關於有機化學，關於有機化學

有機化學的一般元素含有 C h O

1 烷烴只含有碳元素、氫元素、幾種碳讀幾種碳氫化合物，如含一種碳讀甲烷、含兩種碳讀正己烷等，通式為cnhn+2 n為整數。

2 稀釋烴 沒有甲基稀釋（因為碳有 4 個鍵） 讀數與烷烴相似，含 2 個碳，讀數通過類比稀釋 通式為 cnh2n n 是乙個整數。

這很麻煩！ 說不得！ 正如你所想的那樣，這不僅僅是談論它的問題。

可以到下面一頁看，這是有機化學的基礎課本，包括命名法、性質、特點等（即人類教育版的教材）。

有機物的命名法。

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整個有機化學課程：

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請放心，沒有病毒。 這是仁教版的官方**

新增此組36046875

如果你有乙個化學問題，你可以問它，這是乙個化學小組。

沒有分支鏈是正的，乙個分支鏈是不同的，然後叫新分支，更多的分支應該分成組，如正戊烷是五碳鏈，異戊烷是2-甲基丁烷，新戊烷是2,2-二甲基丙烷。

如果有條件，分子式可以寫好幾遍，如果水既是反應物又是產物，那麼分子式的兩邊都應該寫。 能量也有變化。

有乙個系統的命名法，這取決於有機化學的書籍。

您好，如果羥基羧酸中羥基和羧基的位置使它們恰好是五元或六元環，那麼這些物質通常以內酯的形式存在，見下圖。 己二酸和乙二醇如下圖所示。

丁內酯是4-羥基丁酸的主要形式，幾乎沒有兩個分子一起脫水形成丙交酯。 右圖為乙二醇和己二酸縮合形成的環狀酯。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

羧基與羥基之間的酯化反應是乙酸與乙醇之間的經典反應。

CH3CH2OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O 寫出HOH的反應式2CCH2CH2COOH，是乙個分子的內部反應，兩端相連，可以看出形成穩定的六元環結構。

己二酸與乙二醇酯化後，排列在梅花之間的竹地中，即發生漸進聚合反應，形成長高分子鏈。 Hoh2cch2ch2cooh理論上也可以形成長鏈結構，但它是自身環中的六元環，更穩定。 與漸進聚合競爭，優先形成。

HOH2cch2CH2COOH分子的分子內酯化形成5元環，或分子間酯化。

己二酸與乙二醇反應生成六元環狀乙烯二乙烷。

羧基和羥基的反應分為分子內酯化和分子間酯化。

1.甲烷; --既不被高錳酸鉀氧化，也不被溴水褪色。

2.苯---不能被高錳酸鉀氧化，可萃取使溴水褪色，但不能引起化學反應使溴水褪色。

3.聚乙烯---沒有雙鍵，因此既不能被高錳酸鉀氧化，也不能使溴水褪色。

4、聚乙炔---具有雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，也可被加成反應變色。

丁炔; 8、苯乙烯---分子中存在不飽和鍵，可被高錳酸鉀氧化，也可被加成反應變色。

6、---環己烷比較穩定，既不能被高錳酸鉀氧化，也不能因化學反應而褪色溴水。

7.鄰二甲苯---可被高錳酸鉀氧化生成鄰二苯甲酸，但不加入溴水。

c 甲烷是一種氣體，非常穩定，通常只能替代和燃燒。 苯不能使高錳酸鉀溶液變色，它能使溴水變色，但因萃取而變色。 聚乙烯不再有雙鍵，不能反應。

聚乙炔還具有可以反應的雙鍵。 2-丁炔和酸性高錳酸鉀經氧化褪色，加溴水使褪色。 環己烷也不具有反應性，如果環較小，則可能發生開環反應。

鄰二甲苯可以用高錳酸鉀氧化，因為提取會使溴水變色。 具有雙鍵的苯乙烯可以被氧化和附加，因為附著在苯環上的碳上有氫，似乎也可以被氧化。

它不僅能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而且能使溴水因化學反應而褪色

碳氫化合物必須含有碳-碳雙鍵：4 5 8

1.甲烷：既不能被高錳酸鉀氧化，也不能使溴水褪色。

2.苯：與烷烴類似，不能被高錳酸鉀氧化，可萃取使溴水褪色，但不能發生化學反應使溴水褪色。

3.聚乙烯：無雙鍵，既不被高錳酸鉀氧化，也不被溴水褪色。

4.聚乙炔-：具有雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，也可發生加成反應使溴水褪色。

丁炔，8苯乙烯---分子具有不飽和鍵，可被高錳酸鉀氧化，也可通過加成反應變色。

6.環己烷：與烷烴類似，既不能被高錳酸鉀氧化，也不能因化學反應而使溴水褪色。

7.鄰二甲苯：可被高錳酸鉀氧化生成鄰二苯甲酸，但與烷烴相似，不加入溴。

C4H8中有三種型別的烯烴（不考慮順反異構）：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，（CH3）2C=CH2

根據“烯烴中與雙鍵碳相鄰的碳原子上的乙個氫原子被溴原子取代”的資訊可以看出，三種烯烴和NBS只能得到一種單溴物質

1、ch2=chchbrch3

2、ch3ch=chch2br

3、ch3c(ch2br)=ch2

有機化學的研究應該是系統的，最基本的是從烷烴、烯烴和炔烴開始進入有機化學。 隨後，學習難度將逐漸增加，烴類衍生物的研究將逐漸暴露。 你學得越多，你就越迷茫，說明你沒有掌握規則，有些已經超出了教科書的知識，所以打好基礎，你就會喜歡有機學習。

氯是鈍取代基，據說氯苯是最慢的，甲基是活性取代基，所以二甲苯最快，甲苯次之，甲基被氯化，由於氯的吸電子作用，所以氯化苄是第三種，另外，當氯和苯與亞甲基連線時， 雖然共軛效應減弱，但吸電子效應也減弱，最後氯苄比氯苯快。我不會對氯甲苯。 但它應該在氯化苄之後。

親電取代反應是指帶正電的物質攻擊芳環，芳環上的負電荷越多，反應越快。 甲基是推進劑基團，它增加了芳環上的電荷; 氯是拉動電子基團的電子基團，使芳環上的電荷減少。 所以最快的是間二甲苯，其次是甲苯，然後是氯苄，然後是對氯甲苯，最慢的是氯苯。

由親電試劑的侵襲引起的取代反應稱為親電取代反應。

反應機理如下：

苯+親電試劑絡合物產品。

較慢的過程決定了反應速率，這是由於基團的對苯環的活化能力。

組的生存能力順序為：

（1） 1.用1mol氨基鈉處理，得到乙炔鈉CH CNA。

2.乙炔鈉與1-氯丙烷反應，得2-戊芳。

3.2-戊炔與林德拉催化劑加氫，制得順式-2-戊烯。

2）以2-溴乙醇為MG型試劑，再與丙酮反應，直接得產物4-甲基-1,3-丁二醇。