氫氧化銅溶液中，生成藍色溶液; 果糖加銀銨溶液由銀鏡制得，丙酮加2,4-二硝基苯肼有黃色沉澱; 剩下的少數加入到Lucas試劑中，最先出現渾濁的是異丙醇; 然後加入剩餘未檢測到的高錳酸鉀溶液，加入變色乙醇; 將剩餘的2個樣品加入鹽酸溶液中，加熱，釋放的氣體為尿素，其餘為三乙基。

鑑別碳酸鈉中的氫氧化鈉，加入氯化銅是最好的方法，因為沉澱物呈藍色，容易與黃綠色溶液區分開來。 另外，之所以不使用硫酸銅，是因為硫酸銅溶液本身是藍色的，當有藍色沉澱時，很難區分。

你題的下一句話，“純碳酸鈉溶液裡有氫氧根離子嗎？”是另乙個問題，溶液中離子共存的問題是高中化學的內容。 可以說，所有以水為溶劑的溶液中都存在氫氧根離子和氫離子，但水的電離性較弱，氫氧根離子和氫離子的濃度很小，數量級為十到負十四的方。 而氫氧化銅在水中具有沉溶平衡，這是乙個動態過程。

在我們眼中，它是看不見的，我們很容易被誤認為沒有反應，沒有產生沉澱。 但在初中，我們暫時稱之為無反應性。 因為初中不深。

解決方法：鑑別碳酸鈉溶液中是否有氫氧化鈉，可採用“加入氯化銅、硫酸銅等，有藍色沉澱生成氫氧化鈉”。

純碳酸鈉溶液中存在的氫氧根離子很少，與其他物質的反應可以忽略不計。

是的，但是純碳酸鈉溶液中的氫氧根離子很少，與其他物質的反應可以忽略不計。

同學們，做這種題目，一定要考慮溶液中其他離子的干擾！！ 根據碳酸根離子的影響，應加入過量的氯化鈣，以徹底去除碳酸根離子（碳酸根離子與鈣離子結合形成碳酸鈣沉澱，過濾後可完全除去碳酸根離子），然後鑑別是否有氫氧根離子，根據鹼的化學性質，可以直接鑑別， 最簡單的方法是加入無色酚酞試液，如果酚酞試液變紅，則說明含有氫氧根離子。

不，氯化銅會與碳酸鈉反應，得到的碳酸銅會迅速水解，形成氫氧化銅沉澱。

不可以，因為CO3和銅也可以形成沉澱物，氫氧化物也會與銅一起沉澱;

氫氧化物與硫酸銅反應，析出藍色，碳酸鹽不與硫酸銅反應。

1.加水沉澱：溶液無色，說明不含硫酸銅（藍色），其餘待定;

2.加鹽酸使消失：表示該物質能與鹽酸反應，根據反應原理，CaCO3能與鹽酸反應，如BaCl2和Na2CO3可能有（因為其反應產物碳酸鋇也能與鹽酸反應）;

因此，問題的答案是：一定沒有CuSO4，可能有Na2CO3、BaCl2、CaCO3、Kno3; 但是如果沒有 caCO3，則必須有 na2co3 和 bacl2. 如果沒有Na2CO3和BaCl2，則一定有CaCO3; KNO3 可以做任何事情;

原理是：化合物的溶解度（與金屬基團的溶解度和酸基團形成的鹽有關，需要精通物理性質。

1.得到白色沉澱，一定有CaCO3，液體無色，絕對沒有CuSo4。

2.白色沉澱物消失，Na2CO3 和 BaCl2 中只有乙個可以存在。

KNO3 存在與否。

根據條件逐一推理。

當你看到白色和無色時，有色的可以被踢掉，所以在第一步中，這意味著有白色不溶性物質或離子相互反應形成白色沉澱，然後排除硫酸銅。

在第二部分中，白色沉澱加鹽酸消失，說明白色固體與鹽酸反應溶解，因此可能是碳酸鈣或碳酸鋇。

因此，白色固體一定不能有硫酸銅，可能有碳酸鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鋇。 而當沒有碳酸鈣時，一定有碳酸鈣和氯化鋇，當沒有氯化鋇和碳酸鈉時，一定有碳酸鈣。

硝酸鉀是隨意的。

首先，因為在室溫下，CuSO4單體不能以白色粉末的形式存在，而是以結晶水的藍色晶體形式存在，因此CuSO4首先被排除在固體之外。 同時，無法確定粉末中是否必然存在CaCO3，因為如果存在Na2CO3和BaCl2，也可以生成BaCO3，並且在HCl存在下也可以消失。 因此，不可能確切地知道白色粉末中含有什麼。 但一定不要再喊 cuso4 了

所以答案應該是：它一定不含 CuSO4，它可能含有 CaCO3、Na2CO3、Kno3、BaCl2，但一旦 Na2CO3 存在，BaCl2 必須存在。