化學品鑑定問題、無機化學品鑑定問題

一樓和二樓是錯開的。

加入澄清的石灰水後。

從澄清的石灰水中電離的氫氧化物自由基與HCO反應3形成碳酸鹽。

之後，它與鈣離子反應產生沉澱。

因此，必須保證新增的試劑是中性的（如果是酸性的，它會將碳酸鹽變成HCO3根）。

由於可以選擇一些試劑，因此最好的試劑是大理石和鹽酸。

首先，大理石與鹽酸反應生成中性CaCl2，然後將其加入測試溶液中。 如果有沉澱，則證明含有Na2CO3。

如果兩種試劑都不能使用，就不能使用一樓的方法（錯了，也許是疏忽大意）。

希望對你有所幫助。

用澄清的石灰水測試。

使用 HCl 時會產生二氧化碳。

大理石不與碳酸鈉、碳酸氫鈉發生反應，無現象。

若使用氫氧化鈉，與碳酸氫鈉反應生成水，無明顯實驗現象。

公式如下：

NaHCO3+HCl ***** NaCl + H2O +CO2 Na2CO3+2HCl *****2NaCl + H2O+CO2 NAHC3+NaOH*****Na2CO3+H2O下標的方式，就是這樣）。

石灰水、碳酸鹽和鈣離子用於形成沉澱物。

碳酸氫鹽則不然。

d 澄清石灰？ 不是被中和了，Ca（OH）2 也是鹼性的嗎？

問題 1：巨集肢 王，1加入過量的NaOH，生成的沉澱物為Agoh、Hgo、Pb（OH）2、CD（OH）2和Mn（OH）2

其中，黃色沉澱物為Hgo，由白轉黑迅速的沉澱物為Mn（OH）2【hg(oh)2——hgo+h2o、mn（oh）2+o2——mno（oh）】

2.NH3·Hg（NO3）2和Hg2（NO3）2中加入H2O，Hg（NO3）2為HG2（NO3）2，白色沉澱和HG2（NO3）2[HG（NO3）2+2NH3 - HGNH2NO3白 + NH4NO3， HG2（NO3）2+2NH3 - HGNH2NO3白 + HG 黑 + NH4NO3]。

3.Ag+、Pb、CD2+溶液中加入過量氨，不溶物為Pb（OH）2，再加入Na2S，黑色沉澱為Ag2S，黃色沉澱為Cds

二、先析出鹼，再溶解Zn2+、Al3+NH3·H2O。已新增到兩個解決方案中有一種不溶解Al的沉澱物3+

3.在K+和Na+溶液中加入四苯基硼酸鈉溶液，不與鹼發生任何反應，四苯硼酸鉀用白色沉澱析出。

1.通過 CO2，後者是多雲的。

2.加入鹽酸生成氣體。

3.加熱後者會產生氣體。

4.加入鹽酸不產生NaOH，加熱產生碳酸氫鈉。

5.碳酸氫鈉用於通過普通加熱產生氣體，只有在高溫下產生CO2時才產生碳酸鈣。

1.氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液。

將CO2通入溶液中，沉澱生成氫氧化鈣，沉澱生成物質。 氫氧化鈉。

2.氫氧化鈉粉和碳酸鈣粉。

粉末中加入水，如果有不溶性物質，則為碳酸鈣粉，如果可溶於水，則為氫氧化鈉粉末。

3.碳酸鈉與碳酸氫鈉。

碳酸氫鈉用於加熱分解固體以產生氣體和水，無明顯現象時使用碳酸鈉。

4.氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

首先，取少量溶於水，分別加入鹽酸，氣體產生的碳酸鈉和碳酸氫鈉，以及無氣體產生的氫氧化鈉; 氯化鋇溶液加入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，經沉澱生成碳酸鈉，不經沉澱生成碳酸氫鈉。

5.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。

將粉末加入水中，不溶物為碳酸鈣，取少許溶解的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，加氯化鈣或氯化鋇，沉澱為碳酸鈉，碳酸氫鈉不明顯。

1. 氫氧化鈣由CO2沉澱生成， 2.將鹽酸滴加到粉末中，碳酸鈣粉末起泡;

3.取少量溶於水的固體，再加氯化鈣溶液，沉澱生成碳酸氫鈉。

4.在粉末中滴加鹽酸，生成氫氧化鈉無氣泡，其他兩個按第三題的方法測定。

5.取三種固體加入水中，不溶物為碳酸鈣，另外兩種按第三種方法鑑別。

1.在二氧化碳氣體中分別通入少量溶液，渾濁的為氫氧化鈣溶液;

2.取少量粉末，分別加稀鹽酸，放出的無色氣體為碳酸鈣; 取少量加蒸餾水中，可溶於氫氧化鈉;

3.取少量粉末分別加入蒸餾水中，溶解後，再緩慢滴加稀鹽酸溶液中，碳酸氫鈉可先釋放無色氣體，起初無明顯現象，繼續滴加稀鹽酸，逐漸放出無色氣體為碳酸鈉。

4.取少量粉末溶於蒸餾水中，然後緩慢加入稀鹽酸溶液中，第一無色氣體可放出碳酸氫鈉，起初無明顯現象，繼續滴加稀鹽酸，逐漸放出無色氣體為碳酸鈉，氫氧化鈉無明顯現象。

5.取少量粉末分別加入蒸餾水中，不溶物為碳酸鈣，緩慢滴加稀鹽酸滴加溶液中，先無色氣體可放出碳酸氫鈉，起初無明顯現象，繼續滴加稀鹽酸，逐漸放出無色氣體為碳酸鈉。

co2hcl

逐滴新增 HCl（請注意，它是逐滴新增的）。

加水後。 逐滴新增 HCl

加水後。 逐滴新增 HCl

說明滴加的原因：碳酸鈉遇少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸會生成碳酸，不穩定，分解成二氧化碳。 也就是說，如果滴加少量，NaCO3 不會立即釋放 CO2

1.指示劑，紫色石蕊溶液，酸（鹽酸）變紅，石灰水（鹼）變藍，鹽水不變色。

2.稀硫酸。 不變的是鹽溶液，有氣泡生成碳酸鈉溶液（碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳），有白色沉澱生成氯化鋇（氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉澱）。

3.碳酸鈉。 碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，形成氣泡，並伴有微量熱量。 碳酸鈉和澄清的石灰水形成碳酸鈣白色沉澱。 沒有改變的是氫氧化鈉。

4.稀鹽酸。 在三種溶液中加入稀鹽酸，氣泡分別為碳酸鈉（碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳），用碳酸鈉最試劑分成剩下的兩種溶液，並有白色沉澱生成硝酸鋇溶液（硝酸鋇與碳酸鈉反應生成微溶於碳酸鋇， 過量則沉澱，或溶液不用量變渾濁，硫酸鋇溶液無變化。

5.澄清的石灰水。 取三種溶液，分別加入澄清的石灰水，有白色沉澱生成氯化鈣，白色沉澱為碳酸鈣，然後將生成的碳酸鈣溶液分成兩份，剩餘的兩種溶液分別加入，可使白色沉澱消失為鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳， 也就是說，碳酸鈣沉澱物消失。

其餘為氯化鈉溶液。

終於鑑定結束了，只為獎勵，回答後才發現有0的獎勵，真是悲劇。。。

（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉。

2）硫酸。3）碳酸鈉或碳酸氫鈉。

4）硫酸。5）碳酸鈉或碳酸氫鈉。

一般原理是測試特徵離子，如鈣離子與碳酸鹽產生沉澱，氫離子與碳酸鹽或碳酸氫鹽氣泡，鋇離子與硫酸鹽產生沉澱，反之亦然碳酸鹽與鈣離子，然後通過陰離子結合就可以得到你想要的答案。 你明白嗎？

（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉有鹽酸氣泡，析出為石灰水，無食鹽現象。

2）硫酸是碳酸鈉有氣泡，氯化鋇析出，食鹽無明顯現象。

3）碳酸鈉或碳酸氫鈉有鹽酸氣泡、沉澱石灰水、氫氧化鈉等現象，無明顯現象。

4）硫酸是硫酸有氣泡，硝酸鋇析出，硫酸鈉無明顯現象。

5）碳酸鈉或碳酸氫鈉有鹽酸氣泡，有氯化鈣析出，無明顯的氯化鈉現象。

1：是的，碳元素是守恆的;

2.錯了，苯是液體

第乙個問題是對的，第二個問題是錯誤的。

在標準條件下，苯是液態的，不符合。

乙個是對的，另乙個是錯的，因為苯是標準條件下的液體，而不是mo。

2是假的，氧可以支援燃燒，二氧化碳一般不3是錯的，氫原子的原子核只有質子，沒有中子。

4是對的，電子質量太小，不能忽略不計。

5是假的，中子不帶電，質子帶電，電子帶電，電相反，電相等 6是假的，金屬一般都是原子，但它們仍然可以保持其化學性質。

我希望乞求滿足。

A是假的，鐵絲只有在純氧中燃燒時才會有這樣的現象。

b 對。 c 對。 D 假。

A是假的，鐵絲只有在純氧中燃燒時才會有這樣的現象。

B 假。 這是白煙。 不是煙（液體）。

c 對。 d 對。

Fe，Fe + 2H+ =Fe2+ +H2 關閉止水夾 K，向長頸漏斗中加水，直到漏斗中的液位高於試管中的液位，並且液位差在一段時間內保持不變，說明裝置 A 的氣密性良好。

濃硫酸。 黑火藥含有Fe3O4（這個答案。

這是不可行的，因為Fe3O4溶於鹽酸形成Fe3+，Fe3+與混合物中的Fe反應生成Fe2+，溶液不變紅。

過濾。 洗。

fe ，fe3o4

fe,fe+2h=h2+fe2+

我沒有圖片可以執行以下操作。